2021-2022學年遼寧省營口市大石橋旗口第二中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數據A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略2.根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（

）

A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應、過氧化氫分解不是離子反應，①②③④⑤均屬于氧化反應，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發生鋁熱反應，B正確；反應③中每生成1mol氧氣轉移2mol電子，而反應④中每生成1mol氧氣轉移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據電子得失守恒可知反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。3.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應物產物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4

K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③

MnO4－

．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質的量之比為1︰2

C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略4.下列說法可以實現的是

（

）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性

⑥有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應

⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：A略5.

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．lmolAl3+含有的電子數為10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的數目為3NAD．標況下，0.5molSO3的體積約為11.2L參考答案：A略6.世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發電玻璃”生產線最近在成都投產，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發電玻璃能將光能完全轉化為電能C.碲化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放參考答案：B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發電玻璃光電轉化率高，但不能將光能完全轉化為電能，故B錯誤；C.碲化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應用該光電轉化技術，提高了光電轉化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。7.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右圖所示，W最高價氧化物對應的水化物為強酸，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<W<MB．Y只有一種氧化物C．M最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．X的最高價氧化物的水化物有強氧化性參考答案：AB略8.下列敘述不正確的是A．之間都是共價鍵B．實驗室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

參考答案：C9.下列應用不涉及氧化還原反應的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點：氧化還原反應試題解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，主要因為與CO2反應生成O2，Na2O2做了反應的氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應，故A不合題意；

B、電解熔融狀態的Al2O3制備Al的過程中，鋁元素和氧元素的化合價均發生變化，屬于氧化還原反應，故B不合題意；

C、工業合成氨，是將游離態的氮氣與氫氣反應生成化合態的氨氣，氮氫元素的化合價均發生變化，屬于氧化還原反應，故C不合題意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反應發生復分解反應制備氨氣，反應前后元素化合價均未發生變化，不屬于氧化還原反應，故D符合題意。

答案：D10.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；則有關離子的還原性由強到弱的順序為

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略11.下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略12.（2001·廣東、河南卷）13.反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：（）A.上述反應是放熱反應

B.上述反應是吸熱反應C.a＞b

D.a＜b參考答案：

BD略13.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略14.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（

）參考答案：C略15.安全使用核能是科學家們積極攻關的課題。我國科技人員通過科技攻關研發出了核聚變反應裝置中的關鍵核心部件——高純度鈹（Be）。下例有關說法中不正確的是A．8Be與9Be的核內中子數均為4

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．Be的金屬性強于B

D．鈹的原子半經比鎂小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：______________________________________________________反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為____色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變為____色_______________________________________________參考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同M

過濾（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

解析：（1）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應地進行，這樣實驗室中制得的氯氣中含有雜質HCl，利用二者在飽和食鹽水中的溶解度的差別可將雜質除去。（2）試管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的；試管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對二者進行比較可以發現制備條件的不同一是反應物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30％的KOH溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是8%的NaOH溶液，濃度較小；二是反應的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾。（3）將氯氣通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據化合價的變化情況，現Cl2中的Cl元素由0價升高為NaClO中的+1價，因此Cl2中的Cl元素的化合價也必然會降低為-1價，即生成NaCl，因此反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因將氯氣通入后會發生如下反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變為紅色，同時由于生成的HClO具有強氧化性，能將有機色質氧化為無色物質，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當溶液中的有機色質——石蕊消耗沒時，在繼續通入氯氣，將會使溶液達到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色。高考考點：化學實驗，氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉等物質的制備，氯氣和氯水的性質，物質的分離。

易錯提醒：對氯氣中混有氯化氫氣體的除雜試劑記憶不清而錯選D飽和碳酸氫鈉溶液；對制備和分離KClO3晶體的條件和過程分析不透徹而導致第（2）題出錯；審題不清將第（3）題的離子方程式寫為化學方程式；對氯氣溶于水制備氯水的過程中發生的變化不清楚而導致回答第（4）題時出錯。

備考提示：本題是以物質的制備為背景，綜合考查了實驗基礎知識、基本操作、元素化合物的有關知識。這種綜合應用實驗基礎知識、基本操作，結合化學基本理論和遠足化合物知識、化學計算等相關知識進行整合，以解決有關試驗問題的題目，是近幾年高考實驗中的主要命題方式，而且多以制備實驗設計或情景實驗為主。縱觀近幾年的高考試題會發現綜合實驗題的特點是試題情景的綜合性、測試項目的整合性、解決問題的新穎性。在備考復習時，除對實驗基礎知識熟練掌握外，還應對涉及一些綜合性較強的實驗習題，當然也不能忽略以教材試驗為基礎的優化重組實驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

其純凈水作用的原理是

（3）水的純凈和軟化的區別是

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，則此水的硬度為

；（5）若（4）中的天然水還含有，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

參考答案：（1）O2

CO2（或氮氣）（2）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的。（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）10°

（5）740

1484

18.(8分)某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；③在②所得的濾液中加入過量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，過濾；④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據以上實驗回答下列問題：(1)據①可知溶液中肯定存在的離子是

。(2)③中反應的離子方程式為

。(3)溶液中肯定不存在的離子是

。(4)溶液中存在的溶質是

。參考答案：(1)(1)Na+、CO32－(2分)(2)Ba2++SO42-=BaSO4(2分)(3)Cu2＋、Fe3＋(2分)

(4)Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4(2分)19.下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質己省略)，其中A為單質，E常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請回答相關問題。(1)若C的式量為78，則對C的結構、性質推斷中不正確的是_____