山西省臨汾市辛南中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A、加熱金屬鋁使之熔化

B、液氨受熱蒸發C、加熱HI氣體使之分解

D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B2.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（

）

A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數是6參考答案：D3.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C4.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A.該反應是氧化還原反應，發生化合價變化的有三種元素B.O2得電子，發生的是還原反應C.由此反應可知，化合反應一定是氧化還原反應D.0.2molCu參與反應消耗O2的體積為2.24L參考答案：B在2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低。A．該反應屬于氧化還原反應，發生化合價變化的只有Cu、O兩種元素，故A錯誤；B．該反應中銅失去電子，O2得到電子，所以O2是氧化劑，發生還原反應，故B正確；C．化合反應不一定都是氧化還原反應，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等很多化合反應都不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據反應方程式可知，0.2molCu參與反應消耗O2的物質的量是0.1mol，但由于未說明狀態是標準狀況，故無法計算氧氣的體積，所以D錯誤，故選B。點睛：解決這類問題時，要注意分清氧化還原反應的常見類型（1）完全氧化還原型，此類反應的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質，參加反應的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關元素的化合價全部發生變化。（2）部分氧化還原型，此類反應的特點是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關元素的化合價只有部分發生變化。（3）自身氧化還原型，自身氧化還原反應可以發生在同一物質的不同元素之間，即同一種物質中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質既是氧化劑，又是還原劑；也可以發生在同一物質的同種元素之間，即同一種物質中的同一種元素既被氧化又被還原。（4）歸中反應型，此類反應的特點是同一種元素在不同的反應物中有不同的價態(高價、低價)，反應后轉化成中間價態。5.從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關的是（

）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度．A．①③

B．②④C．③⑤

D．②⑤參考答案：B解：金屬的活潑性越強，金屬越容易失電子，則金屬越容易被氧化，在自然界中越容易以化合態存在，金屬的冶煉越難，Al的活潑性大于Cu，所以Cu使用較早、Al使用較晚，則金屬的使用早晚與金屬的活動性強弱、金屬的冶煉難易程度有關，與地殼中金屬元素含量、金屬的導電性無關，故選B．6.物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然A.具有相同數目的原子

B.都占22.4LC.具有相同數目的分子

D.具有相同的質量參考答案：C根據阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，體積相同的兩種氣體，含有相同的分子數，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。7.相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是

（）A．C3H4

B．C3H8O

C．C2H6

D．C2H4O2參考答案：B略8.聯苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：A由聯苯的結構簡式知，聯苯中的氫原子有3種，故四聯苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結構、同分異構體數目的確定。根據有機物的結構，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。9.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯參考答案：B10.參考答案：D略11.下列說法正確的是A.氨水能導電,所以氨氣是電解質B.鹽酸是強電解質,所以導電能力比醋酸溶液強C.氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質D.蔗糖溶液不能導電,所以蔗糖是非電解質參考答案：D【詳解】A.氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故A說法錯誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；其導電能力也不一定比醋酸溶液強，因溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導電能力較強；故B說法錯誤；C.化合物為電解質還是非電解質與化合物的溶解性沒有關系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強電解質，C說法錯誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導電，蔗糖在熔融也不導電，所以蔗糖是非電解質，D說法正確；答案選D。【點睛】本題主要考查電解質的相關概念，學生的易錯點為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，HCl是強酸，為強電解質；一水合氨為弱堿，為弱電解質，一水合氨并不等同于氨水。12.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④參考答案：D略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略14.下面關于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導纖維，利用了它的導電性B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態形式存在D.硅在電子工業中是重要的半導體材料參考答案：DA、光導纖維成分是SiO2，不是利用的導電性，利用對光的全反射，故A錯誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態形式存在，故C錯誤；D、硅是良好的半導體，故D正確。15.下列有關離子檢驗的操作及結論均正確的是A.向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.向無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗，應改為硝酸，故A錯誤；B.銀離子會干擾硫酸根離子的檢驗，應該向無色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，則該溶液中一定含有SO42-，故B錯誤；C.首先,能使澄清石灰水變渾濁的不只是CO2,還有SO2；其次,與鹽酸反應生成CO2的不只是CO32-,還有HCO3-所以,溶液中可能存在的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一定是氨氣，說明原溶液中一定含有NH4+，故D正確。正確答案：D。【點睛】物質檢驗方案的設計注意：（1）盡量選擇特征實驗；（2）防干擾；（3）設計方案越簡單，越易操作越好。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有

（分子式）。

（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生

沉淀（填顏色），則蘋果中含有（寫分子式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的產物

寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為

，該反應的類型為參考答案：略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.11H、21H、31H是三種不同的

，它們互為

，它們都屬于氫

(填元素，核素，同位素)α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有兩個單位的正電荷，質量數等于4，由此可推斷α粒子有______個質子，_____個中子。參考答案：

核素

同位素

元素

2

2

略18.（8分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比為

（2）已知在101kpa時，CO的燃燒熱為283KJ/mol。相同條件下，若2molCH4燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是

（3）120℃、101Kpa下，aml由CO、CH4組成的混合氣體在bmlO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmlCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為

（保留