2021-2022學年山西省忻州市保德縣窯洼鄉中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在廚房的調味品中，人體攝入最多的金屬離子是A.Fe2+

B.Ca2+

C.Na+

D.Mg2+參考答案：C2.下列有關有機物結構、性質的說法正確的是()A.甲烷和苯都沒有同分異構體B.甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C.苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發生加成反應D.乙烯在工業上主要通過石油分餾得到參考答案：BA、苯有同分異構體，如立方烷，選項A錯誤；B、甲苯可以看做甲基取代苯環上的一個氫原子，故所有碳原子在同一平面上，選項B正確；C、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，選項C錯誤；D、石油裂解是生產乙烯的主要方法，選項D錯誤。答案選B。3.下列性質的比較正確的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩定性：SiH4>PH3 D.熔點：Rb>Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強弱，可以根據強酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A錯誤；B.金屬性：Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：Si＜P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：SiH4＜PH3，故C錯誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價電子數的多少，半徑越小、價電子數越多，作用力越強，熔點越高，因此鈉的熔點高于銣的熔點，故D錯誤。故選B。【點睛】同一周期隨著元素原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

4.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是()A.鋰為負極，鋼為正極 B.工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋C.工作時OH－向鋼電極移動 D.放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極參考答案：C【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質，鋰做負極，鋼為正極，鋼上發生還原反應，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負極，發生失去電子的氧化反應：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，C錯誤；D、放電時電子流向為負極→導線→正極，即鋰電極→導線→鋼電極，D正確；答案選C。【點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。

5.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環己烷參考答案：A略6.下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；【解答】解：A、Na用電解法得到，故A不符合；B、鋁是電解熔融氧化鋁得到，故B不符合C、Fe通常采用熱還原法冶煉，故C符合；D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，故D不符合；故選C．7.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(

)A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變為0D.達到化學平衡狀態時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B分析：A、升高溫度反應速率加快；B、催化劑只能改變反應速率；C、平衡時正逆反應速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發生變化，物質間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學平衡狀態時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。8.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用參考答案：B分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發生復分解反應生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到（NH4）2SO4晶體，據此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應，所以硫酸鈣應該寫化學式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項C錯誤；D、通入的CO2不應過量，否則生成的碳酸鈣會轉化為碳酸氫鈣影響后續工藝，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題是一道關于物質的分離制備方法的實驗設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大。9.將一螺旋銅絲放在酒精燈上灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，試管內產生了一種有刺激性氣味的物質。在該反應中銅絲的作用是：(A)反應物

（B）催化劑（C）氧化劑

（D）還原劑參考答案：B10.現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略11.某氣態烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（

）

A．甲烷與乙烯

B．甲烷與丙烯

C．乙烷與乙烯

D．甲烷與丁烯參考答案：B略12.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A.分子式為C25H20B.該化合物不能發生加成反應C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子能發生取代反應參考答案：B【分析】A．根據有機物的結構簡式判斷分子式；B、根據苯的化學性質：易取代，難加成；C、根據苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；D、根據苯的化學性質：易取代，難加成；【詳解】A．分子中含4個苯環，共25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；B、分子中含有苯環，而苯環一定條件下能發生加成反應，所以該分子在一定條件下能發生加成反應，故B錯誤；C、分子中含有苯環，而苯環一定條件下能發生取代反應，所以該分子在一定條件下能發生取代反應，故C正確；D、甲烷的正四面體結構。烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確；故選B。13.下列關于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時冒濃煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質量為6:1

D．苯與苯的同系物化學性質完全相同參考答案：A略14.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）A.原子半徑A＞B＞C＞D B.原子序數b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A D.金屬性B＞A；非金屬性D＞C參考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，則：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數：b＞a＞c＞d，結合元素周期律遞變規律解答該題。【詳解】A.電子層數越多，原子的半徑越大，同周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑A＞B＞D＞C，故A錯誤；B.根據分析可知原子序數大小關系為：b＞a＞c＞d，故B正確；C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，核電荷數b＞a＞c＞d，故離子半徑D＞C＞A＞B，故C錯誤；D.A、B在周期表中同周期，原子序數：b＞a，金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數C＞D，非金屬性：C＞D，故D錯誤。故選B。【點睛】根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵。

15.下列物質中，互為同分異構體是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麥芽糖和纖維素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：

并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

（5）干燥管中盛裝是的物質是

，作用是

參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應ks5u實驗提供持續不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發生。（4）先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產生的H2中的水蒸氣。ks略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。

由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式為

。（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：

；若該電池工作時增加了1molH2O，電路中轉移電子的物質的量為

。（4）利用反應“”設計一個原電池(正極材料用碳棒)。回答下列問題：①該電池的負極材料是________，發生________反應(填“氧化”或“還原”)，負極的電極反應式為：____________，電解質溶液是________；②正極上出現的現象是_____________________________；③若導線上轉移電子1mol，則生成銀________g。參考答案：

略18.非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。參考答案：(1)①H2SO4

②酸雨

(2)①N2

NO2

②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

屬于解析：非金屬單質A，轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質。(1)若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4，①通過以上分析知，D是硫酸，其化學式為：H2SO4；②B是二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3。①通過以上分析知，A、C的化學式分別是：N2、NO2；②常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反應中銅和氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應。點睛：本題考查了無機物的推斷，根據A能連續被氧化，說明A中元素為變價元素，再結合D為強酸來推斷即可。另外如果A不是單質，A也可以是H2S、NH3等。19.（16分）A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系．請回答下列問題：（1）A、B中官能團的名稱：A

B

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為

，（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體的結構簡式：

（4）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式，并注明反應類型：①

、

反應②

、

反應④

、

反應（5）工業上常以石墨為電極，KOH溶液為電解質溶液，一端通空氣，另一端通B氣體構成原電池，請你寫出該電池的電極反應式，正極

．負極

．

參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；（2）正四面體；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3CH2OH+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．

考點：有機物的推斷．分析：A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發生加成反應生成F為C2H6，乙烯與HCl發生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發生取代反應生成氯乙烷；（5）正極發生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，負極發生氧化反應，乙醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水．解答：解：A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，乙