山西省臨汾市新立學校2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入BB的轉化率B再加入CA的體積分數C增大壓強A的轉化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質量參考答案：C略2.有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是()A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變參考答案：A略3.在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下：物質甲乙丙丁反應前質量（g）251515反應后質量（g）11未測122

則下列表述正確的是

A．未測值為3g

B．丙可能是催化劑

C．乙全部發生了反應

D．甲與乙反應的質量比為14∶3參考答案：BD4.全球192個國家的談判代表于2009年12月在丹麥首都哥本哈根，召開《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協議。本次主題是“促進低碳經濟”。下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是（

）A．出門自帶喝水杯，減少使用一次性杯子B．關停化工企業，消除污染源頭

C．利用煤粉加壓氣化制備合成氣技術，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）D．在使用電腦時，盡量使用低亮度，開啟程序少些等，這樣可以節電參考答案：B略5.某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，其物質的量之比為3：1，用石墨做電極電解混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是A．陰極自始至終只析出H2

B．陽極自始至終只析出Cl2

C．電解最后階段為電解水

D．溶液堿性不斷增大參考答案：B略6.用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發生的電極反應是

（

）

A．2H++2e-=H2↑

B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Ag++e-=Ag參考答案：D略7.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃燒電池可將熱能直接轉變為電能C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略8.某溶液中可能含有7種離子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某幾種，下列說法不正確的是

（

）A．若溶液呈黃色，則溶液中一定含有Fe3+B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出現，則溶液中一定含有CO32-C．若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀出現，則溶液中一定含有SO42-D．若加入NaOH溶液時，生成沉淀的物質的量和NaOH溶液體積的關系如右上圖所示，則溶液中一定含有的陽離子為H+、NH4+、Al3+參考答案：B略9.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加足量NaOH溶液,分液

C.加適量濃溴水,過濾

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：B略10.下列說法不正確的是：A．有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一個原子（或原子團）所替代的反應，叫取代反應B．結構相似，分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統稱為三大合成材料參考答案：C11.下列實驗操作正確的是Ａ稱取ＮaOH固體，應在右盤加砝碼，左盤紙上放ＮaOH固體Ｂ給試管內液體加熱，應先均勻受熱，后小心加熱液體中下部Ｃ使用試紙要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液點在試紙中部，檢驗溶液性質Ｄ取淀粉水解液用ＮaOH中和至堿性，加入新制Ｃu（ＯＨ）2懸濁液，水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉沒水參考答案：BC12.下列說法正確的是A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強參考答案：B略13.蛋白質水解的最終產物是()A．葡萄糖

B．各種氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸參考答案：B略14.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數參考答案：D略15.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了()A、該反應是放熱反應

B、鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應

C、該反應是吸熱反應

D、硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。請回答下列問題：（1）裝置a的作用是

，儀器A的名稱

。（2）裝置b的作用是

，裝置c中應盛放

。（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作方可進行后續的實驗，該必要的操作是

。（4）實驗發現鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質與濃硫酸共熱的化學反應方程式為

。（5）往（4）所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

。參考答案：（1）制取CO2

長頸漏斗

（2分）（2）除去HCl氣體

濃硫酸

（2分）（3）排盡裝置內的空氣

（2分）（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過實驗對有機物A的組成、結構、性質進行觀察、分析，得出結論如下：①A為無色晶體，微溶于水，易與Na2CO3溶液反應；②完全燃燒83g有機物A，得到176gCO2和27gH2O；③核磁共振氫譜顯示A分子中只有兩個峰，其面積之比為2∶1；④A的相對分子質量在100～200之間，是分子中含有一個苯環的有機物。試推導：（1）A的最簡式；（2）A的分子式。參考答案：略18.稱取2.379g金屬化合物（化學式為MaXb·cH2O），用過量SOCl2（bp78°C）脫去其結晶水，得到MaXb，逸出氣體（過量SOCl2已冷凍除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀劑得到14.004g沉淀（一種難溶物，其中S的質量分數為13.74%）。另取1.1906g原化合物溶于水配制成100.00mL溶液，吸取20.00mL和AgNO3反應得到0.287g白色沉淀。根據計算給出原化合物的化學式。參考答案：脫水反應式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

或MaXb·cH2O+cSOCl2=MaXb+cSO2+2cHClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀劑為BaCl2，得14.004gBaSO4（S質量分數為13.74%）M（）=32.07/13.74=233.4或用相對原子量計算也可14.004g/233.0（g/mol）=0.060mol即樣品中含有0.060mol的H2O0.060mol×18.0g/mol=1.080g（H2O）樣品中MaXb質量為2.379g–1.080g=1.299g由此求得：1.190gMaXb·cH2O中含MaXb質量為1.299×1.019/2.379=0.650g20mL試液中含MaXb為0.650g?5=0.130g加AgNO3的白色沉淀為AgCl，其物質的量為0.287/143.4=2×10－3mol說明MaXb中含Cl為0.071gMaXb中M質量為0.130－0.071=0.059g，Cl為0.071g，由原子量表可知MaXb為CoCl2原化合物為CoCl2·6H2O19.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(