9/99/99/9第7章應用廣泛的酸、堿、鹽一、選擇題1.以下溶液的pH最大的是〔

〕A.

石灰水

B.

食醋

C.

自來水

D.

汽水2.以下物質能夠由金屬和鹽酸直接反響制得的是〔〕A.

FeCl3

B.

FeCl2

C.

CuCl2

D.

AgCl3.人體內的一些液體的正常pH范圍如表,正常情況下,這些液體中一定呈酸性的是〔

〕血漿乳汁胰液胃液pH范圍7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5A.

胃液

B.

血漿

C.

乳汁

D.

唾液4.物質X可發生“X+酸→鹽+H2O〞的反響,那么X可能是(

)A.FeB.COC.H2SO4D.CuO5.某同學測得一些物質的pH如下圖,其中顯堿性的是〔

〕A.

蘋果汁

B.

汽水

C.

醬油

D.

洗發水6.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的,某化學興趣小組設計了以下圖所示的四個實驗．其中不必進行的是〔

〕A.

B.

C.

D.

7.以下物質中,不能與鹽酸反響,但能與硝酸銀溶液反響的是〔

〕A.

銀

B.

鋁

C.

氧化鐵

D.

氯化鈉8.以下各組物質,要借助酸堿指示劑才能判斷反響發生的是〔

〕A.

石灰石與鹽酸

B.

Fe2O3+HCl

C.

Fe+H2SO4

D.

NaOH+HCl9.合理使用化肥可提高農作物產量,促進農業生產的開展．以下化肥屬于復合肥的是〔〕A.

磷酸銨

B.

尿素

C.

硫酸鉀

D.

磷礦粉10.以下物質的用途錯誤的選項是〔

〕A.

氫氧化鈉用作食品枯燥劑

B.

碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

C.

碳酸鈣用于補鈣

D.

氯化鈉用于配制生理鹽水11.現有三種物質：①潔廁靈〔含鹽酸等〕,②生理鹽水,③爐具清潔劑〔含氫氧化鈉等〕。這三種物質pH大小關系為〔

〕A.

①>②>③

B.

③>②>①

C.

②<①<③

D.

③<①<②12.小明發現菜地里許多植物出現了倒伏現象,并伴有葉色發黃、植株矮小的現象。請你幫他選出一種復合肥料(

)A.

NH4Cl

B.

CO(NH2)2

C.

KCl

D.

KNO313.以下金屬中,只能與硝酸銀反響,不能與稀硫酸反響的是〔

〕A.

鎂

B.

鐵

C.

銅

D.

鋅14.土壤的酸堿度影響農作物的生長,某地區土壤顯微酸性。參照下表,從土壤的酸堿性考慮,在該地區不適宜種植的作物是〔

〕作

物A.茶B.油菜C.西瓜D.甘草最適宜的pH范圍4.5—5.55.8—6.76.0—7.07.2—8.5A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.甲、乙、丙、丁四種金屬,其中只有甲可以在自然界中以單質形式存在,把乙、丙分別放入稀硫酸中,乙外表產生大量氣泡,丙外表無現象,把丁放入丙的硝酸鹽溶液中無變化,那么四種金屬的活動性順序是〔

〕A.

乙＞丙＞丁＞甲

B.

丙＞乙＞甲＞丁

C.

?。疽遥颈炯?/p>

D.

甲＞乙＞丙＞丁二、填空題16.我國著名化學家侯德榜創造的聯合制堿法中的“堿〞是指________；可用于改進酸性土壤的堿：________．17.人體內胃酸過多,可服用含氫氧化鋁的藥物減少胃酸,有關化學方程式________,反響類型為________．18.現有白紙和幾種溶液,有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開〞的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸________〔填序號,下同〕在白紙上畫上花,再用________畫上葉,將白紙掛上墻壁,晾干后用________向紙上噴即成。

A.酚酞溶液

B.石蕊溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.稀鹽酸19.小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋〞的魔術〔如圖1〕,看到雞蛋被吞進瓶內．該反響的化學方程式是________．小勇思考：瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢？他進行了如圖2的實驗,結果雞蛋吐了出來．他參加的試劑P是________〔寫溶液名稱〕,吐蛋的原理是________．

20.初中化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液,實驗測得其呈堿性,其pH一定________,該鹽的化學式可能是________．檢驗碳酸鹽的試劑是________．21.碳酸鈉的用途：①工業生產中________②生活中________．22.如圖,在試管和小氣球中分別參加稀鹽酸和一種常見的固體物質,然后將氣球內的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產生且氣球脹大．那么,氣球中參加的固體物質可能是________〔至少答出兩種不同類型的物質〕．

?23.土壤酸堿性的測定

〔1〕實驗目的：________

〔2〕實驗方法：取5g土樣,放人碗底．參加自來水10mL,用玻璃棒充分攪拌均勻,待其靜置澄清后,用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙〔可精確到小數點后一位〕上,即與標準比色卡比擬,讀出土樣的pH；

〔3〕實驗記錄：進行二次實驗,測得pH分別為：3.6、3.5、3.7；

〔4〕結果分析：

①從測定結果看,此土壤呈________

〔填“酸〞或“堿〞〕性；

②此實驗方法有一處不夠嚴密,請給予指出并改正：________．24.用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是________,在防盜門表現噴漆,其防銹原理是________,噴漆前用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為________．三、實驗探究題25.右圖是小剛對濃硫酸的性質的探究,錐形瓶內的小試管盛裝飽和的澄清石灰水。

〔1〕甲裝置放置一段時間后,澄清的石灰水出現變渾濁,原因是________；〔2〕把乙裝置中的膠頭滴管內的水滴入濃硫酸中,發現澄清石灰水也出現變渾濁,原因是①________,②________。26.化學興趣小組探究采用以下花汁制作酸堿指示劑,實驗記錄如下：汁

液在不同溶液中的顏色變化蒸餾水白醋石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色紫卷心菜紫藍色紅色綠色胡蘿卜橙色橙色橙色根據上表信息完成：〔1〕不能作酸堿指示劑的是________．〔2〕小娟用此紫卷心菜汁測定某雨水的酸堿性,發現紫卷心菜汁呈紅色．那么該雨水呈________性〔選填“酸〞、“堿〞或“中性〞〕．〔3〕現要準確測定該雨水樣品的pH,先在試管中取少量樣品,________．27.我們現階段所學的復分解反響的實質是反響物中的一些陰、陽離子相互結合生成水、氣體或沉淀,如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反響,實際參加反響的是Ba2+和SO42﹣結合生成BaSO4沉淀,而Cl﹣和Na+那么是“旁觀者〞,并沒有參加反響,仍然在溶液中。請在以下圖圓圈A、B、C、D填入適當的分子或離子符號,表達稀鹽酸和碳酸鈉溶液反響的實質：

〔1〕A________。〔2〕B________?！?〕C________。〔4〕D________。四、綜合題28.堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,常用于枯燥某些氣體．〔1〕試分析堿石灰吸收水分的原因．〔2〕某氣體的水溶液pH＜5,該氣體能否用堿石灰枯燥？為什么？29.NaOH是化學實驗中常用的試劑。

〔1〕將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中,右邊圖像合理的是________〔填“甲〞或“乙〞〕?！?〕向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時,意外發現有氣泡產生,請解釋其原因。30.植物的生長需要營養元素,如圖表示了土壤的pH和植物吸收這些元素的關系．柵欄越寬,營養元素的吸收率越高．〔1〕當pH=4時,土壤顯________性,在這種土壤中植物往往不能正常地生長,這是因為________．〔2〕如果施用由硝酸鉀和磷酸二氫銨組成的復合肥料,為了使營養元素能最大限度地被吸收,土壤的pH應該控制在________．答案解析一、選擇題1.【答案】A【解析】A、石灰水顯堿性,PH大于7．B、食醋顯酸性,PH小于7．

C、自來水呈中性,PH等于7．

D、汽水顯酸性,PH小于7．

應選A．

【分析】當溶液的PH等于7時,呈中性．當溶液的PH大于7時,呈堿性．當溶液的PH小于7時,呈酸性．此題主要考查了溶液的酸堿性與溶液的酸堿度方面的知識．可以依據物質的酸堿性進行．2.【答案】B【解析】A、鐵排在氫前面,能和鹽酸反響生成氯化亞鐵,不能生成氯化鐵,錯誤；A不符合題意；

B、根據A的分析可知,正確；B符合題意；

C、銅排在氫的后面,銅不與酸反響,故CuCl2不能用金屬和鹽酸直接反響制得,錯誤；C不符合題意；

D、銀排在氫的后面,銀不與酸反響,故AgCl不能用金屬和鹽酸直接反響制得,錯誤。D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】常見金屬在溶液中的活動性順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au；在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸〔不可以用濃硫酸和硝酸〕中的氫。當鐵單質參加置換反響時,生成物中的鐵元素呈+2價。3.【答案】A【解析】：胃液的pH始終小于7,顯酸性；血漿、乳汁、唾液等物質的pH都大于7,顯堿性．

故答案為：A。

【分析】此題主要考查根據pH判斷酸堿性。pH>7,顯堿性,pH<7,顯酸性,pH=7,顯中性。4.【答案】D【解析】A、Fe與酸反響生成氫氣,不生成水,錯誤；A不符合題意；

B、CO2與酸不反響,錯誤；B不符合題意；

C、H2SO4與酸不反響,錯誤；C不符合題意；

D、CuO與酸可發生反響生成氯化銅〔鹽〕和水,正確。D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥颗c酸反響生成鹽和水的物質有：金屬氧化物、堿；熟記酸的通性是解題的關鍵；5.【答案】D【解析】：A、蘋果汁的pH為3,小于7,顯酸性,應選項錯誤．B、汽水的pH為4,小于7,顯酸性,應選項錯誤．

C、醬油的pH為5,小于7,顯酸性,應選項錯誤．

D、洗發水的pH為12,大于7,顯堿性,應選項正確．

應選D．

【分析】當溶液的pH等于7時,呈中性；當溶液的pH小于7時,呈酸性；當溶液的pH大于7時,呈堿性；據此進行分析判斷即可．6.【答案】C【解析】【解答】解：分析四個實驗,可發現驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與鹽酸反響情況,可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果,驗證銅的活動性比銀強．比照四個實驗,實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫,而實驗D又可以證明銀的活動性小于銅,所以,不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷；應選C．

【分析】利用金屬與酸和鹽溶液的反響,驗證金屬的活動性大??；對所設計實驗進行必要性評價．如果不做該實驗或該實驗對整個過程的判斷結果沒有影響,這個實驗就是不必要做的實驗．7.【答案】D【解析】【解答】解：四個選項中的物質氧化鐵、鋁均能與鹽酸反響,因此不可選,A中的銀不能與鹽酸反響也能與硝酸銀反響,D中的氯化鈉也不能與鹽酸反響,但能與硝酸銀反響生成氯化銀白色沉淀．應選D．

【分析】根據金屬活動性順序的應用解答,①排在氫前面的金屬能和酸反響生成氫氣,②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．由題意得,該金屬應該排在氫的后面,排在銀的前面．8.【答案】D【解析】【解答】A、石灰石與稀鹽酸反響時能夠產生氣泡,不需要借助酸堿指示劑就能夠判斷反響發生；

B、氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液是黃色溶液,不需要借助酸堿指示劑就能夠判斷反響發生；

C、鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,反響時產生氣泡,并且溶液變成淺綠色,不需要借助酸堿指示劑就能夠判斷反響發生；

D、氫氧化鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,反響時無明顯現象,要借助酸堿指示劑才能判斷反響發生．

應選：D．

【分析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣,能和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳；

B、氧化鐵能和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液是黃色的；

C、鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的；

D、氫氧化鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水．9.【答案】A【解析】【分析】氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥,只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥【解答】A、磷酸銨中含有氮元素和磷元素,所以屬于復合肥,故A正確；

B、尿素中含有氮元素屬于氮肥,故B錯；

C、硫酸鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥,故C錯；

D、磷礦粉中含有磷元素屬于磷肥,故D錯．

應選A．【點評】解答此題關鍵是要知道復合肥的判斷方法：找氮、磷、鉀三種元素,含有其中的兩種或三種屬于復合肥10.【答案】A【解析】【解答】解：A氫氧化鈉具有極強的腐蝕性,不能用于食品枯燥劑,錯誤；B、碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反響,且對人體無害,可以用于治療胃酸過多,正確；

C、碳酸鈣含有鈣元素,且對人體無害,可以用于補鈣,正確；

D、氯化鈉是配制生理鹽水的鹽,正確；

應選A．

【分析】物質的性質決定物質的用途,根據已有的物質的性質進行分析解答即可．11.【答案】B【解析】【解答】爐具清潔劑〔含氫氧化鈉等〕顯示堿性,pH值大于7,潔廁靈〔含鹽酸等〕顯示酸性,pH值小于7,而生理鹽水顯示中性,pH值等于7.

故答案為：B．【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析,溶液pH<7時,呈酸性,且越小酸性越強,溶液pH>7時,呈堿性,且越大堿性越強,溶液pH＝7時,呈中性。12.【答案】D【解析】【解答】由題意可知,該植物需要的是氮元素和鉀元素。

A、NH4Cl中只含有氮元素,僅為氮肥,A不符合題意；

B、CO〔NH2〕2中只含有氮元素,僅為氮肥,B不符合題意；

C、KNO3是含有氮、鉀兩種元素的復合肥,C不符合題意；

D、KCl中只含有鉀元素,僅為鉀肥,D符合題意。

故答案為：C?！痉治觥恐参锍霈F了倒伏現象是因缺鉀元素,根據植物出現葉色發黃、植株矮小的現象是缺乏氮元素,所以要選擇同時含有鉀和氮兩種元素的復合肥．13.【答案】C【解析】【解答】在金屬活動性順序中,鎂、銀、銅、鐵、鋅的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀,只能與硝酸銀溶液反響,不能與稀硫酸反響,說明該金屬在氫后,在銀前,故為銅,分析選項,應選C．

【分析】此題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行．14.【答案】D【解析】【解答】A.pH為4.5—5.5,顯微酸性,可以種茶,A不符合題意；

B.pH為5.8—6.7,顯微酸性,可以種油菜,B不符合題意；

C.pH為6.0—7.0,顯微酸性,可以種西瓜,C不符合題意；

D.pH為7.2—8.5,顯微堿性,不適合在酸性土壤中生長,D符合題意.

故答案為：D.

【分析】酸堿性與pH關系為：pH大于7為堿性且越大堿性越強,pH小于7為酸性且越小酸性越強,pH等于7為中性．土壤顯微酸性,即土壤的pH略小于7,因此該地區不適宜種植在堿性土壤中生長的作物.15.【答案】A【解析】【解答】解：由題意可知：將乙、丙分別放入稀硫酸中,乙外表產生大量氣泡,說明乙排在氫的前面,丙外表無現象,說明丙都排在氫的后面；把丁放入丙的硝酸鹽溶液中無變化,說明丙排在了丁的前面．由于甲可以在自然界中以單質形式存在,說明了甲是活動性非常弱的金屬．由此可知：

A、四種金屬的活動性順序是：乙＞丙＞?。炯?故A正確；

B、丙的活動性小于乙,故B錯誤；

C、乙、丙的活動性大于丁,故C錯誤；

D、甲是活動性最弱的金屬,故D錯誤．

應選A．

【分析】根據金屬與酸、鹽的反響,分析比擬金屬的活動性．能與酸反響說明該金屬排在了氫的前面,不能反響,說明排在了氫的后面．金屬能與鹽反響,說明排在了鹽中金屬的前面；不能反響,說明排在了鹽中金屬的后面．能在自然界中以單質形式存在的金屬．是活動性非常弱的金屬．二、填空題16.【答案】碳酸鈉；氫氧化鈣【解析】【解答】我國著名化學家侯德榜創造的聯合制堿法中的“堿〞是指碳酸鈉,可用于改進酸性土壤的堿是氫氧化鈣．

答案：碳酸鈉；氫氧化鈣

【分析】我國著名化學家侯德榜創造的聯合制堿法中的“堿〞是指純堿,純堿是一種重要的化工原料,它的化學名稱又叫“碳酸鈉〞;可用于改進酸性土壤的堿是氫氧化鈣,氫氧化鈣,是一種堿性的物質．可用于中和酸性土壤改進土壤結構；此題難度不大,物質的性質決定物質的用途,掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵;17.【答案】Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O；復分解反響【解析】氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反響生成氯化鋁和水,反響的化學方程式為：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O；該反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響,屬于復分解反響．

故答案為：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O；復分解反響．

【分析】此題難度不大,考查學生根據反響原理書寫化學方程式、判定反響類型的能力,掌握化學方程式的書寫方法、四種根本反響類型的特征即可正確解答此題。18.【答案】D；C；B【解析】【解答】酸性溶液都可以使紫色石蕊試液變紅；堿性溶液都可以使紫色石蕊試液變藍；氫氧化鈉是堿；稀鹽酸是酸；故石蕊噴在稀鹽酸畫的花后,會變紅；噴在氫氧化鈉畫的葉后,會變藍；故答案為D、C、B。

【分析】熟記酸和堿與酸堿指示劑的變色規律。19.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸；瓶內產生大量的氣體,使瓶內壓強增大【解析】【解答】解：氫氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,使瓶內的壓強減小,在外界大氣壓的作用下,雞蛋進入瓶內,化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀鹽酸能和碳酸鈉反響生成二氧化碳從而使瓶內壓強增大,可以參加的試劑是稀鹽酸,碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成二氧化碳使瓶內的壓強增大,蛋被吐出,瓶內產生大量的氣體,使瓶內壓強增大．

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,稀鹽酸,瓶內產生大量的氣體,使瓶內壓強增大．

【分析】根據題中所給的反響物、生成物以及反響條件來書寫化學方程式；根據大氣壓不變,瓶內壓強的改變引起的瓶內外壓強差來解釋有關現象．20.【答案】大于7；Na2CO3〔或NaHCO3〕；稀鹽酸和澄清的石灰水【解析】【解答】解：當溶液的pH大于7時,呈堿性,化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液,實驗測得其呈堿性,其pH一定大于7；碳酸鈉、碳酸氫鈉均顯堿性,該鹽的化學式可能是Na2CO3〔或NaHCO3〕．碳酸鹽中含有碳酸根離子,碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中,參加少量稀鹽酸,觀察到有氣泡產生；將產生的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,說明該化合物中含有碳酸根離子,說明該化合物是碳酸鹽．

故答案為：大于7；Na2CO3〔或NaHCO3〕；稀鹽酸和澄清的石灰水．

【分析】根據常見鹽中碳酸鈉、碳酸氫鈉顯堿性,當溶液的pH大于7時,呈堿性；結合碳酸鹽的檢驗方法,進行分析解答．21.【答案】生產玻璃；除去面團發酵產生的酸【解析】【解答】解：碳酸鈉在工業上可以用于生產玻璃,在生活中可以用于除去面團發酵產生的酸,故填：生產玻璃；除去面團發酵產生的酸．【分析】物質的性質決定物質的用途,根據已有的物質的性質進行分析解答即可．22.【答案】鋅粒、碳酸鈣等〔合理即可〕【解析】【解答】在試管和小氣球中分別參加稀鹽酸和一種常見的固體物質,然后將氣球內的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產生且氣球脹大,說明該固體物質與稀鹽酸反響生成了氣體．活潑金屬、碳酸鹽等與稀鹽酸反響分別生成氫氣、二氧化碳氣體,那么氣球中參加的固體物質可能是鋅粒、碳酸鈣等〔合理即可〕．

【分析】此題難度不大,掌握酸的化學性質〔能與活潑金屬、碳酸鹽等反響生成氣體〕并能靈活運用是正確解答此題的關鍵．23.【答案】測定土壤的酸堿性；酸；實驗時應用蒸餾水【解析】【解答】〔1〕本實驗是測定土壤的酸堿性,故填：測定土壤的酸堿性；

〔4〕①從測定結果看,pH小于7,溶液呈酸性,故填：酸；

②該實驗中使用的是自來水,應該使用蒸餾水與土樣混合,故填：實驗時應用蒸餾水．

【分析】根據題干提供的信息進行分析解答,用pH試紙可以測定溶液的酸堿度,pH小于7的溶液呈酸性,pH大于7的溶液呈堿性,pH等于7的溶液呈中性,據此解答．24.【答案】純鐵很軟,生鐵比純鐵的硬度大；隔絕空氣中的氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】【解答】解：用生鐵制防盜門而不用純鐵的主要原因是純鐵很軟,生鐵比純鐵的硬度大；鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸,所以防盜門外表噴漆可以延緩鋼板銹蝕,其防銹原理是隔絕空氣中的氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反響生成氯化鐵和水,其化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案為：純鐵很軟,生鐵比純鐵的硬度大；隔絕空氣中的氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

【分析】根據合金的性能進行分析；根據鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸進行分析；根據氧化鐵能與鹽酸反響生成氯化鐵和水寫出化學方程式即可．三、實驗探究題25.【答案】〔1〕濃硫酸吸收了石灰水中的水,使氫氧化鈣固體析出

〔2〕濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小【解析】【解答】根據所學知識和題中信息知〔1〕甲裝置放置一段時間后,澄清的石灰水出現變渾濁,原因是濃硫酸吸收了石灰水中的水,使氫氧化鈣固體析出；〔2〕把乙裝置中的膠頭滴管內的水滴入濃硫酸中,發現澄清石灰水也出現變渾濁,原因是①濃硫酸溶于水放熱使溫度升高,②Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.

故答案為：〔1〕濃硫酸吸收了石灰水中的水,使氫氧化鈣固體析出；

〔2〕濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小.

【分析】此題主要考查濃硫酸吸水的性質和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況.26.【答案】〔1〕胡蘿卜

〔2〕酸

〔3〕用玻璃棒蘸取待測液,滴到pH試紙上,將呈現的顏色與標準比色卡對照,讀出pH【解析】【解答】解：〔1〕胡蘿卜的花汁遇酸性溶液、中性、堿性溶液顏色均顯橙