2021-2022學年湖南省長沙市三十七中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是A.鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B.有機物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四種C.某芳香烴C3H4分子中所有原子可能在同一平面上D.0.1mol分子式為C4H4O的有機物完全燃燒，耗氧氣的體積為11.2L（標準狀況下）參考答案：C2.下列關于離子方程式書寫或說法不正確的是（

）A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀，因為：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O參考答案：BA.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀，因為生成了亞硫酸鋇：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正確，答案選B。點睛：掌握電解質的拆分原則、發生的化學反應是解答的關鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應，這類試題書寫時可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1mol，其他反應物的離子根據需要確定物質的量即可。3.下列說法正確的是A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到

D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD4.下列過程涉及化學變化的是(

)A.酒香撲鼻

B.干冰升華C.蠟燭照明

D.用金剛石切割玻璃參考答案：C【詳解】A．酒香撲鼻體現酒精的揮發性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不選；B．干冰升華是物質由固體直接轉化為氣體，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不選；C．蠟燭主要成分為烴，燃燒生成二氧化碳和水等，有新物質生成，屬于化學變化，故C選；D．用金剛石切割玻璃，為物體形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不選；答案為C。5.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO）

C．二氧化碳（C-O2）

D．三氟化硼（BF3）參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+參考答案：AA.鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤，答案選A。7.下列對實驗現象的解釋與結論正確的是(

)編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向雞蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產生蛋白質發生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有硫酸根離子C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性,反應中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略8.鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL

4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L參考答案：D本題主要考查元素及其化合物的性質。由題意可知，鎂鋁混合粉末與鹽酸反應生成金屬氯化物，金屬氯化物與氫氧化鈉溶液反應產生沉淀，當沉淀達到最大值時，溶液為NaCl溶液，根據Na+與Cl-物質的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)=500mL

×4mol/L=2mol，c(NaOH)=2mol/L。9.下面有關結論中，錯誤的是

A.沼氣是一種清潔的能源

B.使用沼氣作能源可以保護森林C.使用沼氣給農民的生活帶來了不便

D.使用沼氣是對化學能的充分利用參考答案：C略10.提出元素周期律并根據周期律編制第一個元素周期表的科學家是A.道爾頓

B.范德華

C.門捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略11.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現象，再通入一種氣體（或加入一種物質），產生一種白色沉淀，該氣體（或物質）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質．專題：氧族元素．分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應，此過程無明顯實驗現象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應生成SO32﹣離子，與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，以此解答該題．解答：解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故B錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D．故B正確；D．三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，把握物質的性質及氧化還原反應、復分解反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．12.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42﹣、CO32﹣結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，則不能共存，故C錯誤；D．離子之間不反應，能共存，故D正確.13.在標準狀況下,5gCO和CO2的混合氣體的體積為3.36L,則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:4參考答案：B14.下列物質性質與應用對應關系不正確的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B.乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫療消毒劑C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉能與單質碘發生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素參考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。15.國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是(

)A.水分子中所有原子都滿足8電子結構B.1molH2O中含有非極性鍵的數目為2NAC.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18gD.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O可形成多種水分子，其相對分子質量有5種參考答案：DA.水分子為H2O中氧原子滿足8電子穩定結構，氫原子不滿足8電子穩定結構。故A錯；B.非極性鍵是同種原子之間形成的，1molH2O中含有極性鍵的數目為2NA，故B錯；C.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18g/mol,故C錯；D.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多種水分子，其相對分子質量分別為：18

2022192021有5種相對分子質量，故D正確；答案：D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。⑴若假設1成立，則實驗現象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

，簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

⑶若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出實驗過程中發生的氧化還原反應的離子方程式

探究延伸：若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為

。⑸某鋁土礦樣品經測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現象為

.參考答案：（16分）（1）溶液變為血紅色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等B原子有____個。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低

【詳解】（1）根據等電子體原理，原子數相同，價電子數也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發生復分解反應得到Ti（BH4）3，反應方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對電子數為9；BH4-中B原子的價層電子數為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯誤；答案為CD。（3）①由晶胞結構分析可每個B原子與周圍四個P原子成鍵，同時每個P原子與周圍四個B原子成鍵，P原子位于四個B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；②由晶胞結構可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個面心的P原子為中心，同一個平面內與之最近且相等的P原子為4個，三個面共12個，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點就越低；立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當于該晶胞的正視圖，其晶胞結構與磷化硼相似，則參照圖1可得B與N的相對位置為。【點睛】本題較全面的考查了物質結構的相關知識，難度較大，特別是在分析晶體的結構時對學生能力要求較高，在對一些陌生晶體結構進行分析時可根據幾種典型晶體類比來分析，如磷化硼、氮化硼和金剛石三種晶體中原子的空間排列是相似的。

18.請將所選下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）