4和4和2020年四川省成都市高考化學三診試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的(B.C.D.

開發太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源可以減少霾的產生硅膠可用作商品包裝袋內的干燥劑，也可以用作催化劑的載體鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

設

A

表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的

常溫下醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液醋酸根離子數為AB.

晶體中含有i鍵數目

AC.

1mol乙與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數

A

D.某溫度下，溶中，硫酸和水電離總數下列說法正確的乙烯可用于制取乙醇，屬于水解反應B.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾C.乙醇和葡萄糖均能發生酯化反應

AD.

的單體是：

下表實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的(操作和現象向氯水中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生將通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去

結論氯水中已無l具有漂白性向和混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出

氧化性

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴溶，有白色沉淀生成該液中含有

4

A

B.

B

C.

C

D.

D

微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機廢水以的溶液為例。列說法錯誤的

負極反應為

3

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當電路中轉移電時，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2：1

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的原半

L

M0.143

Q

R

T主化價

+3

、

B.C.D.

L和形成的化合物含極性共價鍵LR的質與鹽酸反應速率：T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色體M的單質易與T單質反應

室溫下

的HA溶液

，下列有關說法中正確的B.

溶液的加蒸餾水稀釋后

減小C.

向體積和均等HA溶與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產生的氣體多D.

在NaA溶中存在濃度關系

二、實驗題（本大題共1小題，13.0分

實驗室用如圖所示裝置制備KClO液，并通過KClO溶液33

溶液的反應制備高效水處理劑

已知

具有下列性質可于水、微溶于濃KOH溶液，在～、堿性溶液中比較穩定，

332222333323433222233332343sp2在

和催作用下發生分解在性至弱堿性條件下，能與水反應生成和．裝A中

4

與鹽酸反應生成和l，離子方程式為

.將備的l通裝置B可除去

填學式．(2)Cl2

和KOH在較高溫度下反應生

在改變KOH液的濃度和體積的條件下反應在進，實驗中可采取的措施是．制備2提純2

時，KClO飽和溶液與飽和溶液的混合方式為．粗產品含、KCl等質的驗案為：將一定量

24

粗產品溶于冷的

溶中，

實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥．三、簡答題（本大題共4小題，53.0分9.

用軟錳主成分為，少、和BaS制備高純

3

的工藝流程如圖：已知：是種兩性氧化物；時相關物質的見表。

233222233222物質

sp

?16.3

?12.7回答下列問題：軟礦預先粉碎的目的_2

與溶液反應轉化為MnO的學方程式為。保BaS投量不變，2

與投比增大，的量達到最大值后無明顯變化，而2

的量達到最大值后會減小，減小的原因。濾Ⅰ循環使用，應當將其導入到操中填操作單元的名。凈時需先加入的試劑X為______填學再使用氨水調溶液的pH則pH的論最小值為當溶液中某離子濃

時，可認為該離子沉淀完。碳過程中發生反應的離子方程式_。10.利用烷與水反應制備氫氣料廉價產氫率高實用推廣價值．已知：3HH?

?42.3kJ?2

甲和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式______為探究反應條件對反++?42.3kJ?222的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示

編號Ⅰ

溫度

壓強

始

始23.0molⅡ

XY

3.0molⅢ

3.0mol請據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件______，．實Ⅲ開始至平衡，其平均反應速度率v

．11.

實Ⅱ平衡時的化______驗Ⅲ達平衡時轉化填大于”小于”或“等于．在時平衡常，往10L容中投22.0mol、2時化學反應______填正向”逆”或“不移．22鈷的化合物在工業生產、生命科技等行業有重要應用。

528528A

的核外電子排布式為，Co的四電離能比Fe第四電離能要小得多，原因是_______Co能與CO形配合物，、的構如圖、圖所示，圖5

含有_配位鍵，圖中原的雜化方式，形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的_填元素符。12.

金鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數，晶體晶胞結構如圖3所示，該晶胞中原子個數______，晶的邊長為，為該晶胞的密度_______表示阿伏加德羅常數的值，列出代數。化合物是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其成路線如圖：的含氧官能團名稱為硝基______和_。的構簡式_。的反應類型為_。的種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡。能

溶液發生顯色反應。能生水解反應，水解產物之一氨酸，另一產物分子中不同化學環境的氫子數目比為：1且苯環。

寫以和32

為原料制備

的合成路線流程無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題。

2A6g2A2A6g2A--------答案與解析--------1.

答：解：本題考查物質的組成、性質及用途，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析、用能力的考查，題目難度不大。化燃料燃燒會產生固體粉塵和CO、等污染氣體，新能源不會產生固體顆粒物，所以新能能可以減少顆粒物的排放，即可以減少霾的產生，故A正；硅疏多孔，具有吸水性，可以用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體，故B確；是潑金屬，焦炭不能還原氧化鋁，工業上常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，故C錯誤；羊成分是蛋白質，棉線成分天然纖維，蛋白質燃燒有燒焦羽毛氣味，所以燃燒法可以鑒別羊毛和棉線，故D正；故選：。2.

答：A解：本題考查了阿伏加德羅常數的相關計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式，物質的結構是解關鍵，注意可逆反應不能進行到底，題目難度不大。常下，醋鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒

3

3

3

，溶液含醋酸根離子數，故A正；B.6g晶中含有i鍵數目為

4A

A

，故錯誤；C.酯化反應為可逆反應，不能進到底，所以mol乙與足量的乙發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數小于，故C誤；溶體積未知，無法計算硫酸液中氫離子個數，故D錯；故選A。

和和232和和232233.

答：解：：烯含有碳碳雙鍵，與水發生加成反應生成乙醇，故A錯；苯、溴苯酚都溶于苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故錯；C.乙醇和葡萄糖都含羥基，具有似的性質，都可發生酯化反應，故C正；

單體為

2

22

D錯．故選C．乙與水發生加成反應生成乙醇；苯、溴苯酚都溶于苯；C.乙醇和葡萄糖都含羥基，具有似的性質；

單體為

2

22

．本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為答的難點，題目難度不大．4.

答：解：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氯水、還原性、氧化還原反應、離子檢驗等，側重反應原及物質性質的考查，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，題目難度不大。向水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，只能說明溶液中存在氯離子，故A錯；將通酸性高錳酸鉀溶液液紫色去二氧化硫的還原性不是漂白性錯；C.向混溶液加鐵粉，先發生e與離子的反應生成亞鐵離子，再發生e與化銅反應，則說明氧化性：

，故C正；若液中含等離子，滴加硝酸酸化再滴加氯化鋇，同樣有色沉淀，不能說明存在硫酸根離子，故D錯。故選C。5.

答：

3222322222解：試題解析】解：該裝置為原電池，有機廢水中發失電子氧化反應生，極負極為正極，正極上

得電子生成，應式為

，2A該原電池中a極負極，b極正極，有機廢水中

3

在負極失電子生，極反應式為

3

2

2

，故A確；B原電池工作時，陰離子移向負極、陽離子移向正極，即NaCl液中通過陽離子交換膜移向

通過陰離子交換膜移向極達到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯；由于電子與所帶電荷數相等以路中轉移1mol子時過離子交換膜物質的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應式

3

2H2

2

，正極反應式為

，移2

電子時正極得到、負極2，正、負極產生氣體的物質的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應用，明確各個電極上發生的反應、交換膜作用是解本題關鍵，重考查基礎知識靈活運用能力，注意結合電解質特點書寫電極反應式，題目難度不大。6.答案D解：本題考查元素位置結構性質的關系及應用。解題的關鍵是：掌握同周期元素原子半徑變化規律同主族元素原子半徑變化規律；掌握同主族元素化合價的特點和同周期元素化合價變化特點。L和化合價都價，應為周期表ⅡA族根據半徑關可知為，L為MgQ和的化合價都有價，應為周期表ⅥA族元素，Q的高價為價應為素，無價，應為元素；M的合價為價，應為周期表A族素，根據半徑大于S，Al元，與S形MgS，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯誤；為Mg、為，屬性，則與鹽酸反應速率：，故錯誤；

+c(H?14+c(H?144C.T為O對應的氫化物常溫下為液體Q為，氫化物為氣態硫化氫，故誤；D.M為Al，為，鋁易與氧氣反應，故D正。故選。7.

答：解：本題考查水的電離平衡知識，難度不大，掌握相關溶液性質是解答的關鍵。室溫下的溶中c(OH

，根

w

，c(Hc(OH)，液H，是酸，溶液中存在電離平衡，依次作答。由析可得溶液H，故A錯誤；加餾稀釋促進HA的電離，平衡正向移動，導小，故B正確；

增減，所

減C.HA是弱酸，存電離平衡，體積和pH均等的HA鹽酸中HA中H所以加入足量鋅后，鹽酸中產生的氣體少，故誤；

的物質的量比鹽酸大，D.NaA溶液是強堿弱酸鹽，水解顯堿性c(H故選。

，D錯。8.

答：(1)2MnO

?

OHCl22緩滴加鹽酸、裝置C用水浴中在拌下，e(NO

飽和溶液緩慢滴加到KClO飽溶液中用芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入和的KOH溶，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌?3次，在真空干燥箱中干燥解：

242223333333332422233333333324222222本題考查實驗制備方案、氧化還原反應、物質的分離提純、對條件與操作的分析評價、閱讀獲信息能力，是對學生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運用，難度中等。4

具有強氧化性，將鹽酸中氯離子氧化l，應還有水生，、HCl、改成離子形式、

為子式形式，子方程式為4

2+

2于鹽酸易揮發的氯氣中含有飽和食鹽水吸收HCl除答案為242+；HCl；22

(2)Cl2

和KOH較高溫度下反應生成取溫反應～置C應在冰水浴中，充分利用原料，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率，故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；24

在

和催作用下發生分解應把

飽和溶液滴加到KClO溶液中，具體操作為：在攪拌下，將

飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中，故答案為：在攪拌下，將飽溶液緩慢滴加到KClO飽溶液中；提2

粗產品含有、KCl等雜質的驗方案為：將一定量粗產品溶于冷的

溶中砂芯漏斗過濾濾置于冰水浴中濾中加入飽和的KOH液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗2次后，在真空干燥箱中干燥，故答案為：用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶，用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗次，在真空干燥箱中干燥。9.答案增反應接觸面積反應高應速率

22過2蒸

消耗了產生(4)H2

?332342解：試題解析】解：軟礦預先粉碎可以增大反應物的接觸面積，使反更充分，提高反應速率與BaS反應轉化為MnOMn元的化合價價降低價，根據元素價態規律可價的元素應被氧化得到單，與的系數比應11根據后續流程可知產物還，結合元素守恒可得化學方程式為

+，22

2222222222222222222222故答案為反接觸面積反應反應速率

；22根題目信息可2

為兩性氧化物，所以過量時，會消耗反應產生的，而使的量達到最大值或會減小，故答案為：過量消耗了產生；濾I為晶后剩余的飽和溶液，所以可以導入到蒸發操作中循環使用，2故答案為：蒸發；凈時更好的除去Fe元需要將

氧化為

，為了不引入新的雜質，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可是

根表格數據可知和為同種沉淀而的

sp

稍大，所以當l完全沉淀時，也定完全沉淀，當

×時

，以

，，的論最小值，故答案為：；；碳過

和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸錳沉淀，促進碳酸氫根的電離，產生的氫離子和一水合氨反應生成銨根和水，所以離子方程式+，2

2故答案為：

?2

。2軟錳礦主成分為

加硫化鋇溶液行反應發22+，濾得222

溶液，經蒸發結晶、過濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽離子、、、，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺后濾液中加入合適的氧化劑轉后入氨水調節轉化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣，時濾液中的金屬陽離子只，向濾液中加入碳酸氫銨、氨水

和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸錳沉淀，過濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。本題考查了制備方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，明確流程分析及混合物分離方法、生的反應為解答的關鍵，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能。10.答：

2H22

；(2)；5；大；

42224222正。解：本題考查了蓋斯定律的應用、影響化學反應速率和化學平衡的因素以及化學平衡常數的計算，合性較強，難度適中，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．++422

?42.3kJ?2

結合蓋斯定得到

反應生和的化學方程式為：42244H222

，故答案為：2H4H?

；(2)由表可知，曲線II

和曲線I

相比，平衡不移動，只是縮短了反應達平衡的時間，I

和I

不同的條件為壓強為大壓強Y為5MPa者溫度應相同X為答案為530；由象可知的衡濃度，即可eq\o\ac(△,)，據反應速率的公式??5min

．故答案為：；的平衡濃度越大，則其平衡轉化率越低，故實Ⅱ平衡時的化率大于實Ⅲ平時CO的化率，故答案為：大于；若10L容器中投2，此反應的222濃度商

，則此時反應應向正反應方向移動，故答案為：正向．11.答：或7

；失去三個電子后會變[，更容易再失去一個電子形成半滿狀態，Fe失三個電子后會變[，到半充滿的穩定狀態，更難再失去一個電子；、；；

2

；O213a

2

cN

A

562522ANA21A562522ANA21A解：本題考查晶胞計算，為高頻考點，把握電子排布、雜化、晶體結構及計算為解答的關鍵，側重析與應用能力的考查，注意為答的難點，題目難度大。的子序數為27

核外電子排布式為

2

2

6

2

7

四電離能

4

I，4其原因是鐵失去的是較穩定

的一個電子，鈷失去的是

6

上的一個電子；故答案為：2s7

；鐵失去的為較穩定

5

的一個電子，鈷失去的是上一個電子；5

中C原和Fe原之形成配位鍵中C原和O原子之間形成1配位鍵，所以mol含有配鍵；分子中碳氧雙鍵雜，中為sp雜，則圖中C原的雜化方式、；非金屬性越大，電負性越大，所以形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是