藥用化學2015-2016第一學期周別授課順序授課內容一1第一次課教學設計；項目一

溶液

任務一、分散系1.分散系概念2.分散系分類

任務二、溶液1.溶液濃度表示方法2.溶液濃度計算

2項目二電解質溶液任務一、酸堿質子理論1.酸堿的概念2.酸堿反應的實質二3任務二、緩沖溶液1.緩沖溶液的概念及原理2.緩沖溶液pH計算3.緩沖溶液選擇和配制4.緩沖溶液應用4項目三烴任務一飽和烴一、有機化合物的結構、特性、分類三5二、飽和鏈烴1.烷烴的分子結構2.同系物、同分異構體、烷基及碳原子類型3.烷烴的命名（1）普通命名法6二、飽和鏈烴

（2）系統命名法4.烷烴的性質5.重要的烷烴四7實驗一熔點沸點測定8任務二不飽和烴一、烯烴1.烯烴的分子結構2.烯烴的命名

授課計劃五93.烯烴的性質4.重要的烯烴5.二烯烴10二、炔烴1.炔烴的分子結構和命名2.炔烴的性質

六11任務三環烴一、環烷烴1.環烷烴的分類與命名2.環烷烴的性質

12二、芳香烴1.芳香烴的分類命名2.苯的分子結構3.苯及其同系物的性質七134.苯環上取代基的定位規律5.重要的芳香烴14項目四烴的衍生物任務一醇酚醚

一、醇1.醇的分類和命名2.醇的結構和性質八15二、酚1.酚的分類和命名2.酚的結構和性質3.重要的酚三、醚16任務二、醛、酮一、醛和酮的分類及命名二、醛和酮的性質1.物理性質九172.醛酮的化學性質三、重要的醛和酮18任務三、羧酸及其衍生物一、羧酸1.羧酸的分類和命名2.羧酸的結構和性質3.重要的羧酸十19二、羧酸衍生物（一）羧酸酯（二）酰胺

20實驗二對乙酰氨基酚的制備實驗十一21任務四、胺一、胺的分類和命名二、胺的性質三、重要的胺及其衍生物22項目五

立體異構任務一物質的旋光性

任務二旋光性與分子結構的關系任務三對映異構體構型表示方法

十二23實驗三葡萄糖注射液的含量測定實驗24項目四糖、脂任務一糖一、糖類化合物二、糖的性質十三25實驗四糖類化合物的性質26任務二脂類化合物一、油脂二、類脂藥用化學學習方法化學科有兩大特點：（一）化學的形成和發展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學。（二）化學“繁”。這個“繁”實際上就反映了化學學科知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點。

學習的過程分三個階段（預習、聽課、復習）、化學學習五字法（觀、動、記、思、練）。

考核評價：期末考試以平時下發的學習目標檢測題和課后習題為主。平時成績由實驗及實驗報告、學習任務完成情況（預習、學習目標檢測題）、課堂學習等評定平時成績。考核方式項目一

溶液

任務一

分散系

授課教師：陳立微蛋白質溶液肥皂水稀豆漿FeCl3溶液CuSO4溶液泥水

這些混合物有什么共同特點？我們都是混合物

一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中得到的體系，叫做分散系。分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種物質中形成的體系。分散質：被分散的物質。分散劑：微粒分散在其中的物質。一、分散系及其分類1、概念說明：溶質、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。

【隨堂練習題】

請判斷下列混合物哪些是分散系？并指出下列哪些物質是分散質？哪些是分散劑？eg.1、灰塵分散在空氣中

（是灰塵是分散質，空氣是分散劑）eg.2、把硫酸銅溶解在水中

（是硫酸銅是分散質，水是分散劑）eg.3、泥水（是泥沙是分散質，水是分散劑）

（是酒精是分散質，水是分散劑）

（是空氣是分散質，塑料是分散劑）

eg.4、白酒eg.5、泡沫塑料

分散質分散劑氣

液液固氣固2、按照分散質或分散劑所處的狀態（氣態、液態、固態），它們之間可以有9種組合方式。分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固九種組合方式實例分析空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、白酒硫酸銅溶液、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金生活中常見的分散系舉例分散質分散劑食鹽水霧煙汽水空氣有色玻璃舉例分散質分散劑食鹽水霧煙汽水空氣有色玻璃氯化鈉（固）水（液）液滴空氣固體小顆粒空氣CO2（氣）水（液）固體顆粒玻璃（固）氣、液、固氣

普通玻璃制造過程中加入一些金屬氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——紅色；CuO——藍綠色；CO2O3——藍色；Ni2O3——墨綠色；MnO2——紫色；濁液溶液膠體10-9m至10-7m2、按照分散質粒子的大小來分：分散系

分散質粒子直徑>10-7m<10-9m外觀均一、穩定、透明均一、較穩性、透明不均一、不穩定、不透明如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？丁達爾現象：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象。光線通過硫酸銅溶液光線通過氫氧化鐵膠體丁達爾效應產生光路的原因是：膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來方向而分散傳播）而形成的。丁達爾效應當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應。二、膠體的概念和性質1、定義：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。(1)本質特征：分散質粒子的直徑在1~100nm之間．2、性質：氣溶膠：如霧、云、煙、大氣層等。3、分類：根據分散劑狀態可分為（2）膠體表面積大，吸附能力強——用于凈水（1）丁達爾現象——區別膠體和溶液（3）不能透過半透膜——分離溶液和膠體樹林中的丁達爾現象海面上的丁達爾現象電影院中的丁達爾現象2、性質：氣溶膠：如霧、云、煙、大氣層等。3、分類：根據分散劑狀態可分為（2）膠體表面積大，吸附能力強——用于凈水（1）丁達爾現象——區別膠體和溶液（3）不能透過半透膜——分離溶液和膠體液溶膠：如Fe(OH)3膠體，蛋白質溶液等豆漿常見膠體有塵埃的空氣有塵埃的水血液墨水蛋清淀粉溶液肥皂水

膠體的作用？？？膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。2、性質：氣溶膠：如霧、云、煙、大氣層等。3、分類：根據分散劑狀態可分為（2）膠體表面積大，吸附能力強——用于凈水（1）丁達爾現象——區別膠體和溶液（3）不能透過半透膜——分離溶液和膠體液溶膠：如Fe(OH)3膠體，蛋白質溶液等固溶膠：如有色玻璃等。

分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑（本質區別）外部主要特征丁達爾現象固體分散質能否通過濾紙能否通過半透膜總結：能能能否否否<10-9m10-9～10-7m>10-7m均一、穩定、透明均一、較穩性、透明不均一、不穩定、不透明無有無隨堂檢測１．用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm~100nm)的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液

C2．區別溶液和膠體的最簡單的方法是()Ａ．觀察外觀Ｂ．丁達爾效應Ｃ．加熱

3．膠體的最本質的特征是()Ａ．丁達爾效應Ｂ．可以通過濾紙Ｃ．分散質粒子的直徑在10-9m~10-7m之間BC4、以水為分散劑的分散系，按穩定性由弱到強順序排列的是()A、溶液、膠體、濁液B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液D、濁液、溶液、膠體B5、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）。①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會出現黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥B分散系舉例均一、穩定、透明鹽水、酒精的水溶液均一、較穩性、透明牛奶、豆漿能不均一、不穩定、不透明不能泥水、河水溶液膠體濁液分散質粒子大小能否透過濾紙