黑龍江省哈爾濱市人和中學2022年度高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的是①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：B2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略3.標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略4.某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質量分數。參考答案：48.0% 5.下列化學用語表達方式錯誤的是A、甲烷的電子式

B、氟化鈉的電子式C、硫離子的結構示意圖

D、氧－18原子參考答案：C略6.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強于溴的，則溴單質與水的反應不如氯單質與水的反應劇烈，D錯誤。答案選D。7.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B.

a為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變

D.電解過程中，d電極質量增加參考答案：D略8.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關說法中錯誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩定性強于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對分子質量比CH4大，所以密度應比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩定性不如甲烷，故D錯誤。答案選D。【點睛】掌握烷烴的結構和性質特點是解答的關鍵，注意元素周期律和烷烴知識的遷移靈活應用。

9.下列實驗現象的描述錯誤的是(

)。

A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色

B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成參考答案：A略10.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略11.可逆反應達到平衡的重要特征是：A．反應停止了

B．正、逆反應的速度均為零C．正、逆反應都還在繼續進行 D．正、逆反應的速率相等參考答案：D12.設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略13.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（

）

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略14.苯的結構式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C15.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發生反應的物質是()A．Ag

B．Zn(OH)2C．Ag2O

D．Zn參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

84消毒液【有效成分】NaClO【規格】1000mL【質量分數】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為

mol·L﹣1（小數點后保留一位）．（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質量為

g（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：

．A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處G．用天平稱量該物質（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．A．定容時仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．E．轉移溶液時未洗滌燒杯參考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：I.

寫出下列物質的化學式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

寫出下列反應的化學方程式反應①___________________________________________________________反應②___________________________________________________________參考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑18.寫出下列離子反應對應的化學方程式（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+

（2）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

參考答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考點：化學方程式的書寫．.分析：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+為鐵和非氧化性的強酸反應；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O為可溶性的碳酸鹽與強酸反應．解答：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+為鐵和非氧化性的強酸反應，對應化學方程式如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O為可溶性的碳酸鹽與強酸反應，對應化學方程式如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．點評：本題考查了考查學生根據離子反應書寫化學方程式的能力，掌握物質性質和化學方程式的書寫方法是解答關鍵，題目難度不大．19.（4分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請填寫下列空白：【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的反應類型為

；

（2）該反應的化學方程式為