2021-2022學年天津大港第八中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(9分)甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)

ΔH>0(1)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。①v正(CH3OH)＝v正(CO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH的轉化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。參考答案：(1)0.01mol/(L·s)

(2)③④

(3)①75%

<

②1.75a略2.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是

參考答案：B略3.如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略4.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2NA

參考答案：C略5.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有關敘述正確的是（）A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數目為2.4NAD．反應②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2：1參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數目．【解答】解：A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I2是氧化產物，故B錯誤；C．根據化合價的變化可知，反應①中每有0.6molI2生成，轉移的電子數目應為0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C錯誤；D．由反應可知，設Se均為1mol，由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意氧化性比較的規律，題目難度不大．6.下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．7.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝―1160kJ·mol一1下列選項正確的是

（

）A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2molD．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol參考答案：B略8.根據熱化學方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列說法中正確的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的鍵能總和等于1mo1S和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1mo1S和1molO2的鍵能總和參考答案：A略9.現有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為A．13.6g

B．12g

C．6g

D．3.2g參考答案：B【知識點】計算解析：根據MgO和Fe3O4的化學式知混合物與硫酸反應生成的鹽的化學式為MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，則7.6g混合物含O：0.1mol，為1.6g，金屬元素質量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為2×6g=12g，選B。【思路點撥】根據化學式特點得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO還原得到金屬單質。10.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略11.下列敘述不正確（

）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B．乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應參考答案：答案：D12.下列圖象描述正確的是A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關系B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關系C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，SO2和O2反應速率大小關系D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關系參考答案：CA、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋酸，生成強電解質醋酸銨，開始階段溶液的導電性增強，錯誤；C、SO2與O2反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正確；D、Cl2與H2S反應生成S和HCl，弱酸轉化為強酸，pH減小，錯誤。13.化學平衡常數（K）、電離常數（Ka、Kb）、溶度積常數（Ksp）等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）變大參考答案：D略14.下列四組實驗中現象或結論不正確的是序號實驗現象結

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動B起始時產生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質C溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色已達滴定終點D劃口處有藍色沉淀鐵發生了析氫腐蝕參考答案：D略15.下列有關說法正確的是（）A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發生丁達爾現象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；膠體的重要性質；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥．

【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑；D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化物；【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發生丁達爾現象，故B錯誤；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅和氫氟酸反應是二氧化硅的特殊性質，兩性氧化物是指和酸堿都反應的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了物質性質分析，酸性氧化物概念理解應用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式

。⑵裝置a中應放試劑為

，其作用為

；裝置c為何水平放置

；裝置d的名稱是

，它的作用是

。⑶該實驗的操作順序應為

（用序號表示）①加熱裝置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置c⑷圖中f裝置中應放置的試劑為

，其作用為

。參考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵濃H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞導管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液體

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷堿石灰

吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨工業生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____________(用小數表示，保留2位小數)。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。參考答案：（1）1：1

（2）0.72

（3）6略18.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最?。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：化合物甲乙丙各元素原子個數比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：（1）乙的電子式：____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為_____mol。(2)D的離子結構示意圖___________________，己的空間構型______________________。(3)8g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________________。(4)F的單質與甲反應的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)H2O2電子式略

1(2)

正四面體

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

略19.如圖是碳的正常循環，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．（1）有關碳循環的說法中正確的是a．光合作用是光能轉化成化學能b．化石燃料是可再生的c．循環過程有氧化還原反應d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發生反應：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應的△H0，（選填：＞、＜、=）．（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1則反應：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=

kJ?mol﹣1．你認為該方法需要解決的技術問題有：a．開發高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化．c．二氧化碳及水資源的來源供應（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見下表．（t1＜t2＜t3）溫度（℃）氣體總濃度（mol/L）時間（min）1525350000t19×10﹣32.7×10﹣28.1×10﹣2t23×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2t33×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2氨基甲酸銨分解反應是

反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：

．（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為：

．參考答案：（1）ac；（2）＞；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4×10﹣6；（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【考點】碳族元素簡介．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）a．光合作用是光能轉化成化學能；b．化石燃料是不可再生的c．化石燃料轉化為二氧化碳的循環過程是氧化還原反應；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應能自發進行；（3）根據蓋斯定律，結合已知熱化學方程式，計算求解；根據所以發生反應需要的條件判斷；（4）根據表中溫度對生產氣體的濃度的影響分析；根據表中數據求出反應NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常數，表中數據求出反應NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×=1×10﹣2mol/L；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應式為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【解答】解：（1）a．光合作用是光