2021-2022學年山西省太原市太化中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中不正確的是

A．化學是一門具有極強實用性的科學B．化學是一門以實驗為基礎的自然科學C．化學面對現代日益嚴重的環境問題顯得無能為力D．化學將在能源、資源的合理開發和安全應用方面大顯身手

參考答案：C略2.下列五種物質中①Ar

②Na2O2

③CaCl2

④KOH

⑤H2O2⑥NH4NO3只存在共價鍵的是

，只存在離子鍵的是

，既存在共價鍵又存在離子鍵的是

，不存在化學鍵的是

。（填寫序號）參考答案：

⑤

、

③

、

②④⑥、

①略3.假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（

）①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A.③④

B.①②

C.②③④

D.①②④參考答案：B根據裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構成原電池的條件之一：能夠自發進行一個氧化還原反應，ACD中都沒有自發發生的氧化還原反應，B中發生鋅與稀硫酸的反應。4.實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D略5.下列項目：①水溫、②導電率、③PH、④固體懸浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化學需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物質的濃度等，其中屬于評價水質優劣需要檢測的項目是

（

）A．③④⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略6.下列反應中，生成物的總焓大于反應物的總焓的是()A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應參考答案：D生成物的總焓大于反應物的總焓，該反應為吸熱反應，故D項正確。7.下列比較正確的是

A．穩定性：SiH4>PH3

B．堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半徑：N>C參考答案：略8.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：A9.下列說法正確的是A．油脂屬于脂類

B．蛋白質水解的最終產物是氨基酸C．纖維素不能發生水解反應

D．淀粉完全水解的產物是葡萄糖參考答案：ABD纖維素完全水解的產物是葡萄糖。10.參考答案：D11.已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：

在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯（

），最好應選用的是A．CH3CH3和Cl2

B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略12.下列各原子或原子團，不屬于官能團的是（

）

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．—C≡C—參考答案：A略13.用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經過一段時間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產生的氣體在標準狀況下體積為

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L參考答案：B略14.已知人造羊毛的結構為，則合成人造羊毛的單體是①CH2=CHCN

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH

⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④參考答案：D略15.對于A2+3B22AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L?min）

B．v（B2）=0.6mol/（L?min）C．v（A2）=0.4mol/（L?min）

D．無法判斷參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．.專題：化學反應速率專題．分析：先把單位統一成相同單位，再利用化學反應速率之比等于化學計量數之比，轉化為用同種物質表示的反應速率進行比較．解答：解：根據反應A2+3B2?2AB3，可以選B2為參照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化學反應速率之比等于化學計量數之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故選C．點評：本題考查化學反應速率的比較，難度不大，注意轉化為同一物質表示的速率，再進行比較．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．100mL容量瓶

F．天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有___________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________________處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．移液其正確的操作順序應是_____________________(填各步驟序號)。(5)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取________________mL該溶液。參考答案：（1）ABC

(2)燒杯、玻璃棒、藥匙

（3）溫度、容量

瓶塞

（4）BEAGCDF

（5）B

（6）0.6

2.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號：⑥?

．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是

（用元素符號作答）．（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式：

．（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，寫出該方程式

．（5）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案

；（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式

．參考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O；（5）分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；（6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質最不活潑；（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水；（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水；（5）利用金屬與酸反應的快慢劇烈程度設計；（6）利用單質之間相互置換反應驗證．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：Si；Ca；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質最不活潑，故金屬性最強為K，非金屬性最強的為F，故答案為：K；F；（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，反應方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O；（5）證明Mg、Al金屬性的強弱的方案：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強，故答案為：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；（6）驗證Cl的非金屬比S的強的離子反應方程式：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）該反應正向為ΔH

0；若該反應符合右圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指

。

（答出一種即可）（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變c．v(H2)正＝v(H2O)逆

d．c(CO2)＝c(CO)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為

℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向

反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的平均相對分子質量

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）>；CO2或H2的百分含量（其他合理