2021-2022學年湖南省邵陽市邵益實驗中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和O2的物質的量之比是2∶1，則在分解過程中金屬元素的化合價是（

）A．升高

B．降低

C．不變

D．無法確定參考答案：B略2.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是(

)A．該混鹽與硫酸反應產生1molCl2時轉移2NA個電子B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該鹽也是一種復鹽D．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和—1參考答案：BD略3.常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②參考答案：A試題分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，堿的物質的量遠遠大于酸的物質的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B錯誤；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等體積的①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①＞②，故C錯誤；D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯誤；故選A。4.準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質的量濃度為（

）

A．3．50mol/L

B．1．75mol/L

C．0．85mol/L

D．無法計算參考答案：B略5.水熱法制備直徑為1

100nm的顆粒Y(化合物),反應原理為:a下列說法中不正確的是(

)A.a=4B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C.每有3mol參加反應,反應中轉移的電子總數為5molD.是還原劑參考答案：C略6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略7.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略8.下列描述正確的是(

)

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色參考答案：D試題分析：A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A錯誤；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B錯誤；C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯誤；D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液會變黃色，D正確，答案選D。9.(08東莞調研)下圖為10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量的濃度是（

）

ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03參考答案：答案：D10.某無色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是

(

)A．肯定含有離子的①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略11.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是（）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C12.某有機物的結構簡式如圖所示。1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為A．2molB．6mol

C．4mol

D．8mol參考答案：C略13.下列有關實驗的選項正確的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數為12.20mL

參考答案：BA.配制溶液時，不能在容量瓶中溶解溶質，A不正確；B.可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C.苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機層應從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點讀數為11.80mL，D不正確。本題選B。14.用圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

①中的物質②中的物質預測①中的現象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略15.下列物質的分類結果全部正確的是

()A．焦爐氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案：A純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確．液氯是單質既不是電解質，又不是非電解質，D不正確．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(本題共10分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅：如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備：向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成下列填空：①．上圖裝置中NaOH溶液的作用是_

_。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有__

__(填寫化學式)。②步驟二中，水浴加熱所需儀器有__

__、_

_(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是__

__。③．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。④．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是__

__。參考答案：吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）燒杯、溫度計；除去產品表面吸附的硝酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。0.92（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現了紅棕色的銹斑[該銹斑為Fe(OH)3失水的產物]。請用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)負極：________________，正極：_________________________________________；(2)離子方程式：_________________________________________________________；(3)總的化學方程式：______________________________________________________。參考答案：(1)2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3略18.氮是地球上極為豐富的元素。⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態N3-的電子排布式為 。⑵N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩定（填“σ”或“π”）。⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作

（填代號）a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復合材料d．絕熱材料⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。

參考答案：答案：⑴1s22s22p6；⑵π

σ；⑶小

b；⑷Cu

6

19.苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：已知：①當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位。請回答下列問題：（1）上述合成路線中屬于取代反應的是

（填代號）。化合物C中含有的含氧官能團的名稱為

。（2）合成路線中反應①的化學方程式為

。（3）下列關于上述合成路線的說法中正確的是

。（填字母）a．反應①除主要生成物質A外，還可能生成、等b．步驟①和