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第三章晶體結構與性質專題復習2晶體的組成和性質晶體類型金屬晶體離子晶體分子晶體共價晶體物質類別典型例子金屬單質和合金K、Cu、Mg離子化合物NaCl、CsCl多數的非金屬單質和共價化合物干冰、冰、碘單質少數的非金屬單質和共價化合物金剛石、SiO2熔點熔化時需克服的作用力差異較大金屬鍵較低高共價鍵分子間作用力或氫鍵差異較大離子鍵四種典型晶體習題1、四種晶體的熔點數據如表：物質CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是

。CF4和SiF4都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。1.典型分子晶體

類型作用力微粒數目堆積特征干冰型分子間只存在范德華力每個晶胞中有4個CO2分子，每個CO2周圍緊鄰的CO2分子數為12個分子密堆積型冰型構成晶體的作用力是氫鍵，也存在范德華力每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子呈正四面體形分子的密堆積：若分子間只存在范德華力，則每個分子周圍通常有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。硅和鹵素單質反應可以得到SiX4。（2021·湖南卷，18）

SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態的是__________(填化學式)，沸點依次升高的原因是______________________________________________________________，氣態SiX4分子的立體構型是____________；正四面體形SiCl4

SiX4都是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大2.典型共價晶體的結構4sp3109°28′61∶2金剛石的晶胞

金剛石的晶胞結構特點：碳原子位于正六面體的八個頂點、六個面的面心、以及六面體的體內，且體內的四個碳原子位于四條體對角線的四分之一處。每個頂點碳原子和相鄰三個面心的碳原子形成一個正四面體。把金剛石晶胞等份成8個小正方體,

金剛石晶胞內的C原子，就在這8個小正方體中的中心。sp31∶21243.常見離子晶體的結構類型

61244離子晶體離子的配位數是：

一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目Na+和Cl-的配位數都是6；86884分子間作用力2sp24.混合型晶體石墨中C－C夾角為120°，C－C鍵長為1.42×10－10m層間距

3.35×10－10m事實上，大多數離子晶體中的化學鍵具有一定的共價鍵成分。化合物鍵型離子鍵的百分數電負性差值CsCl離子鍵75%3.16―0.79＝2.37HCl極性共價鍵20

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