2021-2022學年陜西省西安市重型機器廠子弟中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是

(

)①它們所含的分子數目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數目之比為1∶2③它們所含的原子總數目之比為2∶3

④它們所含的C原子數目之比為1∶1⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

參考答案：D略2.下列物質中，所含分子數最多的是

A．標準狀況下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃時，18mLH2O參考答案：D3.碳與濃硫酸反應產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關說法正確的是()A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中溶液無明顯變化參考答案：C略4.某有機物的結構簡式為。下列關于有機物的敘述不正確的是A．能與金屬鈉發生反應并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發生酯化反應

D．能與新制氫氧化銅懸濁液反應參考答案：D略5.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實際參加反應的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B6.在同溫同壓下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．體積

B．原子數

C．質量D．質子數

參考答案：B7.下列物質不能通過化合反應得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A．亞鐵鹽與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)2，不能通過化合反應生成，故A選；B．Fe(OH)3可以通過化合反應實現，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不選；C．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，故C不選；D．鐵和氯氣在加熱時可生成FeCl3，可以通過化合反應生成，故D不選；故答案選A。8.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬性越強，對應氫化物越穩定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；D．金屬性越強，對應氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選A．9.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是（

）A.該氯原子的相對原子質量一定是12a/b

B.該氯原子的摩爾質量是aNA

g/molC.Wg該氯原子的物質的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg該氯原子含的電子個數為17W/(aNA)參考答案：DA、該氯原子相對原子質量=，故A正確；B、氯原子的質量為ag，故其摩爾質量為aNAg·mol－1，故B正確；C、氯原子的質量為ag，故其摩爾質量為aNAg·mol－1，故xg該氯原子的物質的量=,故C正確；D、Wg該氯原子含的電子個數為，故D錯誤；故選D。10.已知合成氨反應：，反應過程中反應物的濃度變化如下,

起始濃度1.03.02秒末濃度0.61.8當用氨氣來表示該化學反應速率時，其速率為[單位均為：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8參考答案：B11.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（）A.稱量

B.溶解

C.轉移

D.定容參考答案：BA項托盤天平稱量時應左物右碼，圖中放反了。C項轉移溶液時，應該用玻璃棒引流。D項定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應垂直容量瓶口上方。12.下列各組物質的性質變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略13.下列措施不能達到節能減排目的的是

A.用家用小汽車代替公交車

B.將太陽能轉化為電能利用C.利用潮汐能發電

D.用節能燈代替白熾燈參考答案：A14.下列事實不能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（

）A.氯氣與氫硫酸能發生置換反應 B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩定參考答案：C【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H2S能發生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比硫化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。

3、最早發現氯氣的化學家是A、法國的拉瓦錫

B、英國的道爾頓C、英國的普利斯特里 D、瑞典的舍勒參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：

請填寫下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸餾【分析】灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點不同的互溶物質的實驗操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同。【詳解】（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應的離子反應方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據萃取劑選擇的一般原則，即溶質在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實驗時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，使易揮發的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質碘。【點睛】本題考查從海帶中提取碘的實驗，涉及了灼燒實驗，實驗儀器的名稱、物質的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質分離方法、單質碘的性質是解答的關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為鹽酸溶液，據此請回答以下問題:氫氣是______極,電極反應是_________.

(2)一般說來,根據一個氧化還原反應便可設計一個原電池。例如,某種燃料電池的總反應是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料電池中,每消耗1molCH4,轉移電子_______mol,負極發生的電極反應是_______,正極發生的電極反應是_________。參考答案：(1)負極

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氫氧燃料電池，氫氣做負極，失電子發生氧化反應，電極反應是H2-2e-==2H+；正確答案：負極；H2-2e-==2H+。（2）根據CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O分析化合價升降，CH4中的碳元素化合價由-4價升高到+4價，失電子為負極，O2中的氧元素由0價降低到-2價，得電子為正極，每消耗1molCH4，轉移電子8mol，根據電池反應中參加反應的微粒有OH-，可知電解質溶液呈堿性，再根據得失電子守恒和電荷守恒及原子個數守恒得負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極反應為：2O2+8e-+4H2O=8OH-；正確答案：8mol；CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O==4OH-。18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數填入方框中。（2）上述反應的氧化劑是

▲

，若反應中有5mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是

▲

L。（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤