42422021高化真試（南）一、選題：本題共6小題，每小2分，共分。（共6題；共分）某劑瓶標簽上安全標志如圖，

該試劑是（）A.氨

B.乙

氫化鈉

硝【答案】【考點】幾種常見的化學標志【解析】【解答】氨不具有腐蝕性和氧化性，不合題意；B.乙不具有腐蝕性和氧化性B不合題意；C.NaOH具有腐蝕性，但不具有氧化性C不合題意；D.硝酸具有腐蝕性和氧化性D符題意；故答案為：【分析】根據標志含義結合選項中所給物質的性質分析。我古代典籍中“石…淺碧色，燒之變白色者”的載，其中石膽是指（）A.

4

?5

B.

4

?7

2

4

?7

2

?12422

【答案】【考點】物質的組成、結構和性質的關系【解析答描可知固體在加熱的過程中淺碧色變為白色此得該固體為CuSO·，A符題意；故答案為：【分析】根據灼燒過程中顏色變化分析。反

，在定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，26242不能提高乙烷平衡轉化率的是（）A.增容器容積

B.升反應溫度

分出部分氫氣

等下通入惰性氣體【答案】【考點】化學平衡的影響因素【解析】【解答】增容器容積，體系壓強減小，平向著氣體體積增大的方向移動，因此平衡正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，不合題意；B.升溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，因升高溫度，平衡正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，不合題意；分出部分氫氣則生成物濃度減小，平衡正向移動，乙烷的平衡轉化率增大不合題意；D.等容下通入惰性氣體系的總壓增大但由于反應物和生成的濃度不變因此平衡不移動乙的平衡轉化率不變D符題意；故答案為：【分析】結合溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響分析。

6624663362???24434346624663362???24434342A.

B.C.【答案】B【考點】同分異構現象和同分異構體【解析【解答A.兩化合物的分子式都是H，且者的結構不同，互為同分異構體不合題意；B.兩化合物的分子式為C、C

，二的分子式不同，不互為同分異構體B符題意；兩化合物的分式都為CH，且二的結構不同互為同分異構體C不符合題意；D.兩種化合物的分子式都為C，且者的結構不同，互為同分異構體D不合題意；故答案為：【分析】此題是對同分異構體辨析的考查，結合同分異構體的概念進行分析。同分異構體是指子式相同，結構不同的有機物。根圖中的能量關系，可求得

的鍵能為（）A.

B.

【答案】【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用【解析】【解答】由圖可知，該反應的熱化學方程式為C(s)+2H(g)=CH(g)ΔH=-75kJ/mol，設C-H的鍵能為a，則717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol，得，符合題意；故答案為：【分析】根據圖示確定反應的熱化學方程式，再結合反應熱計算C-H的能。實室通過稱量

?

樣品受熱脫水前后的質最來測定值下列情況會導致測定值偏低的是（）A.實前試樣未經干燥試中含有少量氯化鈉

B.試中含有少量碳酸氫銨加過程中有試樣濺出來【答案】C【考點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】實前試樣未經干燥，則試樣中可含有水分，會使得加熱分解產生的水偏多，導致測定值偏高，不合題意；B.若樣中含有NHHCO，NH不穩定，加熱分解，會使得試樣減少的質量偏大，而試樣減少質量為水的質量，導致測定值偏高B不合題意試中含有NaCl的存在使得MgSO·xH的質量偏小，會使得加熱分解產生的水偏小，導致測定值偏小，符題意；2

2222222222222222222222故答案為：【分析】若測定值偏低，說明分解產生的水偏少，據此結合選項分析。二、不項選擇題：題共6小題，每題4分，共分。（題；共24分）今是門捷列夫發現元素周期律150周聯合國將2021年定“國際化學元素周期表”下列有關化學元素周期表的說法正確的是（）A.元周期表共有18列主元素均呈現與其族數相同的最高化合價

B.A族素的非金屬性自上而下依次減弱第周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】A,B【考點】元素周期表的結構及其應用【解析】【解答】元周期表中共含有7個橫行18個行選項正確A符題意；B.A元中，非屬性自上而下，逐漸減小，選項正確B符合題意；C.O元素的族序數為6，氧元素不存+價選項錯誤C不合題意；D.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，選項錯誤D不合題意故答案為：【分析】此題是對元素周期表結構及性質遞變規律的考查，結合相關知識進行分析即可。微銀鋅池可用作電子儀器的電源，其電極分別是

和，解質為溶，電池總2反應為

2

，下列說法正確的是（）A.電工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中-向極遷移負發生反應

2

正發生反應

【答案】B,C【考點】電極反應和電池反應方程式，原電池工作原理及應用【解析】【解答】電工作過程中，消耗了水，使得液中c(KOH)增大，不合題意；B.在電池中，陰離子向負極移動B符題意；由析可知，負的電極反應式為－＋

=Zn(OH)，符合題意；D.由分析可知，正極的電極反應式為Ag＋O＋

=2Ag

，D不合題意；故答案為：【分析該原電池中負極的電反應式為－2e＋

=Zn(OH)正極的電極反應式為＋＋=2Ag＋一溫度下，

；據此結合選項進行分析。(體中，

和)的關系如圖所示。下列說法正確的是（）3

)3sp3A.和3和323233434)3sp3A.和3和323233434342222322322322223

、三點對應的??相B.在c點的溶解度比點的大溶水形成的飽和溶液中，

點溶液中加入??，體，??(

沿線向點向變化【答案】A,C【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【解析】【解答】溶積只與溫度有關，與溶液中離濃度無關，因此abc點溶液對應的K相等，符合題意；B.同物質的溶解度受溫度影響，因此在b點、點溶解度相等B不符合題意；飽溶液中，存平衡AgCl(s)(aq)＋，因此AgCl飽溶液中)=c(Cl，符合題意；D.b點點的變化過程中，溶液中增，減，而加入固體后，溶液中增，c(Cl)不，不合題意；故答案為：【分析】A.溶積只與度有關；B.溫相同，溶解度不變；結AgCl的淀溶解平衡分析；D.結合變化過程中離子濃度的變化分析；10.下列說法正確的是（）

2

都屬于兩性氧化物

B.濁液和乳濁液的分散質均為液態

3

中的金屬都呈現兩種價態

萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應【答案】C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系，膠體的性質和應用【解析】【解答】A.MgO不能與溶反應，不屬于兩性氧化物，而Al既與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，因此Al為兩性氧化物A不合題意；B.懸液的分散質是固體，乳濁液的分散質是液體B不合意；C.FeO中鐵元素為2價＋價，PbO中鉛元素為＋價和3價C符題意；D.葡萄糖溶液不具有丁達爾效應，而淀粉溶液屬于膠體，具有丁爾效應不合題意；故答案為：【分析】A.MgO不是兩性氧化物；B.懸液的分散質為固體；C.PbO中Pb有種價態D.葡萄糖溶液不具有丁達爾效應；11.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A.向溶液中通入過量:＋

2

=2Fe＋B.向碳酸鈉溶液中通入少量COCO2

＋＋向化鉀溶液中加入少量雙氧:＋

=IO-O向化鈉溶液中通入過量:2S【答案】【考點】離子方程式的書寫

＋＋O=3S＋4HSO4

22232323322322222223223232322232【解析】【解答】氯過量，則Fe和Br按1:2的例參與反應，該反應的離子方程式為3Cl＋2＋=2Fe＋＋22232323322322222223223232322232B.NaCO能與CO反生成NaHCO，由于少，因此反應生成的NaHCO少，可溶于水，故該反應的化學方程式為CO＋CO＋O=2HCO，B符合題意；雙水少量，則被化成，該反的離子方程式為O＋2I＋＋2HO，不符合題意；D.SO能S氧化成S，SO過反應生成HSO，該應的離子方程式為2S＋＋2HO=3S＋，符題意；故答案為：【分析】A.氯過量，Fe和Br按的比例參與反應；B.NaCO能CO反生成NaHCO；雙水具有氧化，能將氧化成I；D.SO能S

氧化成SSO過量反應生成；12.下列化合物中，既能發生取代反應又能發生加成反應的有（）A.

2

B.

【答案】A,D【考點】取代反應，加成反應【解析】【解答】分結構中含有碳碳雙鍵，可以發加成反應，甲基上的可以發生取代反應A符合題意；B.分結構中不含有雙鍵，無法發生加成反應B不符合題意；分結構中不含雙鍵，無法發生加成反應C不合題意；D.分子結構中含有苯環，能與H發生加成反應，苯能與液溴發生取代反應D符題意；故答案為：【分析】絕大多數有機物都可以發生取代反應；能發生加成反應的有機物，其分子結構中含有碳雙鍵、碳氧雙鍵（羧基和酯基除外）和苯環；據此結合選項所給物質進行分析。三、非擇題：共分。每個題考生必須作答。共題；共44分）13.自門捷列夫發現元素周期律以來對然的認識程度逐步加深周表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：（）年確認了四種新元素，其中一種為，中文名“鎂”。素可由反應端得到。該元素的質子數為________，

287

與

288

互為________（）位于元素周期表中第族同族元素N的一種氫化物為

2

2

寫該化合物分子的電子式_______.該子內存在的共價鍵類型________.（）族中的一元素P能現多種化合價，其中價氧化物的分子式為________價單含氧酸的分子式為_______5

....2334....222334?....2334....222334????????（）；性鍵和非極性鍵（）；【考點】化學鍵，同位素及其應用，電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【解析】【解答】1由反應端參與反應的元素可知，元素Mc質子數為；和的質子數相同，質量數不同，因此中子數不同，屬于同位素；（）于位元素周期表第族，因此其最外層電子數為5，NH的電子式為：；電子式可知，該分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵；（）化物中含有兩種元素，其中氧元素-2價P元為3價，因此該氧化物的分子式為P；P元素為5價的簡單含磷酸的分子式為PO；【分析】（）據反應端分析；結合同位素的定義分析；（）VA族素，其最外電子數為5，此書寫電子式；結合電子式確定所含的共價鍵類型；（）合元素合價書寫化學式；14.由羥基丁酸生成??丁內酯的反應如下：在298K，??羥基丁酸水溶液的初始濃度為?數據如表所示。回答下列問題：

，測得丁酯的濃度隨時間變化的

215080100120220

∞(?

0.0240.0500.0710.0810.090（）反應在5080min內平均反應速率________

。（）時羥丁的轉化率_。（）時反應的平衡常數________（）提高羥丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施________【答案】（）（）（50%）（）4（）內移走【考點】化學反應速率，化學平衡的影響因素，化學平衡的計算【解析內的反應速率

??????/??????/??????

????·??；（）表格數可知，當反應進行至120min時γ-丁酯的濃度為，反應的化學方程式可知，參與反應的羥丁酸的濃度為，此120min時，γ-羥基丁酸的轉化率為：????/；

（）表格數可知，當反應達到平衡狀態時丁內酯的濃度為0.132mol/L，時羥丁酸的濃度為此溫下反應的平衡常

丁酯基丁酸）

??????/??????/4

；6

??與反22242224∥（）提高羥基丁酸的平衡轉化率，則應促使平衡正向移動，因此??與反22242224∥【分析】（）據公計反應速率；??（）表格數確定參與反應的羥基丁酸的濃度，結合公式轉化率進計算；始（根表格數據確定反應達到平衡狀態時物的物質的量濃度合衡數的表達式進行分析；（）合平衡動的影響因素分析；15.無機酸有機酯在生產中具有廣泛的應用，回答下列問題：（）酸氫乙（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業上通乙烯與濃硫酸反應制得該應的化學方程式________，反類型________寫出硫酸與乙醇形成的雙硫酸二乙酯（

4

4

）的結構簡_。（）酸三丁常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業上常用丁醇與三氯氧磷（）應來制備，該反應的化學方程式為，________，應類型________。出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式_。【答案】（）4

∥∥；成應∥∥??（）；代應；

或【考點】取代反應，加成反應，酯化反應【解析答題干信息可知反應中反應物為=CH和HSO，生物為

，因此該反應的化學方程式為：CH=CH+H

，該反屬于加成反應；硫酸與乙醇的反應為酯化反應，酯化反應的原理為酸脫羥基，醇脫氫，而根據硫酸氫乙酯的結可知，硫酸中可看做含有兩個羥基，因此反應形成的硫酸二乙酯的結構簡式為

∥

；（）酸三丁的結構為，因丁醇與三氯氧磷反應生成磷酸三丁酯的化學方程式為：

，該應屬于取代反應；7

（）2224，生成（）2224，生成222423224322242242424233224242322432224正丁醇中的同分異構體中存在碳鏈異構和官能團位置異構，其結構簡式分別為：、；【分析】（）據題干信息確定反應物和生成物，從而確定反應的化學方程式和應類型；根據硫酸與乙醇的反應原理確定硫酸二乙酯的結構簡式；（）據磷酸丁酯的結構確定反應的化學方程式和反應類型；根據碳鏈異構和能團位置異構書寫確定同分異構體的結構；16.連二亞硫酸鈉(

?，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：22424

中S的合價為。（）鋅粉的浮液中通入，制備，成

，反應中轉移的電子數為________mol；向

4

溶液中加入適量

4

并有沉淀產生，該反應的化學方程式為________（）

電池具有高輸出功率的優點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液2為溶解有的酸丙烯酯乙溶液。電池放電時，正極上發生的電極反應為22

2

24

，電池總反應式為________。電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因_。【答案】（）（）；O＋SO＋ZnCO↓（）

2

2

；與水反應【考點】電極反應和電池反應方程式【解析【答】（1）NaSO中，鈉元素的化合價+1價，氧元素的化合價2價結合合物中化合價代數和為可得，硫元素的化合價+3價（）中硫元素為價，中元素的化合價為3價因此生成1molZnSO時，轉移電子數為2mol；由題干信可知，該反應的反應物為ZnSO和NaCO，生物為ZnCO和NaSO，因該反應的化學方程式為ZnSO＋CO=NaSO＋↓（）電池中負極的電極反應式為Li－=Li，結合得失電子守恒可得，電池的總反應式為2Li＋2SO=LiSO；由于金屬Li的活動性較強，能與水發生反應，因此不能用水代替混合有溶劑；【分析】（）據化合物中化合價代數和為0計算硫元素的化合價；（結化合價變化確定轉移電子數據題干信息確定反應物和生成物而定反應的化學方程式；（）合負極電極反應確定電池總反應；根據Li性分析；17.干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：

22

4

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：（）置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為________：置2中加試劑________8

422222323（）置422222323

：發生反應的化學方程式_；管口不能向上傾斜的原因是。置3中劑為，其作用為________。（）應時三瓶需用冷水浴冷卻，其目的_。【答案】（）鹽酸；濃

4（）；凝水倒流道管底部使試管裂；干燥劑（干燥氨氣）4322（）低溫度使平衡正向移動提高產量【考點】氯氣的實驗室制法，氨的實驗室制法【解析】【解答】1實驗室制取CO用理石和稀鹽酸反應，因此漏斗中所加試劑為稀鹽酸；由于反應所需CO需干燥，因此裝置2中加試劑為濃硫酸；（驗用4Cl和Ca(OH)2加制取NH3，該應的化方程式為2＋CaCl＋O＋↑；由于反應過程中生成水，因此為防止冷凝水倒流，試管炸裂，因此加熱時試管口應略向下傾斜；裝置3中KOH易水而潮解，可起到干燥氨氣的作用；（）于該反為放熱反應，因此將反應容器用冷水浴冷卻，可以起到降溫作用而溫度降低，平衡正向移動，有利于提高產率；【分析】（）據實驗室制取進分析；（）置4為實驗室制取NH的置，據此寫反應的化學方程式；結合KOH的性質確定其用途；（）合溫度平衡移動的影響分析；四、選題：共分，考生從18、19中任選一作答。共題；共分）18.[選修5—有機化學基礎]（）子中只兩種不同化學環境的氫，且數目比為3:2的合物（）A.B.（）沙拉秦曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物合成路線如下：回答下列問題：X的構簡式_；由水楊酸制備X的應類型為_______9

24（）243228262（）X制24（）243228262（）業上常用廉價的，反制備奧沙拉秦，通入的與Z的質的量之比至少應為________。（）沙拉秦分子式________，其核磁共振氫譜_組，峰面積比_。（）將奧沙秦用酸化后，分子中含氧官能團的名稱為、。（）是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反應經催化水解后再酸化可以得到對苯二酚的結構簡式為_______【答案】（）（）；取代反應（）HSO，濃HNO（）

32

；；（）基；羥（）【考點】有機物的推斷，有機物的結構和性質，同分異構現象和同分異構體【解析【解答（A.結構的對稱性可知，該分子中含有兩種不同化學環境的氫，且氫原子的個數比為4:4=1:1，不符合題意；B.由構的對稱性可知，該分子結構中含有三種不同化學環境的氫，且原子的個數比為4:4:4=1:1:1，不符合題意；由構的對稱性知，該分子結構中含有兩種不同化學環境的氫，且氫原子的個數比為6:4=3:2，符合題意；D.由結構的對稱性可知，該分子結構中含有兩種不同化學環境的，且氫原子的個數比為6:4=3:2，符合題意；故答案為：（）為水楊酸與甲醇發生酯化反應的產物，酯化反應的原理“酸脫羥基，醇脫，因此的結構簡式為，該反屬取代反應；（）X和Y的構式可知X到Y的化過程中發生硝化反應，因此反應所需的試劑為：濃和濃HNO；（）是由

與反的產物，因此Z的構簡式為，由酸性：羧酸碳酚，因此CO與Z反后成酚羥基，參與反應的CO與的物質的量之比至少為2:1；（）奧沙拉的結構簡式可知，奧沙拉秦的分子式為CHNONa；10

23由分子結構的對稱性可知，分子中含有四種不同化學環境的氫原子，因此其核磁共振氫譜有四峰，其峰面積比為氫原子的個數比，因此峰面積比為1:1:2:123（）于酸性HCl>羧酸，因此用HCl酸后羧酸鈉轉化為羧酸，因此產物分子中的含氧官能團為羧基和羥基；（）于W經堿催化水解后再酸化得到對苯二酚，因W中含有酯基，同時形成該酯基的結構中含有苯酚，因此可得的結構簡式為；【分析】（）據結構的對稱性確定分子結構中所含氫的種類和個數；（）為水楊酸與甲醇發生酯化反應的產物，結合酯化反應的原理定的構簡式和反應類型；（）據X和Y的構簡式，確定制備過程所生的反應，從而確定反應所需的試劑；（）確定Z的結構簡式，再結合Z與奧沙拉秦的結構確定參與反應的與CO的質的量之比；（）據奧沙秦的結構簡式確定其分子式和所含氫原子的種類和個數；（）據酸性弱確定反應后產物中所含的官能團；（）據W經堿催化水解后再酸化所得產物的結構確W的結構簡式；19.[選修3—物質結構與性質（）列各組質性質的比較，結論正確的是（）A.子的極性：

3

3B.物的硬度：C.物質的沸：

D.在中的溶解度：

4

（）單質及化合物應用十分廣泛。回答下列問題：

位于元素周期表中第四周族基態原核外未成對電子________個（）可，應生成

)36

，新生成的化學鍵為_______鍵3

，分子的空間構型為_______，中原子的雜化軌道類型________（）屬錳有種晶型，其中??的結構為體心立方堆積，晶胞參數為??

中錳的原子半徑為________pm。知阿伏加德羅常數的值為，的理