2022年山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮第三中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D2.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略3.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出不正確結論的是(

)

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入品紅中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B弱參考答案：B略4.甲基丁二烯和等物質的量的溴發生加成反應，其加成產物中二溴代烴有

A．一種

B．二種

C．三種

D．四種參考答案：A略0.1mol阿司匹林（其學名為乙酰水楊酸，結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量是（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：C6.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是（）A．pH增大，HClO濃度增大

B．pH減小，Cl﹣濃度增大C．pH增大，Cl﹣濃度減小

D．pH減小，HClO濃度減小參考答案：A考點：氯氣的化學性質；化學平衡的影響因素．專題：鹵族元素．分析：氯氣溶于水，與水發生反應存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，依據平衡移動的影響因素解答．解答：解：氯氣溶于水，與水發生反應存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸鈉粉末，會和溶液中的氫離子反應平衡正向進行，氫離子濃度減少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應，次氯酸濃度增大，故選：A．點評：本題考查了化學平衡移動的影響因素，明確氯氣的性質和氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．7.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，下列敘述不正確的是（

）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固體增多B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH不變

C、給溶液加熱，溶液的pH升高

D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：C略8.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是·（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略9.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C10.下列反應的離子方程式不正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O參考答案：A11.具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機羧酸；④有機高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略12.下列物質屬于合金的是

A.金

B.銀

C.鋼

D.水銀參考答案：C略13.決定化學反應速率的根本因素是A．溫度和壓強

B．反應物的濃度

C．反應物的性質

D．催化劑參考答案：C14.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D15.已知S2O離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO離子，若反應后S2O離子變成SO離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則S2O中的n值和S元素的化合價是：A．2,+7

B．2,+6

C．4,+7

D．4,+4參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學設計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應的部分副產物。且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃。⑴關閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應的副產物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應盛放的試劑依次分別是

。②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH3”，來確定副產物中存在乙醚。請你對該同學的觀點進行評價：

。⑶通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產品中雜質，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或導氣兼冷凝）

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積。（標準狀況下）參考答案：（1）C（Ｈ2SO4）===2ｍｏｌ·Ｌ－1

C（ＨＮＯ3）====3ｍｏｌ·Ｌ－1（2）0.747L略18.（3分）t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：⑴從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均速率為：_______________;⑵x＝_______。參考答案：⑴0.2mol·L－1·min－1（1分）⑵4（2分）19.（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內SO2的轉化率；（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比)；（3）平衡常數K。

參考答案：解：10L密閉容器在10min內各物質濃度發生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3………（1分）

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0……..…（1分）

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0