山西省臨汾市襄輝學校2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在指定條件下，下列各組離子有可能大量共存的是A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－B．水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Fe2+、I－、NO3－C．pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－參考答案：C略2.2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家。“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發生“復分解反應”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為A、5種

B、4種

C、3種

D、2種參考答案：B3.下列說法或操作中正確的是

A．向濃苯酚溶液中滴加少量稀溴水，可觀察到白色沉淀

B．向溴乙烷試樣中加入NaOH溶液，加熱，滴入AgNO3溶液，觀察到淺黃色沉淀即可證明溴乙烷中溴元素的存在C．將1mol·L-1的CuSO4溶液2mL與0.5mol·L-1的NaOH溶液4mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液0.5mL，煮沸后未見紅色沉淀出現，說明甲醛已肯定變質D．將乙烯、乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，褪色快慢：乙烯>乙炔參考答案：D略4.有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定的沸點（℃）如下表所示：①He

-268.8（a）-249.5Ar

-185.8Kr

151.7②F2

-187.0Cl2

-33.6（b）58.7I2

184.0③（c）19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3④H2O

100.0H2S

-60.0（d）-42.0H2Te

-1.8⑤CH4

-161.0SiH4

-112.0GeH4

-90.0（e）-52.0對應表中內容，下列敘述中正確的是

A．a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HFB．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定參考答案：C5.下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為丙烷的是（

代表氫原子

代表碳原子)

A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.已知吡啶()與苯環性質相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分。下列說法不正確的是A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1molM能與金屬鈉反應，消耗2molNaC．1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N參考答案：C略7.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略8.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol

H－H鍵斷裂時吸收熱量為：A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略9.一個12C原子的質量為akg，一個12C16O2分子的質量為bkg，若以12C16O2中的一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量標準，則12C16O2的相對分子質量為A．

B．

C．

D．

參考答案：B10.飽和鏈烴的通式為（

）

A．C---nH2n+2

B.C---nH2n

C.C---nH2n-2

D.C---nH2n-6參考答案：A略11.已知：C(石墨)→C(金剛石)

ΔH＞0，則可以判斷

A．金剛石比石墨穩定

B．一樣穩定C．石墨比金剛石穩定

D．無法判斷參考答案：C12.瑞典皇家科學院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學獎授予“手性催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家。在有機物中，若碳原子上連接的四個原子和原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。有手性碳原子的物質具有光學活性。下列分子不具有光學活性是（

）

A．甘氨酸

B．丙氨酸

C．苯丙氨酸

D．葡萄糖參考答案：A略13.下列物質中不能為人類補充能量的是（

）

A、糖類

B、水

C、蛋白質

D、油脂參考答案：B略14.下列化合物中，既能發生消去反應又能發生水解反應的是

A．CH3CH2OH

B．CH3COOC2H5C．CH3Cl

D．CH3CH2Br參考答案：D略15.桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，則下列有關說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發生加成反應和加聚反應C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應過程中質量減小的方法.研究影響反應速率的因素。限選試劑：,細顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據題給條件.你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(I)中選擇的探究內容.填寫以下實驗設計表。完成探究實驗:(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實驗儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實驗編號T/℃大理石規格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細顆粒2.00(3)大理石質量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應速率的影響。(2)因為①與②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質量相同。(4)①根據圖中裝置可知要測定單位時間內燒杯內減少的質量，把減少的質量看作是CO2的質量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時間內減少的質量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列問題(1)甲基的電子式________

_____(2)通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式

(3)CH2=CHCH=CH2的鍵線式

參考答案：（1）略

（2）CH4,

（3）

18.（10分）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：（1）固體A屬于__________晶體，它的電子式為__________。（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）______________________________。（3）A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH，CuH是一種難溶物，它能在氯氣中著火，還能與鹽酸反應放出氣體，請寫出這兩種反應的化學方程式___________________

。參考答案：（10分）（1）離子（1分+2分）（2）堿NH4H+H2O====NH3·H2O+H2↑

（1分+2分）（3）2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HClCuH+HCl====CuCl+H2↑（各2分）略19.現有：A.