山西省臨汾市堯都區賀家莊鄉中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“諾龍”屬于國際奧委會明確規定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如

圖3

下列關于“諾龍”的說法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發生消去反應

C．既能發生加成反應，也能發生酯化反應

D．既能發生氧化反應，也能發生還原反應參考答案：B略2.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

（

）A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C．B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略3.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關反應的化學方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮氣是還原產物，二氧化碳是氧化產物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應失去3mol電子

D．氧化產物與還原產物物質量比為1:1參考答案：C略4.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D5.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略6.已知將C12通人適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關。當n(NaOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

(

)A．參加反應的氯氣的物質的量等于去1/2amolB．改變溫度，產物中NaCl03的最大理論產量為amolc．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍：D．若某溫度下，反應后參考答案：B知識點:有關范圍討論題的計算，氧化還原反應的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應的氯氣的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產物只有NaClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產物只有NaClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉移電子最大物質的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產物只有NaClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉移電子最小物質的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設n（ClO-）=1mol，反應后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．7.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A.①④互為同分異構體

B.①③均能發生加成反應C.①②③④均屬于烴

D.①②③④的一氯代物均只有1種參考答案：BA、①④分子中含有的碳原子數不同，化學式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B、①中含有苯環，能夠與氫氣發生加成反應，③中含有碳碳雙鍵，能夠發生加成反應，選項B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項C錯誤；D、④中含有2種不同環境下的氫原子，一氯代物有2種，選項D錯誤。答案選B。8.下列物質的分類結果全部正確的是A．水玻璃—混合物

膽礬—純凈物

臭氧—單質B．純堿—堿

硫化氫—酸

小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物

纖維素—天然高分子化合物

有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案：A略9.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略10.已知下列數據：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1參考答案：D略11.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A

幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B

用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C

一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D

一定條件下，水在20℃時能凝固成固體參考答案：B本題是化學知識判斷題。A項因為原子是化學變化的最小微粒，原子不會變化，A項正確，B項錯誤。金屬導電是自由電子在外電場的作用下，定向移動，一定條件下金屬鈉自由電子可不移動。物質的熔點與物質的結構和外部條件有關，水在20℃一定壓強下可成為固體。12.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關儀器，故D錯誤。13.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構．兩個結論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形ks5uC．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略14.某溶液大量存在以下五種離子：NO3￣、SO42￣、Fe3+、H+、M，其物質的量之比n（NO3￣）∶n（SO42￣）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為（）

A．Fe2+

B．Ba2+

C．CO32￣

D．Mg2+參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為

。

⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調節C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現象是

。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現象是

；若觀察不到預期現象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______減小______略18.瑞典皇家科學院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域做出開拓性成就。格哈德·埃特爾的重要貢獻之一是對哈伯一博施法合氨反應催化機理的研究。格哈德·埃特爾建立的某溫度下合成氨反應機理的各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol－1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)

請回答下列問題：(1)在合成氨反應中，決定反應速率的最主要的步驟是

(填字母)

A．氮分子解離為氫原子

B．氮原子的解離吸附

C．氫分子解離為氫原子

D．氨的解離吸附(2)合成氨反應的機理為(用化學方程式表示)①

；②N2N2吸2N