2021-2022學年遼寧省沈陽市凱翔中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現取某酸雨試樣分析得如下數據：組分濃度/mol·L－1組分濃度/mol·L－1NH1.9×10－5Na＋2.0×10－5NO2.4×10－5Cl－6.0×10－5SO2.8×10－5

則此酸雨中H＋的物質的量濃度(mol·L－1)最接近的數值是()A．1.01×10－6

B．1.01×10－5

C．1.01×10－4

D．1.01×10－3參考答案：C略2.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該分子說法正確的是

（提示：

是羰基）

A．含有羥基、羰基、羧基、酯基

B．含有苯環、羥基、羰基、羧基C．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

D．含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基參考答案：C略3.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

)A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋

)B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：CA．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋

)，錯誤；B．酸的強弱不知道，則常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，錯誤；C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)，正確；D．根據質子守恒，0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯誤；選C。4.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的A．1/4

B．1/3

C．1/2

D．2/3參考答案：C略5.相同溫度下，相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小順序排列正確的是A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③②①參考答案：A6.苯在催化劑存在下與液溴反應，而苯酚與溴水反應不用加熱也不需催化劑，原因是

A、苯環與羥基相互影響，使苯環上氫原子活潑

B、苯環與羥基相互影響，使羥基上氫原子變活潑

C、羥基影響了苯環，使苯環上的氫原子變活潑

D、苯環影響羥基，使羥基上的氫原子變活潑ks5u參考答案：C略7.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e—=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g.參考答案：C略8.要使有機物轉化為，最佳試劑是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B

考點：有機物的結構和性質．分析：轉化為，不能使酚﹣OH反應，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來解答．解答：-解：酚﹣OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應，不能實現轉化，只有﹣COOH與NaHCO3反應，而酚﹣OH不反應，則可實現轉化，故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大．9.在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：C10.工業利用冶銅爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產流程示意圖如下：

經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態為

（

）

A．Al

B．Al(OH)3

C．Al3+

D．[Al（OH）4]-參考答案：D略11.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（）A．升溫

B．加水C．加入NaOH溶液

D．加入0.1mol/LHCl參考答案：A解：A、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、加水，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤．故選A．12.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是：①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：C略13.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略14.下列說法錯誤的是

A．聚氯乙烯塑料不可用來直接包裝食品

B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人體中會轉化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D．高溫結構陶瓷的優點是熔點高、較大的強度和其它較好的高溫性能參考答案：C略15.合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是

A．該反應為自發反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小B．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態中。反應物N2的轉化率最高點是b點D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則T1＞T2，K1＞K2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量（A）小燒杯

（B）潔凈紙片

（C）直接放在托盤上（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

（填編號字母）作指示劑。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是

此時溶液顯

性。（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應裝在下圖所示的

（填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol·L-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的電負性從大到小依次為

；②

在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______，A的晶體類型為____________。③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________________。(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q2＋的未成對電子數是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發生離子交換反應：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為________________。參考答案：(1)①O>N>C>K②sp雜化

離子晶體③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略18.(1１分)H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F。(1)D的結構簡式為______▲__________，其核磁共振氫譜有__▲___組峰。(2)烴A→B的化學反應方程式是_____▲_________▲________▲_________。(3)F→G的化學反應類型為_____▲_____。(4)E＋G→H的化學反應方程式_____________________________________。(5)H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是____▲____▲____。(用結構簡式表示)參考答案：

(3)取代反應(或水解反應)

1分(4)