試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第一章化學反應的熱效應單元訓練卷一、單選題1．下列有關能量轉化的說法中正確的是A．Na與H2O的反應屬于吸熱反應B．“H—Cl→H＋Cl”過程中放出熱量C．干冰升華過程放出熱量D．反應“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示2．下列說法不正確的是A．反應的能量變化與反應過程無關B．有的化學反應沒有能量變化C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化3．環己烷有多種不同構象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下船式最穩定B．扭船式結構轉化成椅式結構釋放能量C．

D．的燃燒熱小于4．有關鍵能數據如表，SiO2晶體部分微觀結構如下圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則表中x的值為化學鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11655．根據圖中的各物質間的能量循環圖，下列說法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H86．下列說法正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩定C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D．已知反應CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應物總能量低于生成物總能量7．下列有關反應熱的說法正確的是A．25℃、時，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式為

D．已知：

，

，則8．已知：①

②

；③

；則反應的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol9．環己烷有多種不同構象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下扭船式環己烷最穩定B．(椅式)的燃燒熱大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．環己烷的扭船式結構一定條件下可自發轉化成椅式結構10．、下，①②下列說法不正確的是A．液態水變為水蒸氣破壞的是分子間作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，水中含共用電子對總數約為D．、下，11．化學反應的能量變化如圖所示，可求得C-H鍵的鍵能為A． B． C． D．19712．已知：

；H-H和H-O鍵的鍵能分別為436和463則的為A． B． C． D．13．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩定14．合成氨反應為

，下列有關說法錯誤的是A．該反應的B．反應的(E表示鍵能)C．反應中每消耗轉移電子數目約等于D．與充分反應放出的熱量為二、填空題15．已知紅磷和Cl2發生反應生成PCl3或PCl5，反應過程中的能量變化如圖所示(圖中△H表示生成1mol產物的數據)。(1)P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式為______。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式為______。(3)白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷是______(“放”或“吸”)熱反應，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的反應熱為△H3，則△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5，其原因是______。16．化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體氧化和水汽化的熱化學方程式分別為：①，②。則“可燃冰”(分子式為)釋放的甲烷氣體完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量為_______。(2)的氣態高能燃料乙硼烷()在氧氣中氧化生成固態三氧化二硼和液態水時放出熱量，其熱化學方程式為_______。(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷()。常溫常壓條件下，丁烷完全氧化生成氣體和液態水時放出熱量，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學方程式為_______。(4)下列制氫氣方法中最節能的是_______(填序號)。A．電解水制氫氣：B．高溫使水分解制氫氣：C．太陽光催化分解水制氫氣：D．天然氣制氫氣：(5)已知：2Al(s)+3∕2O2(g)=Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式_______。17．回答下列小題(1)在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意如圖：①第一步反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是___________。(2)有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol-1，O=O鍵能為498kJ·mol-1，計算H—H鍵能為___________kJ·mol-1.(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3=___________kJ·mol-1.18．請根據所學知識回答下列問題：(1)同溫同壓下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在點燃和光照條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“<”“=”或“無法判斷”)。(2)已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H1____△H2。①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2(3)如圖，將X分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態。①若X為金屬氧化物，現象如圖一所示，X可能是____(任填一種化學式)。②若如圖二所示，以下選項中與其能量變化相同的是____。A．木炭還原CuO的反應

B．鋁熱反應C．BaCO3的分解反應(4)已知拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是akJ、bkJ、ckJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為____。(5)工業上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H稱為CO催化變換反應，請回答下列問題。已知在25℃時：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ?mol-1則25℃時，CO催化變換反應的△H=_____。19．完成下列問題(1)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。②如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖，回答下列問題。①該反應ΔH=_______(用含E1、E2式子表示)；②在反應體系中加入催化劑，E1_______(填“增大”、“減小”、“不變”)，ΔH_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。(3)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：①4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式為：_______。②25℃101kPa時，氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化為液態水，放出2.444kJ的熱量。請寫出氫氣和氧氣反應生成1mol液態水時的熱化方程式為：_______。(4)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①②寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：_______。三、計算題20．填空。(1)25℃、101KPa時，26gC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放出1299.6kJ的熱，寫出該反應的熱化學方程式_______。(2)研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。已知：①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H=_______kJ?mol-1。(3)已知拆開1mol下列氣態分子形成獨立的氣態原子時需要的能量數據如表。物質N2O2NO能量(kJ·mol-1)946498632則N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=_______kJ·mol-1。21．填空。(1)已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1，請寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式_______。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為_______，(用NA表示阿伏加德羅常數值)，放出的熱量為_______kJ。②若1molCH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質的量之比_______。22．回答下列問題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變為ΔH=_______。(2)已知下列熱化學方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問：①上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號)②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學方程式_______(3)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages88頁答案第=page1818頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【分析】由圖可知，生成物能量大于反應物能量，圖示表示的為吸熱反應；【詳解】A．Na與H2O的反應放出大量熱，屬于放熱反應，A不符合題意；B．“H—Cl―→H＋Cl”斷鍵吸收能量，B不符合題意；C．干冰升華過程吸收能量，反應為物理變化不是化學變化，C不符合題意；D．碳與水反應是吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，D符合題意。故選D。2．B【詳解】A．反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與反應過程無關，A項正確；B．所有的化學反應都伴隨著能量變化，B項不正確；C．化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成會放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，C項正確；D．化學反應中的能量變化有多種，但主要表現為熱量的變化，D項正確。故選B。3．B【詳解】A．能量越低，物質越穩定，相同條件下，椅式最穩定，A錯誤；B．扭船式結構的能量高于椅式結構，扭船式結構轉化成椅式結構釋放能量，B正確；C．圖像可知，，C錯誤；D．能量較低，燃燒放出的熱量小，但是為負值，所以的燃燒熱大于，D錯誤；故選B。4．B【分析】依據反應燴變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計算。【詳解】已知；△H=-989.2，1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O鍵，1molO2中含有1molO=O鍵，則根據反應熱與鍵能關系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；故答案為：B。5．A【分析】根據蓋斯定律，反應熱與反應過程無關，則?H1=?H2+?H3+?H4+?H8或?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8；【詳解】A．由圖可知Cl(g)→Cl-(g)放熱，即?H6<0，固態鈉氣化吸熱，即?H2>0，則?H5+?H6+?H7+?H8<?H2，A正確；B．鈉原子失去電子放熱，即?H5<0，氯原子得到電子放熱，即?H6<0，鈉離子和氯離子結合生成NaCl(g)放出熱量，?H7<0，B錯誤；C．I的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所需能量較低，由于該過程放出熱量，數值越小?H越大，則I(g)?H6的大于Cl(g)的?H6，C錯誤；D．根據蓋斯定律，反應熱與反應過程無關，則?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8，D錯誤；故選：A。6．A【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；氣態水變為液態水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1，A正確；B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和，生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩定，B錯誤；C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量；與的稀溶液反應的中和熱也是，C錯誤；D．反應是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，25℃、時，S的燃燒熱是定值，故A錯誤；B．有的吸熱反應需要從外界獲得一定的能量才能發生，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式應該對應生成液態水，

，故C錯誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。8．C【詳解】由蓋斯定律可知，將得，則該反應的反應熱，綜上所述，答案為C。9．D【詳解】A．能量越低越穩定，由圖圖像可知椅式最穩定，A錯誤；B．四種結構中，椅式能量最低最穩定，故椅式環己烷充分燃燒釋放的熱量最少，B錯誤；C．(半椅式)(船式)

，反應放熱，C錯誤；D．扭船式結構轉化成椅式結構釋放能量，焓變小于0，根據△H-T△S<0反應自發進行，一定條件下可自發轉化，D正確；故選D。10．C【詳解】A．液態水變為水蒸氣是氣化，破壞的是分子間作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標準狀況下，水是液態，不適用氣體摩爾體積相關計算，C錯誤；D．根據蓋斯定律，可由①-②合并而成，其，D正確；故選C。11．A【詳解】根據圖示，C(s)鍵能為717kJ/mol、氫氣鍵能kJ/mol=432kJ/mol，C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ/mol，根據△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=-75kJ/mol，則C-H的鍵能=kJ/mol=414kJ/mol，故選：A。12．A【詳解】△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，設O=O鍵鍵能為xkJ，，，因此的△H為，故選A。13．C【詳解】A．碳完全燃燒生成，不完全燃燒生成，相同物質的量的碳，完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應，為負值，故a<b，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態水才能叫燃燒熱，B錯誤；C．中和熱是指稀的強酸和稀的強堿溶液反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反應時電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；D．P(白磷，s)=P(紅磷，s)放熱反應，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩定，D錯誤；故選C。14．D【詳解】A．該反應是氣體物質的量減少的反應，是熵減的反應，即ΔS＜0，故A正確；B．利用ΔH=反應物的鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B正確；C．根據反應方程式，氫元素的化合價由0價升高為+1價，即每消耗1mol氫氣轉移電子物質的量為1mol×2=2mol，數目約等于，故C正確；D．該反應為可逆反應，反應進行不完全，與充分反應放出的熱量小于，故D錯誤；故選D。15．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1##2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1(3)

放

<(4)兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解【詳解】（1）由圖中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ熱量，熱化學方方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1；（2）由圖中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ熱量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；（3）因為能量越低越穩定，白磷能自燃，紅磷不能自燃，相同質量的白磷能量高于紅磷，白磷轉變成紅磷是放熱反應，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應生成1molPCl5，放出熱量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成，答案：兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解。16．(1)1780.6kJ(2)(3)(4)C(5)【詳解】（1）把熱化學方程式①②按①-2②得：，可燃冰的摩爾質量是，320g可燃冰中含有甲烷2mol，完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量為1780.6kJ。（2）根據題干數據計得1mol乙硼烷發生該反應時放出2165kJ熱量，其熱化學方程式為。（3）丁烷的摩爾質量為，1mol丁烷發生該反應時放出熱量為2900kJ，則表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學方程式為。（4）高溫下制備均需要消耗大量的能源，而使用催化劑，可以降低反應的活化能，減小能耗，利用太陽光，則不需要消耗其他能源，因此C項的制備方法最節能。（5）鋁熱反應的化學方程式為，該反應的焓變為，因此該鋁熱反應的熱化學方程式為。17．(1)

放熱

ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)

NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(2)436(3)＋84.6【詳解】（1）由圖像上的信息可知，第一步反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應；第一步反應：，第二步反應：，根據蓋斯定律，兩個方程式相加得：（2）氫氣燃燒的化學方程式：，，，解得。（3）根據蓋斯定律，，。18．(1)=(2)>(3)

CaO或Na2O

C(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1(5)-41kJ?mol-1【詳解】（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，故答案為:=；（2）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應熱越小，故答案為:＞；（3）①由于U形管右側液面升高，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而增大，則加入的物質與水反應放熱或者生產氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質，故答案為:CaO或Na2O等；②圖二由于U形管右側液面降低，說明錐形瓶內氣壓由于加入物質而降低，則加入的物質與水反應吸熱，木炭還原CuO的反應、Al和Fe2O3的反應是放熱反應，CaCO3的分解反應都是吸熱反應，故答案為C；（4）在反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為:3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為:6bkJ=6bkJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為6b-c-3akJ，故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1；（5）已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-222kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-484kJ?mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H3=-394kJ?mol-1則25℃時，③-①-②，得到CO催化變換反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。19．(1)

環形玻璃攪拌器

偏大(2)

減小

不變(3)

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(2b-a)kJ/mol【詳解】（1）①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；②NaOH固體溶于水放熱，則改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將偏大，故答案為：偏大；（2）①?H=正反應活化能-逆反應活化能=，故答案為：；②催化劑能降低反應活化能，但不改變反應的焓變，則在反應體系中加入催化劑，E1減小，?H不變，故答案為：減小；不變；（3）①4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以1mol即32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則燃燒熱熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol；②已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，②H2O(g)=H2O(l)ΔH=(2.444×18)=43.992kJ/mol，根據蓋斯定律，氫氣和氧氣反應生成液態水的反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)可由反應①+②×2得到，此時ΔH=(-483.6)+2×43.992=-571.6kJ/mol，氫氣和氧氣反應生成1mol液態水時的熱化方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；（4）根據蓋斯定律：2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(2b-a)kJ/mol。20．(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1(2)-41.8(3)+180【詳解】（1）25℃、101KPa時，26gC2H2的物質的量為1mol，則2molC2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水放熱1299.6kJ×2=2599.2kJ，則該反應的熱化學方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1。答案為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ?mol-1；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H1=-196kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-113.0kJ?mol-1利用蓋斯定律，將(反應①-②)÷2得：反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=(-196kJ?mol-1+113.0kJ?mol-1)÷2=-41.8kJ?mol-1。答案為：-41.8；（3）依據表中各鍵能數據，N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：+180。21．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)

1.6NA