黑龍江省伊春市宜春上湖中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.—定溫度下，對于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列說法中正確的是()A.稀釋溶液會使Kw增大

B.通入CO2氣體，平衡向逆反應方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，平衡逆向移動，溶液pH增大參考答案：D略2.下列有關化學用語表示正確的是A.中子數為18的硫原子：S

B.S2-的結構示意圖：C.過氧化氫的電子式：H＋H＋

D.葡萄糖的結構簡式：C6H12O6參考答案：A中子數為18的硫原子質量數為34，故A正確；S2-的結構示意圖：，故B錯誤；過氧化氫是共價化合物，電子式，故C錯誤；葡萄糖的結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D錯誤。3.用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區別SO2和CO2參考答案：C略4.現有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無反應，X加入Z中有氣體產生，W加入X中有沉淀產生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略5.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略6.室溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－參考答案：C【分析】pH=13，溶液呈堿性，與OH-反應的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題。【詳解】A．NH4+與OH-不能共存，選項A錯誤；B．OH-不能與HCO3-、Al3+共存，選項B錯誤；C．四種離子無色，在堿性條件下不發生任何反應，可大量共存，選項C正確；D．含有Cu2+的溶液呈藍色，與題目無色要求不符，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和綜合應用化學知識的能力的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大。7.下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應B．玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種類不同參考答案：D略8.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）①低熔點

②水溶液不能導電

③融融狀態能導電

④晶體能導電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：答案：B9.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略10.現有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①參考答案：A略11.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是A．分解反應B．化合反應

C．置換反應D．復分解反應參考答案：C略12.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略13.電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A．a極與電源的負極相連B．產物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．a電極反應式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯誤；故選BC．14.下列有關說法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環境污染和節約化石能源參考答案：D15.Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池,該電池正極的電極反應式為:===有關該電池的下列說法正確的是(

)A.LiAl在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價是+1價B.充電時,陰極發生的電極反應式為:==C.放電時,負極的電極反應式:==D.該電池的電池反應式為:2Li+FeS===參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集干燥純凈氯氣，裝置如下：

（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________。（2）上述反應中，還原劑是____________，若是1mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是____________mol。(3).C中所盛試劑是——————；D中所盛試劑是———————————（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）____________A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉濃溶液

C.濃硫酸

D.亞硫酸鈉溶液

(5)若選用溶液吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：——————————。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]科學家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt(HPxSC)Cl3，請回答下列問題：(1)基態磷原子價電子排布圖為__________________。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。A.s區

B.p區

C.d區

D.ds區

E.f區(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學式),其原因為_________。(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為__________________。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號)。a.離子鍵

b.配位鍵

c.金屬鍵

d.非極性鍵

e.氫鍵(6)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。參考答案：(1)

(2)C

(3)S<P<Cl

(4)H2O

H2O分子間形成氫鍵

(5)①sp2

②bd

(6)面心立方(最)密堆積

4

12解析：（1）磷元素為15號元素，最外層為5個電子，故價電子排布圖為。（2）鐵的價電子排布為3d64s2，位于d區，故鉑也位于D區。（3）根據元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于半充滿狀態，故按照S<P<Cl的順序第一電離能增加。（4）同族的相鄰元素氫化物沸點最高的是H2O，因為H2O中可以形成分子間氫鍵，造成H2O的沸點最高。（5）①通過結構可知吡啶中的N的與兩個C以σ鍵相連同時還有一個大π鍵，剩余一對孤電子對，所以N原子是sp2雜化。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中，中心離子是鉑(Ⅱ)，配體是氯和吡啶，所以有配位鍵和非極性鍵，故選bd。（6）由圖像可知，為面心立方(最)密堆積，每個面心各有一個原子，八個頂點各有一個，6×1/2+8×1/8=4，所以一個晶胞有4個鉑原子，密置型堆積配位數為12。18.異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環狀化合物的反應，最簡單的反應是。完成下列填空：（1）Diels-Alder反應屬于

反應（填反應類型）：A的結構簡式為

。（2）寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱

，寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件。（3）B與Cl2的1,2—加成產物消去HCl得到2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結構簡式。（4）寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標產物）參考答案：（1）加成反應，；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴

鐵（或溴化鐵）作催化劑；

（3）

（4）

試題分析：（1）根據題給信息：乙烯與1,3-丁二烯反應得到環己烯知Diels-Alder反應的機理是不飽和鍵斷裂，然后在不飽和鍵兩端的碳原子上直接連接其他原子，屬于加成反應；結合的結構和分子式（C9H12）可知B為1,3-丁二烯，A的結構簡式為：。（2）與（分子式為：C9H12）互為同分異構體且屬于芳香烴的同分異構體有8種（一取代產物2種，取代基分別為：丙基、異丙基；二取代產物有3種，取代基為甲基、乙基，有鄰、間、對三種；三取代產物有3種，取代基為三個甲基，分連、偏、均三種情況），結合限定條件，知滿足條件的該物質是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）經加成、消去反應得到2-氯代二烯烴（CH2=CCl-CH=CH2）與丙烯酸的聚合反應類似乙烯生成聚乙烯的加聚反應，因此可得聚合物的結構簡式。（4）結合苯甲醛的碳骨架結構可知合成苯甲醛的原料為甲苯（甲苯恰好是與的屬于芳香烴的同分異構體的同系物），甲苯在光照下可與氯氣發生甲基上的取代反應，生成氯代烴在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可與氧氣發生催化氧化得到苯甲醛，合成路線見答案。19.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子