課題原子結構課時2課型新授課主備人授課人授課班級授課時間2023.教學目標知識與技能：1．引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的含義，掌握構成原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。2.引導學生了解原子核外電子的排布規律，使他們能畫出1～18號元素的原子結構示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。過程與方法通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。情感態度與價值觀1.通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識,了解微觀世界的物質性,從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體。2.通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養他們的科學態度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學與技術----放射性同位素與醫療”,引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導他們關注與化學有關的熱點問題,形成可持續發展的思想。教學重點構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規律教學難點培養分析、處理數據的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學方法問題推進法、討論法教學過程第1課時【提問】化學變化中的最小微粒是什么?【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒。【引出課題】這一節就從探討原子的結構開始我們的學習。【點評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子結構的學習。【板書】第一節原子結構【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢?【學生思考、回答】【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗1.實驗示意圖2.現象：【觀察、思考】在教師引導下，學生思考下列問題：（1）絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？（2）為什么有少數粒子卻發生了較大的偏轉？（3）極少數的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？【討論】學生分組討論：根據粒子散射的實驗現象，學生提出自己的原子結構模型。并由代表發言。【歸納、小結】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。【點評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹,由學生提出自己的原子結構模型，使學生實現一種科學探究的體驗；了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程,培養他們的科學態度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規律：從實踐到認識，再實踐、再認識……是人類認識發展的必然規律。【質疑】我們已經知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內部結構又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態又是怎樣的呢?【板書】一.原子核核素原子核的構成，【媒體顯示】原子結構示意圖【學生閱讀】構成原子的微粒--------電子、質子和中子的基本數據：微粒電子質子中子質量(kg)×10－31×10－27×10－27相對質量電量(C)×10－19×10－190電荷-1+10【思考、討論并提問】請根據表中所列數據討論:1.在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系？為什么？2.原子的質量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么，原子的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什么關系?【教師引導學生小結】1、數量關系：核內質子數＝核外電子數2、電性關系：原子核電荷數＝核內質子數＝核外電子數陽離子核內質子數＞核外電子數陰離子核內質子數＜核外電子數3、質量關系：質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）【歸納小結】如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一個質量數為A、質子數為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為:質子Z個原子核質子Z個原子核中子（A-Z）個中子（A-Z）個核外電子原子eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X核外電子Z個Z個【遷移與應用】1.在科學研究中，人們常用eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含義。2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數。3.元素R的一個原子，質量數為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數。【回顧】元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。【質疑】同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結構的異同。【質疑】它們是不是同一種元素？【板書】2.核素核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。【遷移與應用】1．請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。2．請你描述元素、核素、同位素間的關系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關系：元素元素核素1…核素n核素1…核素n同位素同位素【拓展與提高】1．

下列各組物質中，互為同位素的是（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）eq\o(\s\up5(40),\s\do2(20))Ca和eq\o(\s\up5(42),\s\do2(20))Ca2．下列說法正確的是（A）同種元素的質子數必定相同（B）不同元素原子的質量數必定不同（C）原子核都是由質子和中子構成的（D）凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續期間保留的一種碳原子----碳-14（eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發現的遺物里碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容與網上資料：闡述eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用。【點評】通過上網搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激