山東省青島市第十五中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略2.“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是A．IVA族元素氫化物熔點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物熔點順序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3C．工業上用電解氯化鎂制備鎂單質，工業上也可用電解氯化鋁制備鋁單質D．Fe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改寫為：PbO·Pb2O3參考答案：B略3.（2010·全國卷）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念4.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

參考答案：B略5.下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是(

)A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶參考答案：B試題分析：A．金屬鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉著火時產生過氧化鈉，過氧化鈉能與CO2反應生產氧氣，因此不能用泡沫滅火器來滅火，用沙子撲滅，B錯誤；C．鈉是活潑的金屬，鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；D．鈉極易與水、氧氣反應，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D正確，答案選B。6.華裔科學家高琨因“在光纖傳輸信息領域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎。下列有關硅材料的說法正確的是()。A．光纖的主要成分是高純度的單質硅B．金剛砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023個電子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NAB．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數目為0.5NAC．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAD．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3mol/L參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．

【分析】A、求出鈉的物質的量，然后根據鈉與氧氣的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子～1mol陰離子來分析；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解．【解答】解：A、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而鈉與氧氣的產物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中，均有2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉離子～0.1mol陰離子，即含有的陰陽離子的總數為0.3NA個，故A正確；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于0.5NA個，故B錯誤；C、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，而1molH218O與D2O均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，故C正確；D、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當含NA個Al3+時，溶液NO3﹣物質的量大于3mol，濃度大于3mol/L，故D正確．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

D．甲、乙、丙、丁的單質一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略9.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：C試題分析：根據氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先與氧化性強的物質反應，開始發生反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應的鐵的物質的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正確；AB段發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，則與Fe3+反應的鐵的物質的量為0.1mol，則與Cu2+反應鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正確；D正確；C點溶液中的溶質為硝酸亞鐵，根據氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C錯誤；故選C。10.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻口，這種物質可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3

D．NaCl參考答案：B略11.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略12.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略13.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反應達到平衡狀態，生成2molD，經測定以C表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是

A．以A表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1

B．平衡時，B的濃度為1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時B的轉化率為50%Ks5u參考答案：B略14.將1mol含鎂物質的量分數為a的鎂鋁合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質量與原合金質量相等。下列說法中正確的是①合金含鎂質量分數為60%；②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）×22.4L；③反應過程中最大沉淀質量為（78－20a）g；④反應中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：A略15.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數C＞A＞B參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應，并驗證二氧化硫的性質．實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體的化學式為

，上述現象中體現了濃硫酸的性質有（填序號）①酸性

②強氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現象是：

；

（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設計實驗證明它。

。

（4）某學生發現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍色石蕊試紙變為紅色（2分）；紅色濾紙變為白色（2分）；紫紅色濾紙變為白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）28.工業上用煅燒石灰石的方法生產生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設為純凈物），問：（1）能得到多少噸生石灰？（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳氣體在標況下體積是多少升？（3）假設所產生氣體貯放在一個體積為100m3的氣罐中，在27℃下氣罐要承受多大的壓強（Pa）？參考答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑

100

56

44

2.5

x

y

x==1.4（噸）（2）y==1.1（噸）或2.5－1.4=1.1（噸）V1=×22.4L/mol=25×103×22.4=560×103L

（3）P2==6.15（atm）

6.15×1.013×105=622995（Pa）（或623000Pa）

略18.（2006·廣東卷）27.鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通過計算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數。

⑵該鈷化合物的化學式。參考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與Fe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol0.5010g樣品中Cl的總質量為m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×59g·mol-1-0.01000mol×17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應消耗AgNO3

n（AgNO3）=0.1000mol·L-1×40.00mL=0.004000mol即發生上述反應的Cl-為：n(Cl-)=0.004000mol則有

y∶z=（0.006000mol-0.004000mol）∶0.004000mol=1∶2同時還有

1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3解得

x=5

y=1

z=2帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為+3，假設成立。該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數為27.94%⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2

略19.（2005·上海卷）31、硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加

g。（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。②1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g設由