羧酸和酯北京四中柳世明(一)羧酸一、羧酸的結構特征、分類及飽和一元酸的通式1．羧酸的結構特征：烴基直接和羧基相連接的化合物2．分類：羧酸可以按如下幾種方式進行分類。①按羧酸分子中含有羧基的個數一元酸H－COOH二元酸多元酸②按分子中所含烴基是否飽和飽和酸C2H5－COOH（丙烯酸）不飽和酸CH2＝CHCOOH（丙烯酸）③按分子中是否含苯環脂肪酸芳香酸3．飽和一元羧酸的通式：①分子式通式：________________②結構通式：____________________二、幾種常見羧酸的物理性質1．甲酸()俗稱_______酸，它是________、_____________的液體，有________性，能跟水混溶。2．乙酸（CH3COOH），俗稱_____酸，是一種___________________的____色液體，沸點℃，熔點℃，易溶于______________。3．乙二酸（）俗稱___酸，它是沒有顏色的透明晶體，能溶于水或乙醇。三、羧酸的化學性質：羧酸在水溶液中可以電離出H+，表現出酸的通性；同時羧酸也可和醇發生_________反應。1．弱酸性CH3COOHCH3COO－+H+①使指劑變色②與活潑金屬反應：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③與堿性氧化物反應：2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O④與堿反應：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤與鹽(Na2CO3)反應：2CH3COOH+CO→____________________________________CH3COOH+HCO3-→____________________________________說明：①根據已有知識及上述和鹽反應情況，可總結出如下酸性強弱順序：HCl>CH3COOH>H2CO3>>HCO②羧酸在水中的電離度很小，大部分以分子狀態存在于溶液中，因此書寫離子方程式時，不可將CH3COOH拆開。2．酯化反應：（1）概念：酸跟醇起作用，生成酯和水的反應。此概念中，酸既可以是有機酸也可以是無機酸如（HNO3）；（2）反應原理：說明：①反應機理為羧酸失________，醇失________②濃H2SO4在此反應中作用：__________，__________③反應類型為_____________，也是可逆的。類似反應：（3）實驗：乙酸乙酯制備①藥品加入順序：3mL乙醇+再加2mL冰醋酸+2mL濃H2SO4②導管口位于碳酸鈉液面_______，防止_______。③飽和Na2CO3溶液作用____________________；________________；___________________________________。④不能用NaOH代替Na2CO3，因為NaOH溶液堿性很強，會使乙酸乙酯______________。⑤加熱。加熱的主要目的是_______________，其次是使生成的乙酸乙酯揮發，有利于收集，提高____________________。⑥以濃硫酸作催化劑，提高反應速率。⑦以濃硫酸作吸水劑，使平衡________移，提高乙醇、乙酸的轉化率。四、甲酸的性質甲酸既有羧基又有醛基，所以能表現出羧酸和醛的性質。⑴具有—COOH的性質：HCOOH+CH3OH_____________________HCOOH+NaOH___________________⑵具有—CHO的性質。如：甲酸能與新制Cu(OH)2反應。HCOOH+2Cu(OH)2____________________________(二)酯一、酯類、油脂的結構特征，酯類的通式1．酯類結構特征（R－COOR'）（R和R'可相同可不同）2．通式_____________________3．酯的同分異構體：酯類和飽和一元酸互為同分異構體（1）寫出分子式為C4H8O2符合酸和酯的異構體（2）寫出分子式為C5H10O2符合酸和酯的異構體二、酯類的命名：某酸某（醇）酯（醇字可省略）CH3CH2COOOCH3丙酸甲酯三、酯的類別1．生成小分子鏈狀酯，如：2．生成環狀酯3．生成聚酯4．內酯5．無機酸和醇酯化生成酯，例如：6．酚酯四、酯類性質：1、物理性質：無色油狀具有________的液體，密度________水，難溶于水，易溶于______________。2．酯的化學性質酯在稀硫酸或稀堿液做催化劑，加熱條件下可與H2O發生水解反應。類似反應：說明：（1）酯類在堿性溶液中水解生成羧酸