江蘇省連東海二中2023屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：選修3專題四分子空間結構與物質性質（含解析）1．下列說法不正確的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．參加反應的物質的性質是決定化學反應的重要因素C．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件D．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快2．從鍵能的角度來看，下列物質中與H2化合時，最難的是（）。A．氟氣B．氮氣C．氯氣D．氧氣3．人們在研究金星大氣成分，發現金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關的物質。下列有關COS的推測肯定不正確的是（）A、COS屬于離子化合物B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩定結構C、COS的結構式為O=C=SD、COS含有極性共價鍵的極性分子4．對SO2與CO2說法正確的是（）A．都是直線形結構B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構5．下列關于CH3+、—CH3、CH3—三種微粒的說法正確的是（）A．三種微粒都能獨立穩定存在 B．三種微粒的形狀相同C．三種微粒中碳原子的雜化方式相同D．鍵角大小關系：CH3+＞CH3—6．原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為A．5，3B．2，4C．3，17．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道8．列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－

B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3

D、N2、CO、CN－9．居室是我們日常生活中最重要的場所。現代人在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期。造成室內環境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種。請回答下列問題：（1）氨分子的電子式是?，苯分子的空間構型為?。（2）提出減少室內空氣污染的一條措施：?。（3）我國《室內空氣質量標準》規定室內空氣中甲醛含量不得超過?m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法、化學滴定法等。某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是?。（4）碘量法是化學滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質（NaOH）中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為I2+2OH-====IO-+I-+H2O、?、?、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有?。10．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀溶液后不會出現沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl211．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷（）A．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高B．PH3分子中是P是sp3雜化C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子呈三角錐形12．下列說法不正確的是（）A．互為手性異構體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構體分子組成相同D．手性異構體性質相同13．在氣相中，關于BeF2和SF2的說法錯誤的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數也等于2B．BeF2分子的立體結構為直線形C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數等于2，沒有孤對電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形14．下列現象中，能用范德華力解釋的是（）A.氮氣的化學性質穩定B.通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態C.水的沸點比硫化氫高D.鋰的熔點比鈉高15．用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形16．對乙炔分子中化學鍵的描述不正確的是（）A．兩個碳原子形成兩個π鍵B．兩個碳原子采用sp雜化方式C．兩個碳原子采用sp2雜化方式D．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵17．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構型為正四面體B．COCl2分子中，中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構D．可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質18．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子19．（12分，本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分）（1）Fe2+在基態時，核外電子排布式為。（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的。（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數為。（4）根據價層互訴理論，C1O4—空間構形為。（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為。B．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）。②稱取甲醇4.6g（約）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。③如下圖所示安裝三口燒瓶。④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60—65℃左右，攪拌⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3—4次。⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃生物柴油。（1）氫氧化鈉的作用是。（2）正已烷的作用是。（3）圖中冷凝管的作用是。（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是（寫名稱）（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是。（6）酸價(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數）的測定a.稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚—乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解。b.滴入3滴酚酞，用mol/LKOH溶液滴定至出現微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。則該生物柴油的酸價為（用含W、V的代數式表示）20．(8分)相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可分別用如圖所示的發生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。(1)制取X、Z、M的發生裝置分別是(填寫序號)X：________；Z：________；M：________。(2)X、Y、Z三種單質分別是X：________；Y：________；Z：________。(3)A的電子式是________，A中含有的化學鍵類型有__________________。(4)已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生。反應的化學方程式是________________________________________________________________________。用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y。①若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足________。②若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是__________________；__________________。21．一種稱為“搖頭丸”的毒品已從國外流入我國，嚴重損害一些吸毒者的身心健康，司法機關予以堅決查緝和打擊。已知該毒品中氮的質量分數為%，試完成下列問題：（1）“搖頭丸”的分子結構可能是（）（2）據①中“搖頭丸”的分子結構分析，處于同一平面上的碳原子至少有（）個個個個（3）固體“搖頭丸”屬于（）A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體（4）搖頭丸在一定條件下能否與濃HNO3發生硝化反應?(填“能”或“不能”)_____。（5）寫出“搖頭丸”在加熱加壓和有催化劑時跟H2反應的方程式：______________。（6）“搖頭丸”能否跟濃鹽酸反應?若能，寫出生成物的結構簡式；若不能，請說明理由__________________________________________________________。22．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質子，Y原子的價電子構型為2s22p2，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數是同周期元素原子中最多的。（1）24R原子最外層的電子排布圖是，ZO3－的空間構型是；（2）Z、M、W原子序數依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是。（填元素符號）（3）Ne與Wn－的電子數相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是。（填化學式）（4）ZX4W在物質中，各種粒子間的相互作用力包括。（填字母編號）A．非極性共價鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵E．氫鍵參考答案1．D【解析】略2．B【解析】每個氮氣分子中含有一個叁鍵，鍵能很大。鍵能越大，化學鍵就越牢固，含有該鍵的分子就越穩定，越不易發生化學反應。3．A【解析】試題分析：根據題意，結構與CO2類似，因此屬于共價化合物，其結構式為O=C=S，所有原子滿足8電子穩定結構，是含有極性共價鍵的極性分子。所以錯誤的選項是A。考點：原子結構點評：本題根據CO2的結構來推測COS的結構，然后判斷COS所具有的性質。這種類型題，考試中也經常出現，鍛煉學生的知識遷移能力。4．D【解析】試題分析：SO2分子中中心原子S原子采用sp2雜化，鍵角120°，是V型結構，在S原子上有孤對電子存在；而CO2分子中中心原子C原子采用sp雜化，鍵角180°，是直線型結構，在C原子上無孤對電子存在，因此正確說法是D。考點：考查SO2與CO2分子結構說法的正誤判斷的知識。5．D【解析】試題分析：—CH3為甲基，需要與其它原子或原子團結合，才能穩定存在，錯誤；B、CH3+為平面三角形，—CH3、CH3—為立體四面體構型，錯誤；C、CH3+中碳原子為sp2雜化，—CH3、CH3—中碳原子為sp3雜化，錯誤；D、CH3+中碳原子為sp2雜化，鍵角為120o，CH3—中碳原子為sp3雜化，鍵角為o，正確。考點：本題考查微粒的結構、雜化方式及空間構型。6．A【解析】試題分析：化學通式相同且價電子總數相等的分子或離子為等電子體，m=5、n=3時，三種陰離子的價電子總數相等，故A項正確。考點：本題考查等電子體。7．B【解析】試題分析：A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤．B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤．D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤．。考點：考查硫酸銅溶液與氨水反應時溶液中離子濃度變化及微粒的結構的知識。8．A【解析】價電子數和原子數分別都相等的是等電子體，A中價電子數不相等；9．（1）HNH（1分）平面正六邊形（1分）H（2）選用符合國家標準的各種建材或經常打開門窗，保持室內空氣流通（或其他積極的合理建議）（1分）（3）用注射器收集空氣或在教室內較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）（1分）（4）HCHO+IO-+OH-====HCOO-+I-+H2O（2分）IO-+I-+2H+====I2+H2O（2分）空氣的體積（或教室的體積）（1分）、硫代硫酸鈉的用量（1分）【解析】甲醛的收集方法當從其性質出發，甲醛易溶于水，由此想到在教室中長期放置一盆清水用以吸收甲醛。當然還可以直接用注射器收集空氣。還需測量的數據，硫代硫酸鈉的用量大家都容易想到，往往容易忽略教室的體積（空氣的體積）。10．B【解析】試題分析：[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B正確；[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤，答案選B。考點：考查配合物結構的有關判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生對配合物結構的鏈接掌握情況。本題主要是根據“配合物中陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應”來分析解答即可，難度不大。11．C【解析】試題解析：A、P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩定，化學鍵越穩定，分子越穩定，故A正確；B、PH3分子中P原子價層電子對個數=3+×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp3雜化，故B正確；C、NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，故C錯誤；D、PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故D正確。考點：化學鍵與晶體結構12．D【解析】試題分析：A．手性碳原子是連接四個不同的原子或原子團的碳原子，若兩種同分異構體互為手性異構體，則它們含有的各種原子、原子團相同，只是空間位置不同，兩種分子互為鏡面對稱，即為鏡像關系，正確；B．有機反應大多數有副反應發生，反應條件不同，得到的反應產物不同，利用手性催化劑合成得到的物質主要是得到一種手性分子，正確；C．手性異構體分子是同分異構體的原子，因此二者分子式相同，物質中各元素的含量也相同，正確；D．手性異構體由于是同分異構體，結構不同，化學性質不同，錯誤。考點：考查手性碳原子、手性同分異構體的元素組成、性質、合成及關系的判斷的知識。13．C【解析】試題分析：C中的中心硫原子采取的是不等性sp3雜化，有兩個孤對電子，空間構型一定是V型。C錯誤。考點：考查物質的空間構型14．B【解析】試題分析：A.氮氣的化學性質穩定，是由其分子內氮氮三鍵決定。故A錯誤。B.溴、碘為分子晶體，其熔沸點由范德華力決定，故B正確。C.水分子間有氫鍵，所以的沸點比硫化氫高。故C錯誤。D.鋰、鈉為金屬晶體，其熔點由金屬鍵決定。故D錯誤。考點：了解化學鍵和分子間作用力的區別及其對物質性質的影響，點評：本題考查化學鍵、分子間作用力與物質的性質關系，注意對于不同類型的晶體，化學鍵、分子間作用力對性質的影響是不同的，如在分子晶體中分子內的化學鍵影響物質的化學性質，而范德華力（分子間力）對物質的物理性質影響較大。15．D【解析】試題分析：H2Se和BBr3分子中Se和B含有的孤對電子分別是，二者的價層電子對數分別是4和3，則前者是V形結構，后者是平面三角形結構，答案選D。考點：考查分子空間構型判斷16．C【解析】試題分析：A．乙炔的結構式為H—C≡C—H，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，則兩個碳原子形成兩個π鍵，A正確；B．乙炔是直線型結構，則兩個碳原子采用sp雜化方式，B正確；C．乙炔是直線型結構，則兩個碳原子采用sp雜化方式，C錯誤；D．三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，則每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵，D正確，答案選C。考點：考查乙炔的結構17．A【解析】試題分析：A．CHCl3分子中由于C-H鍵、C-Cl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構型為四面體，但是不是正四面體，錯誤；B．COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，正確；C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩定結構，正確；D．由于在氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl-，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，錯誤。考點：考查氯仿的結構、性質、元素的檢驗方法與判斷的知識。18．C【解析】試題分析：A、氨氣中N也是sp3雜化，故A錯誤；B、N原子形成4個雜化軌道，只不過其中一個被孤電子對占據，無法成鍵；C、正確；D、由于甲烷的四個共價鍵平均分布在C原子的四個方向，則整個分子是非極性的，故D錯誤，此題選C考點：考查分子的空間構型和極性19．【解析】略20．(1)丙甲乙(2)H2N2Cl2(3)離子鍵、極性共價鍵(4)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2①>eq\f(3,8)②Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋