湖南省懷化市學校中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A.X是第二周期ⅥA族元素 B.X是第二周期ⅤA族元素C.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 D.X的最高正化合價為＋4參考答案：C【分析】某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學式不是H2X可知，X應為P，以此來解答。【詳解】某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學式不是H2X可知，X應為P，A．X為P，位于第三周期ⅤA族，選項A錯誤；B．X為P，位于第三周期ⅤA族，選項B錯誤；C．X的最高價含氧酸的化學式可表示為H3PO4，選項C正確；D．X的最高化合價為+5，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查位置結構性質關系應用，熟悉相對分子質量為98的酸是解答本題的關鍵，結合其氫化物的化合價來確定該元素，難度不大。2.將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是參考答案：D略3.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是（）A．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物B．⑤的三種核素的化學性質不相同C．⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大D．⑧、⑨兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸參考答案：A考點：元素周期表的結構及其應用．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價氧化物對應的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應生成離子化合物硝酸銨；B、決定化學性質應是最外層電子數，最外層電子數相同，化學性質相同；C、電子層結構相同核電荷數越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；D、氫硫酸是二元弱酸．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價氧化物對應的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應生成離子化合物硝酸銨，故A正確；B、決定化學性質應是最外層電子數，最外層電子數相同，化學性質相同，所以氧的三種核素化學性質相同，故B錯誤；C、電子層結構相同核電荷數越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故C錯誤；D、氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強酸，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期表及應用，側重元素的位置及性質的考查，注意D選項中的硫化氫是弱酸．4.在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略5.在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用以鑒別的一種試劑是（）A．氫氧化鈉溶液

B．酚酞試液

C．硝酸銀溶液

D．氯化鋇溶液參考答案：C略6.下列關于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小

B、高氯酸的酸性比硫酸強C、與氫氣化合時，Cl2比S容易

D、H2S比HCl易分解參考答案：A7.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價

B．五種元素中，元素e的性質最穩定

C．元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e參考答案：D略8.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）

A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

參考答案：D略9.在下列物質中，不能與發生化學反應的是（）①濃H2SO4和濃HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④參考答案：C解：①含苯環，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應，苯環上的H被硝基取代，故不選；

②含﹣COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發生酯化反應，故不選；③與CH3CH2CH2CH3不反應，故選；④含﹣OH、﹣COOH，均與Na反應，故不選；

⑤含﹣OH，與CH3COOH（酸催化）發生酯化反應，故不選；故選C．10.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．1molD2O分子所含的中子數為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NAD．1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數為2NA參考答案：B11.向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積可能為A．30mL

B．60mL

C．90mL

D．140mL

參考答案：BD略12.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4參考答案：B略13.元素性質呈現周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略14.下列有關化學用語使用正確的是A．NH3分子的結構式：

B．CH4分子的比例模型

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．硫原子的原子結構示意圖：

參考答案：C略15.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質的質量的單位

B．碳的摩爾質量為12gC．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1

D．物質的摩爾質量數值上等于其式量參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應式：______________________。②石墨為________極，電極反應式：_____________________。③電池總反應式：_____________________________________。(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發生鈍化，Zn在濃硝酸中發生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質溶液

解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規律可知，Al是負極，石墨是正極。化學反應是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。(1)上述裝置中有一處錯誤，請指出是__

__處(用字母表示)。(2)B裝置的作用是__

__，C裝置中需要加入__

_。(3)寫出A中發生反應的離子方程式__

__，寫出D中發生反應的化學方程式__

_。(4)如果A中產生氯氣3.36L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為

。參考答案：(1)__B__(2)__除去氯氣中的氯化氫__

__濃硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B裝置是除去氯氣中雜質氣體氯化氫，裝置中導管短進長出，洗氣裝置除雜質要遵循長進短出，所以B裝置錯誤。(2)濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇裝有飽和食鹽水的裝置B除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性．可以用裝有濃硫酸的裝置C除去氯氣中的水蒸氣。(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36L(標準狀況)氯氣的物質的量為＝0.15mol；依據方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，參加反應的氯化氫為4mol時，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則生成0.15mol氯氣時，有0.3mol氯化氫被氧化。18.I.三氯化鐵對銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會包溶你。(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，寫出電極反應式。正極反應：_________________________________________；負極反應：__________________________________________。II.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式__________。(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應的離子方程式：__________________。參考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)鎂片

2H++2e-=H2↑

(2)鋁片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)原電池的構成條件：自發的氧化還原反應，在原電池的負極上發生失電子的氧化反應，正極上是還原反應，據氧化還原反應確定電解質溶液；II.甲同學依據的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al顯兩性，與酸堿都能發生反應。(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，溶液中離子移動方向可根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析；(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極。【詳解】I.(1)FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)原電池的構成條件：自發的氧化還原反應，據此確定電解質溶液，在原電池的正極上發生得到電子的還原反應，即Fe3＋+e-=Fe2＋；負極上發生失電子的氧化反應，該反應為Cu-2e-=Cu2+，電解質是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg與H2SO4發生反應，總反應方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg失去電子，發生氧化反應，作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，負極附近溶液中陽離子濃度大，所以溶液中帶負電荷的SO42-向負極鎂片移動；在正極上，溶液中的H+獲得電子，變為H2逸出，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；(2)在乙中，由于Mg不能與NaOH溶液發生反應，Al能夠發生反應，所以Al為負極，失去電子，發生氧化反應，Mg為正極，正極上發生還原反應，總反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】本題考查了氧化還原反應在原電池設計上的應用的知識。一般情況下活動性強的為原電池的負極，活動性弱的