2021-2022學年內蒙古自治區呼和浩特市電力中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁同周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數相差25B.氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維參考答案：D己的最高價氧化物對應水化物硫酸有強脫水性，所以己是硫，相應丙、丁、戊、庚分別是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，甲是鎂，相應乙是鈣。A.丙與戊的原子序數相差33-5=28，故A正確；B.非金屬性：庚>己>戊，所以氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊，故B錯誤；C.常溫下，鎂與水反應緩慢，故C錯誤。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光導纖維，故D錯誤。故選A。點睛：根據元素在元素周期表的位置判斷元素的一類問題，往往具有“題眼”。本題的題眼是“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”。依據題眼順藤摸瓜就可以完全解決問題。2.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎。近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于6參考答案：C解析：“硅酸銅鋇”能穩定存在說明其性質穩定。不易脫色，不易與酸、堿反應。“硅酸銅鋇”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6，用氧化物形式表示復雜的硅酸鹽的組成，具體方法為：①遵循各元素種類和原子個數比不變的原則，分別寫成氧化物的形式；②氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、最后為水的順序排列；③氧化物之間用圓點隔開，各氧化物前面的化學計量數均為整數。因此，A、B、D均正確。3.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略4.下述各項表達中正確的是A.Na2O2的電子式為Na︰O︰︰O︰Na

B.16S的結構示意圖為C.16O和18O核外電子排布方式不同

D.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7參考答案：D

略5.對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應過程中的能量關系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設計為原電池，則鋅作正極D.若將其設計為原電池，當有32．5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據能量守恒，則反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，鋅和硫酸反應為放熱反應，A正確；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯誤；若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，C錯誤；若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質的量為，根據反應方程式可知生成，但氣體所處狀態未知，不能確定氣體體積，D錯誤；正確選項A。6.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A略7.將質量分數為50%的硫酸和質量分數為10%%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數可能為

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．無法確定參考答案：C略8.下列物質能使濕潤的有色布條褪色的是()A．氯化鈣 B．氯化氫C．氯氣 D．氯化鈉參考答案：C解析：氯氣與濕潤的有色布條中的水反應生成次氯酸，從而使有色布條褪色。9.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，銅粉質量減少，溶液變藍，同時有氣體產生。此鹽應是A.KCl B.KNO3 C.FeCl3 D.K2CO3參考答案：B【詳解】A.Cu、稀硫酸、KCl混合時不反應，故A錯誤；

B.Cu、稀硫酸、KNO3混合時發生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變藍色，且有氣體逸出，故B正確；C.Cu、稀硫酸、氯化鐵混合時，銅和氯化鐵發生氧化還原反應，生成氯化亞鐵和氯化銅，造成銅粉的質量減少，但沒有氣體，故C錯誤；D.Cu與稀硫酸不反應，加入K2CO3時與酸反應生成二氧化碳氣體，但Cu不溶解，故D錯誤。故選B。

10.關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.HCl電離產生H+和Cl﹣，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C.化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵D.不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵參考答案：C【詳解】A.HCl中只含共價鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質中的化學鍵，A錯誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用力所形成的化學鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯誤；C.化學變化的實質為化學鍵的斷裂和生成，則化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵，C正確；D.不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯誤。故答案選C。【點睛】正確理解“相互作用”含義需要注意以下幾個關鍵詞。一是相互作用的微粒，除了原子外，還包括原子團以及它們得失電子而形成離子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相鄰”與“強烈”，二者是一致的，只有相鄰的原子間，相互作用才會“強烈”。不相鄰的原子或離子間同樣存在著相互作用，只不過因為相距較遠而弱得多，不叫化學鍵；三是“相互作用”的實質，原子或離子間存在著多種作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化學鍵實質上是相互吸引和相互排斥的平衡狀態。11.白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1參考答案：A解析1molP4中有6molP—P，反應中需要吸收6akJ熱量，5molO2中有5molO===O，反應中需要吸收5dkJ熱量，1molP4O10中有4molP===O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，則A項正確。12.能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）

A、氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫

B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C、氯氣能與水反應而硫不能

D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子參考答案：B 13.下列各組性質比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

參考答案：D略14.生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（

）A．只要在室內放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：（

）A．標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子數為8NAC．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NAD．常溫常壓下，16gO2和16gO3所含氧原子數都是NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應產生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：___________________。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（4）利用下圖裝置證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為______________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

產生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應產生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱，錯誤；③非金屬性越強氣態氫化物的穩定性越強，正確；④元素非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強可以說明非金屬性硫強于氯，正確；⑤項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強，正確；⑥項的非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產物中變價金屬的價態越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，正確；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中置換另一種非金屬單質，正確；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的，正確；綜上，正確的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現象為產生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一包白色粉末、其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3現做以下實驗：（1）、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成。（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試回答：（1）、根據以上實驗現象，判斷原白色粉末的組成成分是（寫名稱）

（2）寫出實驗步驟（1）和（3）中有關化學反應的化學方程式

；

；

。參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（Ca（NO3）2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；）18.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）配制過程中，下列情況會使濃度偏低的是

，偏高的是

(填序號)。①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中⑦在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液⑧將所配得的溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出參考答案：（12分）（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）③④⑦

①⑤⑥19.甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ（設反應室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態的是____（選填字母標號）a．CO的物質的量不在改變

b．容器內的壓強保持不變c．CH4的消耗速率與生成速率相等

d．容器內的密度保持不變(3)在容積為1L反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉化率為80%，則平衡前后的壓強之比為____(最簡整數比)。(4)氫氧燃料電池的反應原理示意圖如圖所示。該電池中電極b是_____（填“正極”或“負極”），其電極反應式為______。參考答案：(1)0.003

(2)d

(3)15:7

(4)正

O2+4e-+4H+=2H2O分析】(1)先計算V(CO)，然后根據方程式中CO、H2生成關系計算V(H2)；(2)根據可逆反應達到平衡時，任何物質的物質的量、物質的量濃度及物質的量分數等不變分析、判斷；(3)先計算平衡時各種氣體的物質的量，然后根據物質的量的比等于壓強比計算；(4)在燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，結合電解質溶液的酸堿性書寫反應方程