山西省臨汾市賈罕中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略2.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)

A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：

參考答案：A略3.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關說法正確的是（

）A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現

參考答案：答案：CD4.關于下列實驗說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A．標準狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數目為2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉移2NA個電子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數為NA

D．常溫常壓下，1gH2含有中子數目為NA參考答案：B略6.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態氫化物的穩定性：Z<WD．工業上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC7.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述錯誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略8.下列物質用途不正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調味劑D．用燒堿治療胃酸過多

參考答案：D9.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣體C．物質A一定為非氣體，且正反應是吸熱反應

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略12.下列有關物質性質的應用正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．醫用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌參考答案：D略13.(08皖南8校聯考)據新華社2008年2月19日報導，科學家近日合成了一種新型超導材料，它由絕緣的氧化鑭層和導電的砷鐵層交錯層疊而成。下列有關說法正確的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As與P同族，不如穩定

C．O、As、Fe和La分別處于元素周期表的四個周期D．鑭系中15種元素在元素周期表中處于同一位置，它們互為同位素參考答案：14.下列有關氮及其化合物的說法不正確的是（）A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里B．銨態氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態氮肥應避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學反應，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．15.下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置

．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（3）裝置A中①的名稱是

，進水的方向是從

口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作

．參考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔．解：（1）蒸發可以實現易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發，因蒸餾可以實現水中難揮發性雜質和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質，可用蒸餾，故答案為：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃取；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水，裝置B中在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔，以保證內部液體順利流下，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準小孔．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()A、LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移電子數為3NAC、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略18.（16分）由苯合成香料K和解熱鎮痛藥物G的路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請回答：（1）芳香烴A中C、H原子數之比是4∶5，1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結構簡式是

。（2）B的結構簡式是

。（3）E→F的反應類型是

。（4）D→E反應的化學方程式是

。（5）K與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是

。（6）G與（5）中反應的有機產物互為同分異構體，含有相同的官能團，且位置與F中官能團的位置相同，G的結構簡式是

。（7）K的同分異構體W，其分子內苯環上的氫原子只有1種，且僅含有2個甲基。1molW最多與3mol飽和溴水反應，則W的1種結構簡式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反應（或還原反應）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

略19.（12分）某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。【實驗】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如右圖所示。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于 （填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是____

。（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：推測l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推測2：____；推測3．____

。若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為____

，請據此描述Mg(OH)2，A1(OH)3兩種物質在水溶液中溶解性的差異____。（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

參考答案：（共12分，每空1分）（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水（4）較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解（2分）試題分析：（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管內；（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多；（3）b、c之間加入氫氧化鈉溶液后，溶液的pH無變化，說明溶液中消耗氫氧根離子，消耗氫氧根離子的反應有鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀、氫氧