4/44/44/4根底實驗8酸與堿的化學性質一、選擇題1．如圖J－4－1所示,試管A中盛有稀鹽酸,將氣球中的固體B倒入其中,觀察到有無色氣泡產生,且氣球脹大。那么B不可能是()圖J－4－1A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸鈣D．氯化鈉2．2019·廣州以下關于H2SO4性質的描述中,不屬于酸的通性的是()A．使紫色石蕊試液變紅B．與NaOH發生中和反響C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反響放出氫氣3．以下溶液曝露在空氣中,因發生化學變化而使溶液質量增加的是()A.濃鹽酸B．濃硫酸C．飽和食鹽水D.濃氫氧化鈉溶液4．2019·百色向一定質量的稀硫酸中滴加氯化鋇溶液至過量,那么圖J－4－2中縱坐標表示()圖J－4－2A．溶液的質量B．稀硫酸的質量C．硫酸鋇的質量D．溶劑的質量二、填空題5．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑,因為濃硫酸有________性。(2)寫出稀硫酸與以下物質反響的化學方程式。①與鐵粉反響：____________________________。②與碳酸鈉溶液反響：______________________________________。③與氧化鐵反響：____________________________________________。(3)鹽酸的以下用途中,不能用硫酸代替的是____________(填編號)。①金屬外表除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH6．小明用如圖J－4－3所示裝置做了“覆水可收〞的興趣實驗。點燃蠟燭后,將玻璃杯倒扣在石灰水中。據此實驗答復以下問題。圖J－4－3(1)觀察到的現象有：蠟燭熄滅、石灰水變渾濁、________________________________________。(2)石灰水變渾濁的原因是________________________________(用化學方程式說明)。7．2019·嘉興在拓展性課程活動中,小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質：白醋(含3%的醋酸)、食品枯燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽牛花汁液、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)。[查閱資料]牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色,在中性溶液中顯紫色,在堿性溶液中顯藍色。[實驗過程](1)在雞蛋殼上滴加白醋,產生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,那么雞蛋殼中一定含有________(用離子符號表示)。(2)小明知道酸能與鐵發生反響產生氫氣,但當他將足量的白醋參加放有鐵釘的容器中,沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑,于是提出猜測：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關,應選擇以下試劑中的________(填編號)。A．3%的鹽酸B．5%的醋酸C．5%的鹽酸(3)小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反響,請你幫助完成以下實驗設計。步驟操作現象1將食品枯燥劑參加適量清水中,攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液,先參加牽牛花汁液,__________________________________________________________________溶液由無色變為藍色,再變為紫色,最后變為紅色[評價反思]科學來源于生活,生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測量燒杯中溶液的溫度,溫度隨參加稀鹽酸的質量變化曲線如圖J－4－4所示。圖J－4－4(1)在滴加稀鹽酸的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸__________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反響是________(填“放熱〞或“吸熱〞)反響。(3)圖中B點時,溶液中的溶質是__________(填化學式)。9．2019·寧夏某農業技術員在做土地調查時發現,喜耕田的承包地土壤呈酸性,建議他用熟石灰改進。喜耕田在向地里拋撒熟石灰時,小明和小旭發現熟石灰有局部呈塊狀,認為熟石灰已變質。于是他們取來一些樣品,分別做實驗驗證。(1)小明取少量樣品放入試管中,滴加________,試管內有________產生。于是小明斷定熟石灰已變質。(2)小旭也取少量樣品放入燒杯中,參加少量水,充分攪拌,過濾,向濾液中滴加__________,濾液________。于是小旭斷定熟石灰沒有變質。(3)小明的實驗所依據的反響化學方程式是____________________________；而小旭的結論依據是樣品中仍然存在________。(4)根據小明和小旭的實驗及結論,你的結論是________________。三、實驗探究題10．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中,并進行了如圖J－4－5所示的三組實驗。圖J－4－5(1)實驗1中,兩支試管的溶液都變成________色。(2)實驗2中,假設B盛裝的是NaOH溶液,發生反響的化學方程式為________________________________________________________________________,該反響的根本類型是____________反響。(3)實驗3中,李紅同學分別向兩支試管中吹氣,A中有白色沉淀生成,發生反響的化學方程式為____________________________________。B中無現象,為了探究吹氣后B中溶質的成分,李紅進行了如下探究。[提出猜測]猜測1：溶質只有氫氧化鈉；猜測2：溶質只有碳酸鈉；猜測3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉。[實驗和結論]實驗實驗現象結論取B中少量溶液,參加澄清石灰水至不再產生沉淀為止,過濾后取上層清液,向其中滴加幾滴酚酞試液產生白色沉淀,溶液呈現紅色猜測3成立[反思與評價]老師評價李紅得出的結論不正確,是因為猜測________(填數字)也會產生相同的現象。如果要驗證“猜測3成立〞,必須要換試劑,將________溶液換成__________溶液。1．2019·重慶生活中廁所清潔劑的pH＝1,廚房清潔劑的pH＝12。以下關于兩者的說法不正確的選項是()A．廁所清潔劑加水稀釋,溶液pH升高B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕2．2019·廣西改編利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。圖Z－2－5(1)標號為①的儀器名稱是________。(2)實驗I中,在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅的是________(填“a〞或“b〞)。使用點滴板的優點之一是________________________________________。(3)實驗Ⅱ中,為了驗證石灰石與稀鹽酸反響能生成二氧化碳,試劑X的名稱是____________。(4)實驗Ⅲ中,在儀器①、②中均可觀察到的現象是________、________。儀器②中發生反響的化學方程式是________________________。教師詳解詳析[達標穩固]1．D[解析]氯化鈉與稀鹽酸不反響。2．C3．D[解析]濃硫酸質量也增加,但沒有發生化學變化。4．C5．(1)吸水(2)①Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑③Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(3)②③6．(1)杯中液面上升,最終高于碗中液面(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O7．(1)CO32－(2)B(3)再逐滴滴加白醋至過量8．(1)減小(2)放熱(3)NaCl[解析](1)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,pH大于7,當參加稀鹽酸時二者能夠發生中和反響,所以滴加過程中溶液的堿性逐漸減弱；當滴入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反響時,溶液為中性,pH等于7；當稀鹽酸過量時,溶液呈酸性,pH小于7。整個過程中,燒杯中溶液的pH逐漸減小。(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反響的過程中溫度逐漸升高,所以反響為放熱反響。(3)圖中B點時,溫度到達了最高值,說明二者恰好完全反響,所以此時溶液中的溶質只有生成的NaCl。9．(1)稀鹽酸氣泡(2)酚酞試液變成紅色(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑氫氧化鈣(4)熟石灰局部變質10．(1)紅