第一節化學反應與能量的變化

*一.反應熱焓變

在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。在恒壓條件下等于反應前后物質的焓變。1.符號：△H2.單位：kJ/mol注：單位中的每mol是與整個反應對應的，即反應熱表示每mol反應放出或吸收的熱量。3.測量條件：一定壓強下，敞口容器中發生的反應4.化學反應中能量變化的原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱①從化學鍵的角度go②從物質所具有的能量角度反應物的總能量＞生成物的總能量生成物的總能量＞反應物的總能量△H>0△H<0放熱反應：吸熱反應：結論：放熱反應：ΔH為“－”或ΔH＜0時吸熱反應：ΔH為“+”或ΔH＞0時舉例：教材P31molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。＋131.55、常見吸熱反應與放熱反應①常見放熱反應：中和反應燃燒反應活潑金屬與酸反應大多數化合反應②常見的吸熱反應：大多數分解反應某些金屬氧化物的還原反應C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl

已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。練習△H=-484kJ/mol2、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

-92KJ/mol-30.7KJ/mol練習二.熱化學方程式定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol注：氣體用g；液體用l；固體用s2.熱化學方程式書寫要點①需注明反應的溫度和壓強如在25℃、101KPa下進行的反應，可不注明溫度和壓強②應注明反應物和生成物的狀態氣體用g；液體用l；固體用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol④化學計量數表示物質的量，而不是分子個數。化學計量數可以是整數，可以是分數。⑤化學計量數與△H成正比，當化學計量數不同時，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端標注熱量數值和符號，

△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol[討論]1.為什么聚集狀態不同，熱量值不同？答：液態水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應物狀態不同，而生成物狀態相同，那么熱量值相同嗎？答：不同接下來請做練習1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)

ΔH=-48.40kJ·mol-1B2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol3、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol4

、已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol試寫出SO3分解的熱化學反應方程式。2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol注意：對于可逆反應，①當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的數值相等，符號相反。②其反應熱是指反應物完全轉變成生成物放出或吸收的熱量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol5、比較Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1

＜△H2注意：熱量比較比數值，△H比較帶符號

練：⑴比較Q1＜Q2的大小、△H1

＞△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1

<△H2[自我檢測]3molCH4燃燒時，生成液態水和CO2

同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。自我檢測題答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/mol三、中和反應反應熱的測定1、中和熱酸與堿反應生成1molH2O時釋放的熱量稱中和熱。數值：稀溶液中，強酸和強堿中和時

△H=-57.3kJ/mol2、中和反應反應熱的測定①原理：Q=mc△t②儀器及藥品③實驗步驟

實驗步驟：酸堿中和反應熱的測定.flva、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。b、用一個量筒量取50mL0.5mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。

把溫度計上的酸用水沖洗干凈。c、用另一個量筒量取50mL0.55mol/L氫氧化鈉，并用溫度計測量氫氧化鈉的溫度，記錄。

d、把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，