2021-2022學年江蘇省揚州市運西中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管參考答案：C略2.（14分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=

．已知：K300°C＞K350°C，則該反應是

熱反應．（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是

．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=

．（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是

．a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2d．容器內密度保持不變e．容器內氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）be；（4）正；不變．考點：化學平衡常數的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：（1）依據化學方程式結合平衡常數概念書寫平衡常數表達式；平衡常數越大說明平衡正向進行程度越大；（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；根據v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（O2）；（3）可逆反應達到平衡時，v正=V逆（同種物質表示）或正逆速率之比等于化學計量數之比（不同物質表示），反應混合物各組分的物質的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化．解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依據化學方程式寫出平衡常數表達式為：；故答案為：；K300°C＞K350°C，說明溫度越高平衡常數越小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，則該反應是放熱反應；故答案為：；放；（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，故答案為：b；2s內用NO表示的平均反應速率v（NO）===3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1=1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1；（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反應是氣體體積減小的放熱反應a、v（NO2）=2v（O2）表示同一方向反應速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；b、隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，壓強之比等于氣體物質的量之比，氣體壓強保持不變，說明反應到達平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉化率有關，NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應達到平衡狀態，故c錯誤；d、反應前后氣體質量守恒，體積不變，反應過程中和平衡狀態下，氣體密度都不變，所以不能說明反應達到平衡狀態，故d錯誤；e、反應中二氧化氮氣體是紅棕色氣體，容器內氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮氣體濃度不變，說明反應達到平衡狀態，故e正確；故答案為：be；（4）反應前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強增大，平衡正向進行，平衡常數隨溫度變化，不隨壓強變化；故答案為：正；不變．點評：本題考查了化學平衡影響因素、平衡標志分析判斷，平衡常數、反應速率的計算應用，掌握基礎和移動原理是關鍵，題目難度中等．3.只用一種試劑就能將甲苯（已知其密度比水?。?、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區分開來，這種試劑是：

A．溴水B．溴化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．酸性KMnO4溶液參考答案：A略4.下列物質含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略5.用惰性電極電解下列各組物質的溶液時，發生的電極反應完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略6.如右圖，A處通入氯氣。關閉B閥時，C處紅色布條褪色，打開B閥時，C處紅色布條無變化。由此做的判斷正確的是

A．D中可能是濃硫酸

B．通入的氯氣含有水分

C．D中可能是水

D．D中可能是飽和食鹽水參考答案：CD7.將0.1mol乙二醇完全燃燒后的所有產物全部通入過量的石灰水中，完全被吸收，經過濾得到20g沉淀。濾液的質量比原石灰水的質量減少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g參考答案：B略8.4－甲基－2－乙基－1－戊烯經催化加成所得產物名稱為（

）A．4－甲基－2－乙基戊烷

B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷

D．2、4－二甲基己烷參考答案：D 9.能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A.升高溫度

B.降低壓強

C.使用催化劑

D.及時分離出NH3參考答案：D10.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B11.下列說法正確的是A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生反應參考答案：C略12.某烴具有同一類別的兩種或兩種以上的同分異構體，在同分異構體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是（

）

①具C7的芳香烴

②具C10的稠環芳香烴

③具C4的烷烴

④具C5的烷烴

⑤具C6的烷烴

⑥具C8的烷烴

A．①②④

B．④⑤⑥

C．僅④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：C略13.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是(

)A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molks5uB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略14.下列關于銅電極的敘述，正確的是A．銅鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極參考答案：A15.下列物質中不能發生水解反應的是A．蛋白質

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C試題分析：蛋白質水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高級脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是單糖不能水解，答案選C.考點：有機物的性質二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：①燒瓶中加入的兩種試劑是________②寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________________③實驗室收集乙烯應采用________法．④如果用該裝置來制備乙炔氣體，還需要對上述裝置做些改動請指出需要改動的地方________________、________________參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列六種基團：①苯基；②醛基；③羥基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。.（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應

▲

。

（2）分子內氧原子數不超過2個，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有

▲

。

（3）不穩定的兩元弱酸

▲

。參考答案：

（1）

苯酚；次氯酸

（2）

丙醛；甲酸

（3）碳酸略18.在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是

．（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是

．（3）實驗測得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是

構型，BCl3分子是

構型．（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構型圖．構型圖：淡黃色

，棕黃色

．參考答案：（1）CS2；（2）鄰＞間＞對；（3）三角錐形；平面正三角形；（4）；

．

【考點】判斷簡單分子或離子的構型；化學鍵．【分析】（1）根據價層電子對互斥模型和題意分析；（2）偶極矩為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，根據概念判斷；（3）根據分子的極性和結構特點（正負電荷重心是否重合）來思考；（4）若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的．【解答】解：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子．根據價層電子對互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0．故μ=0的是CS2，故答案為：CS2；（2）分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的d由大到小的排列順序是：鄰＞間＞對，素以偶極矩關系是鄰＞間＞對，故答案為：鄰＞間＞對；（3）μPF3=1.03說明PF3是極性分子，不是非極性分子，即PF3是三角錐形而不是正三角形，μBCl3=0說明BCl3是非極性分子，其正負電荷重心重合，應該是平面正三角形．中心原子B與3個Cl原子形成共價鍵（沒有孤對電子），即B的雜化方式是sp2雜化，故答案為：三角錐形；平面正三角形；（4）根據題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結構，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，即正負電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色者是，故答案為：；

．19.Ⅰ（11分）．已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同。現有常溫下1mol／L的醋酸溶液和1mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：

，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝

(用含a的代數式表達)。(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。(3)飽和氯化銨溶液顯

性，原因是

。Ⅱ．（8分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則該溶液中，c(H+)

c(OH-)(