2021-2022學年陜西省咸陽市武功縣武功鎮綠野中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C2.高中化學學習過程中的物質顏色是需要注意的。下列關于顏色的描述正確的個數是

①AgBr見光分解會生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色④鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：A略3.現有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區分的是

(

)①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤參考答案：A①均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，正確；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現象不同，可以鑒別，正確；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，錯誤；⑤在溶液中加熱，碳酸氫鈉不易分解，沒有明顯現象，不能鑒別，錯誤；答案選A。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側重元素化合物性質的考查，注意把握性質的差異為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實。⑤是解答的易錯點，注意碳酸氫鈉固體與碳酸氫鈉溶液熱穩定性的不同。4.設nA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1L0.1mol/LBa(OH)2含有0.1nA個OH—C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．1molFe2+與足量H2O2溶液反應，轉移2nA個電子參考答案：A略5.下列中和反應的離子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和硝酸C．硫酸氫鈉溶液和NaOH D．氫氧化鋇和稀硫酸參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH﹣═H2O，或強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水，以此來解答．解答：解：A．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不選；B．氫氧化鎂為不溶性堿，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不選；C．反應生成硫酸鈉和水，實質為H++OH﹣═H2O，故C選；D．反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不選；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應方程式書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大6.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略7.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素

參考答案：D略8.下列不屬于取代反應的是A．乙酸乙酯的水解反應

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應

D．甲烷在光照條件下與氯氣發生反應

參考答案：C略9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（）A．可與硝酸反應

B．鈉的化合物

C．可溶于水

D．電解質參考答案：A考點：鈉的重要化合物；電解質與非電解質．分析：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應；B．依據各種物質是否含鈉元素分類；C．依據物質的溶解性；D．依據電解質的概念：在溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質判斷解答．解答：解：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應，故A錯誤；B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，都是化合物，故B正確；C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正確；D．NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質，故D正確；故選：A．點評：本題考查了物質的分類，明確物質的性質、電解質的概念是解題關鍵，題目難度不大．10.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：C11.下列有關膠體的說法正確的是（

）A．膠體一定是混合物B.膠體屬于穩定體系C．膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應D溶液呈電中性，膠體帶有電荷參考答案：A12.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NAC．標準狀況下，8.96L平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有的中子數為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應，生成0.9NA個SO2分子參考答案：B13.下列物質中,既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2參考答案：D14.下列各組物質中，不互為同素異形體的是

A．金剛石和C60

B．紅磷和P4

C．O2和O3

D．1H和2H參考答案：D略15.決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑

②所含分子數

③氣體相對分子質量

④分子間的距離A.只②③④

B.只②④

C.只①③④

D.①②③④全部參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是_________________________________________________________________________________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶

玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BEF先配制500ml的稀硫酸，根據稀釋過程中溶質的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因為定容就是加蒸餾水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當于稀釋，濃度偏低。F．定容時仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。【點睛】一定物質的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實驗，重點掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點和不同點、所需要的儀器及實驗步驟的異同點。重點掌握有關濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質的量不變這一點，即可解答相關題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，共8分）.在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，(1)寫出氧化劑是

還原劑是 (2)反應中被氧化的HCl的物質的量是

(3)假設濃鹽酸全部反應完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為100ml，該溶液中溶質的物質的量濃度是

參考答案：（1）二氧化錳；

HCl

；

（2）0．1mol（3）0.5mol·L－1

18.實驗室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,應稱取NaOH的質量

g；（2）容量瓶上標有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：_____________________________；（4）定容時的操作：

；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：

；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C．定容時俯視刻度線D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水E．定容后經振蕩、搖勻、正置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：（