2021-2022學年廣西壯族自治區南寧市育才雙語實驗學校高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，能觀察到明顯變化現象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A2.在密閉容器中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（

）A．A的轉化率變小

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大

D．a>c＋d參考答案：A略3.在恒溫下密閉容器內發生反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達到平衡的是（）A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學平衡狀態的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據平衡狀態的兩個重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來分析．解答：解：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態，容器內氣體的壓強始終不變，故錯誤．B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤．C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡狀態，反應容器內的氣體總物質的量始終不隨時間變化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意容積不變的反應容器內的密度不隨時間改變不是平衡狀態的標志．4.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略5.在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關系的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B略6.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B7.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（

）A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應參考答案：A略8.下列說法中，正確的是（

）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．實驗室制取乙烯時，常伴有刺激性氣味的氣體產生，說明乙烯為刺激性氣味氣體C．凡是能發生銀鏡反應的物質一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體時，生成物不含碳酸鈉參考答案：D略9.下列說法正確的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1個手性碳原子B．互為手性異構體的化合物，所含化學鍵的種類和數目完全相同C．互為手性異構體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質卻幾乎完全相同D．互為手性異構體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學性質也不同參考答案：B【考點】“手性分子”在生命科學等方面的應用．【分析】有機分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯誤；B．手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，所含化學鍵的種類和數目完全相同，故B正確；C．互為手性異構體的化合物，物理性質不同，光學活性不同，故C錯誤；D．互為手性異構體的化合物，分子組成相同，故D錯誤．故選B．10.根據下圖，下列判斷中正確的是()A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發生氧化反應C．燒杯a中發生的反應為2H＋＋2e－===H2↑D．燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑參考答案：AB本題考查了原電池原理的應用。該原電池的實質是金屬鋅的吸氧腐蝕，負極電極反應式(b燒杯中)為Zn－2e－===Zn2＋，正極電極反應式(a燒杯中)為O2＋4e－===4OH－。11.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D【考點】相似相溶原理及其應用．【分析】根據相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據相似相溶原理可知碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關系，故選D．12.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6參考答案：B【考點】水的電離．【分析】能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動，說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質和氫氧根離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據此進行分析．【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選：B．13.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略14.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略15.已知：MOH為一元弱堿，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣24.2kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1則MOH在水溶液中電離的△H為（）A．+33.1kJ?mol﹣1

B．﹣81.5kJ?mol﹣1C．+45.2kJ?mol﹣1

D．﹣33.1kJ?mol﹣1參考答案：C考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱堿的電離吸熱，結合蓋斯定律來計算回答．解答：解：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣24.2kJ?mol﹣1，則2MOH（aq）+2H+=2M+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，MOH（aq）+H+=M+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（2），根據蓋斯定律：（1）﹣（2）可得：MOH（aq）=M+（aq）+OH﹣（aq）△H=+45.2kJ/mol，故選C．點評：本題考查了反應熱的計算和蓋斯定律的應用，明確中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水所放出的熱量、弱堿的電離吸熱是解題關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL－1)，再小心加人3mL濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。(1)濃硫酸的作用是_________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反應物CH3OH應過量，理由是__________________________________。II．粗產品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填人恰當操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是_________________________________________________________________________

(6)通過計算，苯甲酸甲酯的產率為_________________________。參考答案：.(1)催化劑、吸水劑(2)甲；甲采用冷凝回流裝置，減少了CH3OH的揮發，產率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇，蒸出酯的溫度在200℃左右，此時甲醇會大量蒸發，不利于合成反應，所以應冷凝回流）(3)該反應是可逆反應，增加CH3OH的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率(4)分液；蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器（或燒杯）中(6)65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）工業上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：（1）甲的結構簡式是_________∧

__________（2）反應（2）的反應類型為

∧

，反應（3）的反應類型為

∧

（3）反應（4）的化學方程式是_________

_____________∧__

_____

___參考答案：（6分）（1）___________________（2）消去反應，加成反應（3）

略18.﹙14分﹚A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，各物質間的相互轉化關系如下圖。已知：ROH+HXRX+H2O；E為加聚得到的高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；I中除含有一個苯環外還含有一個六元環，分子式為C9H8O2；H分子式為C18H16O6。（1）寫出A、E、I的結構簡式：A

；E

；I

。（2）B→C的反應條件為____________________。（3）A+G→H的反應類型為

。（4）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。則此類A的同分異構體有4種。例如：請寫出另兩種同分異構體

參考答案：（14分）

(各2分)（2）氫氧化鈉醇溶液加熱

(2分)（3）酯化反應(取代反應)

(2分)（4）

(各2分)

略19.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)

W(s)+3H2O(g)請回答下列問題：⑴上述反應的化學平衡常數表達式為___________________________。⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總