2021-2022學年安徽省滁州市喬田中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有關該反應說法正確的是：A.只有KNO3是氧化劑

B.CO2是還原產物C.KNO3和S都發生了還原反應

D.每生成1.5molCO2，該反應轉移12mol電子參考答案：CA、N元素和S元素的化合價都在降低，KNO3和S都是氧化劑，A錯誤；B、C元素的化合價升高，故CO2為氧化產物，B錯誤；C、KNO3和S都是氧化劑，發生還原反應，C正確；D、碳元素的化合價從0價升高到+4價，生成1molCO2轉移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉移6mol電子，D錯誤。正確答案為C。2.下列敘述正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略3.25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；真題集萃．【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D錯誤，故選B．4.如圖所示裝置，電流計G發生偏轉，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液參考答案：D5.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4參考答案：C略6.下列反應中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是A．燃燒

B．取代反應

C．加成反應

D．氧化反應參考答案：C7.試驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D8.某有機化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下圖所示。

下列關于該有機物的敘述正確的是：A．該有機物不同化學環境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物的相對分子質量為184參考答案：AD略9.下列有關能量轉換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：D【考點】常見的能量轉化形式．【分析】能量的形式有化學能、熱能、化學能、太陽能等，從能量變化的角度進行分析．【解答】解：A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程，故A正確；B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故B正確；C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，故C正確；D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成化學能的過程，故D錯誤，故選D．10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的

反應是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反應是:

與舊法比較,新法的優點是A、原料無爆炸危險

B、原料都是無毒物質C、沒有副產物,原料利用率高

D、對設備腐蝕性較小參考答案：CD略11.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同參考答案：略12.在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．只作還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B13.圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

時刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度參考答案：D略14.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略15.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（

）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知醛類可以按如下方式加成：設計一個以乙烯為原料合成1丁醇的合理步驟，并寫出各步反應的方程式。參考答案：①2CH2==CH2+O22CH3—CHO解析：根據題中模式可知醛與醛加成可以生成羥基醛，而醇羥基又可以消去轉化成烯醛，烯醛再加氫還原便可得到飽和一元醇。(演繹：延伸發展思維)第一步氧化：2CH2==CH2+O2第二步加成:下一步是把羥基醛先轉化成烯醛還是先轉化成二元醇，這是值得推敲的。顯然如果先把醛基還原到二元醇，再消去便生成了二烯烴，最后再加氫還原得到的是烴而不是一元醇。可見首先要把羥基轉化為烯醛，再經加氫還原便可得到飽和一元醇。(發散思維)第三步消去：第四步加成：18.（4分）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上（1）互為同位素的是

。（2）互為同分異構體的是

。（3）互為同素異形體的是

。（4）互為同系物的是

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O參考答案：（4分）⑥，⑤，①，④。略19.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是

．（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應的方程式

．（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測Cl2的實驗方法：

參考答案：（1）溶液變為血紅色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：（1）依據鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析；（2）依據電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據氧化還原反應分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行分析判斷；②依據檢驗氯氣的實驗方法分析．解答：解：（1）檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是溶液變紅色，故答案為：溶液變為血紅色；（2）依據電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放