山東省青島市膠州第十九中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由基態原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態，較穩定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．2.關于圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學能轉化為電能C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為2H++2e－

H2↑參考答案：C略3.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的

A．氣態氫化物的穩定性：D>C

B．原子序數：b>a>c>d

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素參考答案：B略4.（2008·全國Ⅱ）在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙＝甲

D.丁＞丙＞乙＞甲參考答案：A根據可逆反應的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態，達到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質的量，平衡向正向移動，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

5.下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是

A．用滲析法除去淀粉膠體中少量的NaClB．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：B6.海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經過蒸發結晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略7.下列說法中，不正確的是A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C8.下列關于有機物的說法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發生加成反應D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導纖維的成分是二氧化硅，是無機物，不是高分子化合物，故B錯誤；C、乙烷不能發生加成反應，故C錯誤；D．制乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯誤；故選A。9.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為60%D．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=40

參考答案：C略10.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（

） ①取a克混合物充分加熱，減重b克 ②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 ③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克 ④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略11.

某有機物的結構簡式如右圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（）A．一個分子中含有12個H原子

B．苯環上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol參考答案：答案：B12.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關2248Ti和2250Ti的說法中，正確的是

（

）

A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子

B．分別由2248Ti和2250Ti，組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C．2248Ti和2250Ti互為同素異形體

D．2248Ti和2250Ti原子的核外電子排布相同參考答案：D略13.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略14.以下離子方程式正確的是

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OB．等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B15.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3參考答案：D【點睛】注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)I化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：乙組：

丙組：丁組：

戊組：（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為

；使反應變快的可能原因是

；從該反應器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為

、

、

，取得產品后的殘留物質可循環使用。（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是

組方案，有污染的是

組方案，無污染但能量消耗較高的是

組方案，因此選擇

組方案最好。II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：，便決定設計試驗測定反應生成的、和的物質的量，并經計算確定該條件下分解反應方程式中各物質的化學計量數。試驗可能用到的儀器如下圖所示：試驗測得數據及有關結果如下；①準確稱取6.0g無水；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②試回答下列問題：（1）裝置F的作用是

。（2）裝置D的作用是

。（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。②

，③

。（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式

參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發、冷卻結晶、過濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物質的量的（2）干燥和（3）②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質量分數為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變為黃色。充電過程中，a極的反應式為

▲

。（3）浸取還原過程的產物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質的量之比為

▲

。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時的反應為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化時的反應為：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol

（1分）n(H2O)＝mol＝0.1mol

（1分）m(NH3)＝59.8g－54.6g－1.8g＝3.4g

（1分）n(NH3)＝mol＝0.2mol

（1分）故該沉淀的化學式為3V2O5·2NH3·H2O，即V6N2H8O16

或(NH4)2V6O16。

（1分）（按步驟給分，共6分）略18.加熱時，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解。在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產物。溫度升高至1000℃時，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中。現將12.5gCuSO4·5H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時間。（1）反應過程中，當固體物質全部轉化為何種產物時固體產物的質量最少？質量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發生反應的化學方程式。（3）某同學在實驗過程中，獲得了3.8g固體，試計算該固體產物的組成及質量分數。參考答案：（1）Cu2O

3.6g

(2)4CuSO4·5H2O

2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑（3）（3）CuO2g52.63%

Cu2O1.8g47.37%19.煙氣中是NO和的混合物（不含）。