2022年安徽省滁州市李二莊中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-參考答案：B略2.烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應,稱為羰基合成,也叫烯烴的醛化反應。由乙烯制丙醛的反應為CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應,得到醛的同分異構體可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C試題分析：根據題給信息知分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應得到的有機物的示性式為C4H9CHO，—C4H9有4種結構，得到醛的同分異構體可能有4種，選C。3.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（）A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質是高分子化合物D.它是不飽和的有機物參考答案：C略4.下列有關說法不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：B略5.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱。【詳解】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關儀器，故D錯誤。6.為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C7.下列與實驗相關的敘述正確的是A．蒸發操作時，蒸發皿中大部分固體析出時，停止加熱B．配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略8.在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH參考答案：D略9.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA參考答案：C略10.三氟化氮是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：。下列有關該反應的說法正確的是A.是還原劑B.非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體D.若生成1mol個電子參考答案：D11.如圖所示，錐形瓶內盛有X物質，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則X和液體Y不可能是（

）A．X是HCl氣體，Y是飽和食鹽水B．X是CO2氣體，Y是稀H2SO4

C．X是CaO，Y是水D．X是NH4NO3，Y是水參考答案：答案：BC12.參考答案：B略13.勤洗手和經常對環境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發現試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略14.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．日本福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C15.T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（

）A.t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%B.T℃時該反應的化學平衡常數K=2C.t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D.相同條件下，若將l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%參考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n變/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為×100%=25%,故A錯誤；B、T℃時該反應的化學平衡常數Kc==4,故B錯誤；C、本反應是反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積，加壓后平衡不移動，故C錯誤；D、溫度相同，平衡常數不變，令A的轉化率為x，Kc==4，x=0.5，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現象：反應后有紅色固體存在；（1）結論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請設計實驗證明之。實驗方法：

實驗現象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經查閱資料得知：在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發、濃縮、冷卻、結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1:4。

（1）寫出元素符號：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以I計）20﹣50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：KIO3+KI+H2SO=K2SO4+I2+H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入適量Na2SO3稀溶液；c、分離出下層液體．以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是

（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10﹣4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．①判斷c中反應恰好完全依據的現象是

②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是

mg/kg．參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）①I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（3）①溶液由藍色恰好變為無色；②20．（1）該反應中化合價的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價→0價，一個KIO3分子得5個電子；KI→I2，I元素由﹣1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數為5，KIO3的計量數為1，KI的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平，所以反應方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應，Na2SO3被氧化為硫酸鈉，I2被還原為I﹣，反應的離子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案為：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應，應充分振蕩使其接觸．所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（3）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，故答案為：溶液由藍色恰好變為無色；②由KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62得，

I～3I2～6S2O32

127g

6mol

m（I）

6.0×10﹣4mol/L×0.02L解得：m（I）=2.54×10﹣4g=2.54×10﹣1mg，設每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為=，x=20，故答案為：20．19.（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業、農業、醫藥及食品等行業均有廣泛的應用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機萃取劑）═HCl?E；請回答下列問題：（1）在實驗室實現流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是

；流程圖中物質A是

；（2）副產品B的化學式是

；一系列操作Y，具體包括

、

、

、洗滌、干燥；（3）評價該工藝的優點

、

（任寫兩點）；（4）若用1000kg質量分數為56%的磷酸溶液，產率為98%，則可生產KH2PO4的質量為：

kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比對萃取率和雜質脫除率影響的主要規律或結論（任寫兩條）：①

；②

．參考答案：（1）分液漏斗；有機萃取劑；（2）NH4Cl；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；（3）操作簡便、提高物質循環利用率等；（4）761.6；（5）①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；②其他條件相同情況下，Fe3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對有極少量增加）．

考點：制備實驗方案的設計．分析：根據給予的反應信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應后生成KH2PO4、HCl，用有機溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機相中，在有機相中加入氨水生成NH4Cl，進行反萃取，得到有機溶劑進行循環利用，物質A為有機萃取劑，得到分產品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進行分離，則為分液；水相經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作簡便、流程短、提高物質循環利用率、成本低、無三廢污染、產品純度高、副產物可利用等；（4）根據方程式，結合磷酸的質量KH2PO4的理論產量，再根據產量計算KH2PO4的實際產量；（5）由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，Fe3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變；在=1.0～1.2時，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應將確定為1.0～1.2為宜．解答：解：根據給予的反應信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應后生成KH2PO4、HCl，用有機溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機