山西省臨汾市侯馬路西學校2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B．苯與溴水反應生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發生如下反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質；B、苯與溴水不反應；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質，故A錯誤；B、苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了非金屬元素的性質及單質的性質、氧化還原反應的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．2.關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（

）X物質水

H2O

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：C略3.氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水，若反應使用的是NH和NO，則所得氮氣的摩爾質量g／mol約為：（）

A．29．00

B．28．86

C．29．14

D．29．60參考答案：答案：B4.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe參考答案：C5.化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝參考答案：B根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對。6.離子可在瓊脂中移動，某簡易電池如圖K3－21－2所示，放電時，下列說法錯誤的是()。圖K3－21－2A．鋅極上電極反應式為：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得電子被還原C．NH離子通過瓊脂向鋅極移動D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略7.下列有關實驗的說法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略8.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：氧化還原反應；鹽類水解的應用．專題：氧化還原反應專題；鹽類的水解專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發生氧化還原反應：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，Fe2+結合S2﹣能力強，兩鹽發生復分解反應，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+結合OH﹣能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發生雙水解反應：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發生氧化還原反應、能否發生雙水解互促反應，以上兩反應均不發生，則考慮能否發生復分解反應．這些鹽之間反應的一般規律，主要決定于鹽的性質．9.下列說法中，錯誤的是()A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B．普通肥皂是油脂經皂化作用制得的C．可溶性銅鹽可以使蛋白質產生鹽析D．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現出一些多元醇的性質參考答案：C略10.下列化學式的結構中，從成鍵情況看不合理的是

參考答案：B略11.人工合成的一種甜味劑的結構簡式（如右圖所示）。下列說法正確的是A．分子式是C14H19N2O5B．該物質分子中含有3個手性碳原子C．該物質能發生取代、加成等反應D．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH參考答案：C略12.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是A．充電時陰極區電解質溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

參考答案：D略13.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發生如圖轉化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯誤的是A.原子半徑大小：W<Y<X＜ZB.W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性C.W、X、Y與Z均能形成離子化合物D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物參考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發生如圖轉化，則反應為NH4++OH-NH3↑+H2O，則W為h元素、X為N元素、Y為O元素；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為Na元素。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：W<Y<X＜Z，故A正確；B.H、N、O三種元素形成的化合物中NH3·H2O顯堿性，故B錯誤；C.鈉是活潑的金屬元素，H、N、O與Na均能形成離子化合物，故C正確；D.Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物，如水和過氧化氫、一氧化氮和二氧化氮、氧化鈉和過氧化鈉，故D正確；故選B。14.將下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽．故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯誤．故選．本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類15.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）

A、若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B、若V1＞V2，則等物質的量濃度的NaA溶液堿性比NaB溶液堿性弱C、不論兩種酸是強是弱，因為溶液PH相等，中和堿時所耗體積V1=V2D、若將兩種溶液等體積混合，混合液的PH一定等于2

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內容。

（1）根據你掌握的知識，下列描述正確的是

（填序號）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③將CuSO4晶體加入到少量蒸餾水中，得到藍色濁液，加熱時渾濁更加明顯；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有。

（2）實驗定中配制250mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應稱取NaOH的質量是

g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解，冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中繼續加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學鍵類型是

。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。（3）①E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為：

；

②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為：

；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應的離子方程式：

，

。（4）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量D的粉末和元素周期表中26號元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。請計算：（1）寫出F單質在B單質中燃燒的產物與D單質反應的化學方程式

（2）B與A的差值為：

mol。（3）C點對應的溶液體積為：

mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為

mol。參考答案：略18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是

；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）

，其原因是

；（5）電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點AsH3>PH3（5）SiH4

正四面體

PH3三角錐型

H2SV型（角型）

略19.利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應和合成重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題：（1）A的化學名稱為____。（2）B中含氧官能團的名稱是______。（3）X的分子式為_______。（4）反應①的反應類型是________。（5）反應②的化學方程式是_______。（6）L是D的同分異構體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結構簡式可能為_____。（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由、CH3CHO、合成多環化合