濃硫酸說課人：周玲玲3教材分析濃硫酸承前啟后學習意義書中位置教材的地位和作用必修一第4章第4節起到紐帶和橋梁的作用為學生將來參加工農業生產和解決某些實際問題創造條件

教學目標知識與技能過程與方法情感態度與價值觀在重點掌握濃硫酸強氧化性的同時，通過新舊知識對比歸納，使學生系統地掌握硫酸的物理性質、化學性質及用途，并能較靈活的運用。

通過濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。

通過對濃硫酸強氧化性的分析，培養學生獨立思考的能力，樹立辯證唯物主義觀點和嚴謹求實的科學態度。本節課的重點、難點難點：濃硫酸的強氧化性重點：濃硫酸的特性3學情分析教學對象:

高一學生學習心理：高一學生的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，個性張揚，對于問題喜歡去尋根究底，敢于質疑、勇于創新。在課堂上他們厭倦教師的說教灌輸，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會。知識儲備：學過酸的通性；濃硫酸的部分特性；氧化還原反應欠缺的能力：對濃硫酸的強氧化性認識不足，不能很好的理解“鈍化”現象，需要借助直觀的現象或教具。2教法學法

學生主動探索，教師為主導，學生為主體，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體。教法：情境激學法、實驗啟發法，多媒體輔助教學法、探究討論法學法：實驗探究、觀察討論、對比歸納輔助手段：實驗，多媒體教學板書設計4教學程序懼怕認識了解敬愛善用暗線明線情景引入初步認識深入了解總結歸納應用反饋創設情景，引入新課復習稀硫酸的通性濃硫酸的物理性質濃硫酸的特性（吸水性）濃硫酸的特性（強氧化性）濃硫酸的特性（脫水性）用途小結鞏固練習一、創設情景，引入新課

初中我們學過習硫酸的化學性質，請同學們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質呢？酸的通性(1)與酸堿指示劑反應（使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色）(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣(3)酸+堿性氧化物→鹽+水(4)酸+堿→鹽+水(5)酸+某些鹽→新鹽+新酸二、回顧舊知識返回三、實驗探究，獲取新知探究一：濃H2SO4的物理性質過程：引導學生通過觀察濃硫酸得出其部分物理性質，并提供濃硫酸的相關物理性質的信息，讓學生思考如何稀釋稀硫酸。探究二：濃H2SO4的吸水性過程：學生動手用膽礬和濃硫酸做吸水性實驗，觀察實驗現象。提出問題：藍色的膽礬為什么會變成白色粉末？通過思考交流、討論，學生掌握濃硫酸的吸水性以及可以用濃硫酸可以做干燥劑等知識。深入探討濃硫酸的吸水作用是應為濃硫酸分子和水分子強烈結合，生成一系列水合物，同時放出大量的熱。探究三：濃H2SO4的脫水性過程：學生動手分別在紙屑、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸并觀察現象，再用蔗糖和濃硫酸做脫水性實驗。提出問題：為什么紙屑、棉花、木屑等有機物遇到濃硫酸會變黑？為什么蔗糖遇到濃硫酸會變黑、體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產生？通過思考和討論以及我的引導，學生掌握濃硫酸可以使有機物脫水“炭化”并生成碳以發生進一步反應。引導學生對吸水性和脫水性進行區別，脫水時因為濃硫酸將有機物中的H和O原子按水分子組成奪取出來，這種作用是有機物脫水后生成碳并呈疏松多孔狀探究四：濃H2SO4的強氧化性1.銅與濃硫酸的反應提問：銅能與稀硫酸反應嗎？為什么？銅能與濃硫酸反應嗎？過程：讓學生按教材101頁實驗4-9組裝實驗裝置，進行銅與濃硫酸的反應實驗，觀察現象。提問：濃硫酸與同反應的條件是什么？根據反應現象可知生成的產物是什么？寫出化學方程式，指出氧化劑和還原劑并標出電子轉移數目。思考反應中濃硫酸表現出什么性質？結論：化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。2.鐵、鋁與濃H2SO4的作用過程：將鐵片和鋁片投入到冷的濃硫酸中，觀察現象；在加熱觀察現象。提問：為什么比銅活潑的鐵和鋁與濃硫酸作用沒有明顯現象？引導學生的出結論：因為濃硫酸具有強氧化性，使某些金屬如鐵和鋁等表面發生“鈍化“阻止反應進一步發生，而加熱后鐵、鋁仍可與濃硫酸反應。3.碳與濃硫酸反應過程:讓學生猜想碳與濃硫酸反應的產物并設計實驗驗證。學生根據反應物的特點推導反應產物并結合其他相關知識設計出實驗裝置。學生在不斷修正及我的正確引導下順利進行實驗，通過觀察現象可知碳被濃硫酸氧化成CO2，而濃硫酸本身被還原為SO2.Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O進一步引導學生總結非金屬單質與濃硫酸反應的規律：非金屬單質與濃硫酸反應，本身被氧化為非金屬最高氧化物或其水化物。總結濃H2SO4的氧化性提出疑問：（1）之前做蔗糖炭化實驗時為什么炭化后蔗糖體積膨脹并有刺激性氣味的氣體產生？學生很快就能解釋是因為蔗糖脫水后產生的碳繼續在濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應生成CO2和SO2（2）濃硫酸具有吸水性可以做氣體干燥濟，但不能干燥哪些氣體？學生根據濃硫酸的強氧化性想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體如H2S、HI、HBr等。

四、用途干燥劑：濃硫酸的強吸水性催化劑：濃硫酸的強脫水性，可催化一些生成物含有H2O的反應（如硝化、酯化）氧化劑：濃硫酸的強氧化性，可用來做金屬鈍化、做鉻酸洗液等下列現象體現了濃硫酸的哪種性質(1)敞口放置濃硫酸時,質量增加（）

(2)把棉花放入濃硫酸中，變黑（）(3)把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出（）(4)在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛放冷的濃硫酸（）復習鞏固吸水性脫水性強氧化性強氧化性濃硫酸

硫酸這節課就是一節以學生為主體的實驗探究式新課，在這節課中