2022年上海中學北校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅反應。在該反應中鐵A．是催化劑

B．得到電子

C．是還原劑

D．發生了還原反應參考答案：C2.進行化學實驗一定要注意安全，下列說法正確的是()A．為了探究蔗糖的甜味，從試劑瓶中取少量進行品嘗B．酒精燈不用時可用扇子扇滅C．往濃硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸D．發現家中煤氣泄漏時，先開窗不能開燈參考答案：D略3.鋁在人體中積累可使人慢性中毒1989年世界衛生組織正式將鋁確定為“食品污染之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和蘇打食物膨化劑；⑧用A1(OH)3制成藥片治胃病；⑨制防銹油漆A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

參考答案：B4.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（

）A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體參考答案：A略5.已知下列物質氧化H2SO3時，自身發生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是A．Cr2O72－

B．Cl2

C．MnO4－

D．H2O2參考答案：B略6.下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過量的氨水D．MgSO4溶液中加入過量的KOH溶液參考答案：B7.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(

)A、H+，Na+,NO3-,MnO4-

B、Cu2+,Mg2+,Cl-,SO42-C、OH-,SO42-,K+,Mg2+

D、H+,K+,Cl-,NO3-參考答案：D8.元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢。從地殼中元素的多少分析，最豐富的金屬元素是（

）A.鋁

B.鎂

C.鐵

D.鈣參考答案：A略9.下列說法正確的是(

)①有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數相等A.①②④⑥⑧

B.③④⑤

C.①⑤⑥⑦

D.③⑤⑦參考答案：D①有單質參加或生成的反應，可能沒有元素的化合價變化，如氧氣轉化為臭氧，為非氧化還原反應，故①錯誤；②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇，后沉淀部分消失，最終生成硫酸鋇沉淀，故②錯誤；③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故③正確；④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，由于鹽酸能夠溶解碳酸鈣，因此該反應不能發生，故④錯誤；⑤CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共ag，故⑤正確；⑥剛玉坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，故不能利用剛玉坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑥錯誤；⑦堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故⑦正確；⑧由于此題中未說明是否為標準狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑧錯誤；故選D。點睛：本題考查的知識點較多。本題的易錯點為①④⑧，難點是⑤，可以利用差量法，根據化學方程式分析：如CO完全燃燒生成的CO2再與Na2O2反應：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反應后固體質量增加量為CO的質量；同理分析氫氣的反應可知反應后固體增加的質量為氫氣質量。10.下列反應屬于氧化還原反應，而且△H＞0的是

（

）A.鋁片與稀H2SO4反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；△H＞0的反應為吸熱反應，據此分析判斷。【詳解】A．鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C選；D．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D不選；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應及吸熱反應，明確元素的化合價變化及常見的吸熱反應是解題的關鍵。解答本題需要記住常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數的分解反應等。11.下列離子方程式正確的是()A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O參考答案：D試題分析：A、碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應時，碳酸氫根和銨根離子都參與反應，所以A錯誤；B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要寫分子形式，所以B錯誤；C、離子方程式的電荷不守恒，所以C錯誤；D、亞硫酸鋇被硝酸氧化成硫酸鋇，硝酸生成一氧化氮,所以D正確。故選D。12.某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③參考答案：D略14.下列敘述中，不正確的是A.不同的原子之間只能構成共價化合物B.單質中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構成共價化合物D.Cl2的沸點比F2高，這與分子間作用力的大小有關參考答案：AC15.觀察圖，量筒中液體的體積讀數是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據計算，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該________________

A.直接轉移到細口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度

________參考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

攪拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）Ａ是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；Ｂ的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平。有關物質的轉化關系如下圖所示：

（１）寫出Ｂ物質的結構簡式；（２）反應④的化學方程式；（３）反應②、③的反應類型分別為、。參考答案：（１）CH2＝CH2（１分）（２）（２分）（３）加成反應酯化反應（取代反應）（２分）18.（1）純凈物根據其組成和性質可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于

（填序號）A、交叉分類法

B、樹狀分類法（2）寫出下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2與鹽酸反應

②Ba(OH)2與H2SO4溶液反應

③NaHCO3溶液與鹽酸反應

④石灰石與硝酸反應

參考答案：（1）B（2）①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

略19.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中（1）一定不含有