第四章非金屬及其化合物第二節富集在海水中的元素——氯伊力夏提第一課時：氯氣的性質學習目標：1.了解氯氣的物理性質2.掌握氯氣的化學性質

為便于大量貯存、運輸，氯氣通常是以液態、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當則極有可能導致大量氯氣泄漏。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發生泄漏，15萬名群眾被疏散,事故一度使舉國震驚，談“氯”色變。貯存液氯的鋼瓶發生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉移至地勢較高處等待救護車，同時將周圍的群眾往高處疏散。然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內。一、氯氣的物理性質

1、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體2、易液化(液氯）.可溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣（氯水呈淺黃綠色）3、密度比空氣大思考與討論1：氯氣的物理性質包含那些方面？思考與討論2：怎樣聞氣體的氣味？思考與討論3：實驗室制取氯氣時應采用什么方法收集？1、氯的原子結構★常見化合價：-1，+1，+5，+7二、氯氣的化學性質思考與討論4：寫出氯原子結構簡圖，并據此推測氯可能具有的化學性質?Cl

+17287Cl-

+17

28

8易得e-★易得電子→具有強氧化性→氯單質是強氧化劑1、氯氣與金屬單質的反應現象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生大量白色的煙；

（1）氯氣與鈉反應點燃2Na+Cl22NaCl（2）氯氣與銅的反應Cu+Cl2CuCl2

點燃探究步驟觀察現象探究結論紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，使集氣瓶里充滿棕黃色的煙，加水，水溶液呈藍綠色。紅熱的銅絲可以在氯氣里燃燒生成氯化銅。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察發生的現象。然后把適量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。b、在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。a、現象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕褐色的煙；溶于水后溶液呈黃色。（3）氯氣與鐵反應點燃2Fe+3Cl22FeCl3小結：1.氯氣不但能與鈉，鐵反應，而且能與銅發生反應，而且都能生成最高價的金屬氯化物，表明氯氣具有很強的氧化性，是一種強氧化劑。2.此外，氯氣還能與鎂，鋁等所有金屬發生反應，性質很活潑。3、氯氣與非金屬單質反應探究步驟觀察現象探究結論在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧出現。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，H2+Cl22HCl點燃氯化氫結合空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而成白霧。

思考與討論6：

通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。燃燒：任何發光發熱的劇烈化學反應。

思考與討論7：

如果將氯氣和氫氣混合再點燃，可能出現什么現象？為什么？H2+Cl2==2HCl（爆炸）2P

+3Cl22PCl3點燃PCl3+Cl2PCl5白色煙霧光照磷與氯氣的反應：總結：1.物理性質：是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，溶于水，密度比空氣大（空氣密度的2.5倍）。2.化學性質：能與金屬，非金屬發生反應，而且反應非常劇烈。

化學性質很活潑。練習題：1.下列對Cl2的性質敘述正確的是（）。

A.黃綠色B.不溶于水

C.有毒D.不支持燃燒2.下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是（）

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl練習題：3.下列物質中只能用氯氣與金屬反應制取而且不能用金屬跟算反應制取的是（）。

A.氯化銅B.氯化鋅C.氯化鐵D.氯化鋁4.可以用氯氣灌洞的方法消滅田鼠，