2021-2022學年湖北省荊州市直荀中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有產生白色沉淀 D．加入碘水變藍參考答案：B2.下列敘述正確的是

A．在化學反應中反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和B．在化學反應中反應前各分子的物質的量之和一定等于反應后各分子的物質的量之和C．溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量D．在化學反應中在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和參考答案：C略3.某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負極上發生反應的物質是FeB.放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值增大參考答案：A由總反應式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根據原電池在放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe，正極為NiO2。此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應。A、放電時，Fe元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，選項A正確；B、此電池為堿性電池，反應方程式中不能出現H+，放電時，正極反應是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，選項B錯誤；C、充電時，陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陰極反應是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，選項C錯誤；D、充電時，陽極反應為Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-濃度減小，則陽極附近pH值減小，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電化學原理的有關判斷和應用。注意電解反應式的書寫，為解答該題的關鍵。4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C【分析】勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。【詳解】A項、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C項、H2與I2（g）化合成HI（g）的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D項、氯氣和水的反應平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D正確。故選C。【點睛】本題考查勒夏特列原理知識，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，注意條件改變是否發生平衡的移動是解答關鍵。

5.下列敘述正確的是()A．與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VLC．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：A6.下列分子中的所有原子都在同一平面的是A、環己烷

B、苯

C、丙烯

D、甲烷參考答案：B7.某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為

（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

參考答案：B略8.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是()A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生B.電路中的電流方向由鋅片流向銅片C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光參考答案：C【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，正極發生還原反應生成氫氣，以此解答該題。【詳解】A.鋅片作負極，發生氧化反應；銅片作正極，發生還原反應，銅片上有氣泡產生，A項錯誤；B.電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負極（鋅片），B項錯誤；C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C項正確；D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發光，D項錯誤；答案選C。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，是對“兩極一液一連線”的深入理解，檸檬汁可導電，若改為酒精等非電解質則不能形成電流，學生要理解并學會分析原電池的基本原理。9.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項A不選；B、Cl元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C、O、Cr元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，選項C不選；D、各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析。10.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強氧化性越強，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強；非金屬性越強氣態氫化物越穩定，穩定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強；非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強；HClO3、HIO3不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性Cl＞I，故D錯誤。11.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學論斷等高科技領域．已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象．試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子參考答案：C考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子結構與元素周期律的關系．版權所有專題：原子組成與結構專題；元素周期律與元素周期表專題．分析：根據信息中只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象來分析，并利用質量數等于質子數+中子數來計算．解答：解：A．18O質子數為8，中子數為10，質子數和中子數都是偶數，故A不選；B．12C質子數為6，中子數為6，質子數和中子數都是偶數，故B不選；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的質子數都為奇數，故C選；D．第一周期元素的原子如He，有2個質子和2個中子數，質子數和中子數都是偶數，故D不選．故選：C．點評：本題考查原子構成，注意掌握質子數中子數和質量數的關系，難度不大．12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等C．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數為NAD．1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子；B、氧氣所處的狀態不明確；C、溶液體積不明確；D、鐵和鹽酸反應后變為+2價．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA個氧原子，故A正確；B、氧氣所處的狀態不明確，故氧氣的物質的量無法計算，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；D、鐵和鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵反應后失去2NA個電子，故D錯誤．故選A．13.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物質的量濃度之比為A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1參考答案：A略14.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負極B．Pb是電池的負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B解析：根據電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負極，其電極反應式為Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，D錯誤。15.下列判斷或敘述正確的是A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據此分析解答。【詳解】(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你認為一定有的離子是___________

，一定不存在的離子是___________________，還需進一步確認的離子是___________。參考答案：Cu2+、Cl-

CO32-、OH-、Ag+

H+略18.將3aNO2氣體依次通過盛有下列物質的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發生反應的化學方程式是（1）

，（2）

，（3）

．最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是

，體積是

L．參考答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響．專題：元素及其化合物．分析：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再發生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據此計算解答．解答：解：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再發生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再發生反應2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2為amol×=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5amol﹣0.25amol=0.25amol，體積之比等于物質的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的O2．故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．點評：本題考查混合物的有關計算、根據方程式進行的計算，題目涉及的反應較多、過程復雜，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發生的反應是解題的關鍵．19.回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，

電池內部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。化學鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945

已知:

1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_________。參考答案：(1)ACD

(2)4mol/L

0.6mol/(L·min)

(3)a

右

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

(4)391分析：(1)根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、少數分解、置換以及某些復分解反應(如銨鹽和強堿)，據