1.方法指導2.典例剖析3.應用體驗第七章化學反應速率與化學平衡方法規律：控制變量法在研究影響化學反應速率因素實驗中的應用4.真題演練一、方法指導1.方法指導控制變量法在研究影響化學反應速率因素實驗中的應用1.控制變量法在探究某種因素對反應速率的影響規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響規律，這種研究問題的方法叫做控制變量法。2.解題策略（1）確定變量。解答此類題目時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。（2）控制變量。在探究時，應先確定一個變化的量，控制其他量不變，研究這個變化量對實驗結果的影響進而總結出影響規律，然后用同樣的方法再進一步確定其他變量對實驗結果的影響規律。（3）數據有效。解答時應注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法做出正確判斷。二、典例剖析2.典例剖析比較數據，控制變量，分析判斷降低了活化能探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)請點擊圖片放大/縮小堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率轉解析請點擊圖片放大/縮小

回原題1．以表格或圖像的形式給出多組實驗數據，讓學生分析每組數據的變化找出條件改變對反應速率的影響規律。2．給出影響化學反應的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對反應速率的影響規律。探究影響化學反應速率因素的兩種題型反思歸納三、應用體驗3.應用體驗【應用】

在學習了影響化學反應速率的因素知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。

[探究活動一]探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，從經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

[探究活動二]探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請回答：(1)對[探究活動一]實驗現象產生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：假設Ⅰ__________________________________。假設Ⅱ___________________________________________。并請你設計實驗對以上假設進行驗證：驗證假設Ⅰ_____________________________________________________________________。驗證假設Ⅱ_______________________________________________________________________。Cl－對鋁和H＋的反應有促進作用在鋁和稀硫酸反應的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率在鋁和稀鹽酸反應的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率答案顯/隱(3)分析[探究活動二]的實驗數據可得出的結論是__________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(2)分析[探究活動二]的實驗數據可發現有一個數據明顯有錯誤，該數據是實驗___(填實驗序號)的__________________，理由是________________________________

________________________________________________________________________。3反應后溶液的溫度本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應，等質量金屬反應放出的熱量應相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近對于同一化學反應，在其他條件不變時：①反應物濃度越大，化學反應速率越快；②反應物固體表面積越大，化學反