湖北省宜昌市當陽腳東中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為提高農作物產量,改善農作物品質,有一種向溫室內定期施放CO2的方法:將工業廢稀硫酸按1∶4用水稀釋后,盛放在塑料桶內懸掛于1.2m的高處,每天向桶內加入適量的某物質。下列物質中最適宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末參考答案：C解析：選項A、B、C、D中的物質均與稀硫酸反應,反應最快最徹底的是NH4HCO3粉末。2.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是

A．用過濾器過濾

B．用分液漏斗分液

C．加入足量濃溴水后再過濾

D．加入適量NaOH溶液，反應后再分液參考答案：D3.能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：C略4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH固體

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固體

D.CH3COONa固體參考答案：CD5.一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（

）①混合氣體的密度

②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量

④B物質的量濃度A．①和④

B．②和③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略6.參考答案：C略7.下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ參考答案：D8.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經測定此混合物中硫的質量分數為32%。則此混合物中氧的質量分數為A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.無法計算參考答案：C9.亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似，又稱“工業食鹽”，因此常出現因誤食工業食鹽而導致中毒的事件。化學上有許多方法可以用于檢驗某晶體是不是亞硝酸鈉，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微熱，看能否產生紅棕色氣體

②加入酸化的碘化鉀淀粉溶液，看溶液是否變藍③加入酸化的氯化亞鐵溶液，看溶液是否變成棕黃色

④加入酸性高錳酸鉀溶液，看能否褪色⑤加入硝酸銀溶液，看能否產生白色沉淀A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤參考答案：A10.一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（

）A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，平衡正移C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變參考答案：D略11.下列食品添加劑與其說明錯誤的是A．食醋——酸味劑

B．亞硝酸鈉——咸味劑C．碳酸氫鈉——疏松劑

D．苯甲酸——防腐劑參考答案：B略12.外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是（

）A．四周期ⅦB族

B．五周期ⅢB族

C．六周期ⅦB族

D．六周期ⅢB族參考答案：D略13.下面元素周期表中全部是金屬元素的區域為()A．只有s區

B．只有d區

C．s區、d區和ds區

D．d區和ds區參考答案：D略14.人體中含有最多的金屬元素是

A、鐵

B、鉀

C、鈣

D、鈉參考答案：C略15.合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為

。②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是

。（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃的餾分；b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有

種不同化學環境的氫原子。參考答案：（1）①緩慢滴加（1分）

②環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水層的密度，有利于分層（2分）

（3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列異構屬于何種異構（官能團異構；碳鏈異構；官能團位置異構）①1﹣丙醇和2﹣丙醇

；②CH3COOH和HCOOCH3

；③CH3CH2CHO和CH3COCH3

；④（CH3）3CH和CH3CH2CH2CH3

；⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3

．參考答案：官能團位置異構；官能團異構；官能團異構；碳鏈異構；官能團位置異構．考點：辨識簡單有機化合物的同分異構體分析：①碳鏈異構：相同碳原子，形成不同的骨架；②位置異構還是同樣的官能團（不過連的位置不同）；③組成相同而分子中的各種原子結合方式或順序不同，因此有不同的官能團，這些化合物叫官能團異構，據此解答即可．解答：解：（1）①1﹣丙醇和2﹣丙醇含同樣的官能團（不過連的位置不同）故屬于官能團位置異構；②CH3COOH和HCOOCH3含有的官能團不同，屬于官能團異構；③CH3CH2CHO和CH3COCH3含有的官能團不同，屬于官能團異構；④（CH3）3CH和CH3CH2CH2CH3碳架結構不同，屬于碳鏈異構；⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3含同樣的官能團（不過連的位置不同）故屬于官能團位置異構；故答案為：官能團位置異構；官能團異構；官能團異構；碳鏈異構；官能團位置異構．點評：本題主要考查了有機物結構以及同分異構體的不同類型，熟練掌握各種異構關系是解決本題的關鍵，難度不大．18.（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14KW1×10－12試回答以下問題：（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是

。（2）25℃下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1L與pH＝1的稀鹽酸V2L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝__________。（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”]。參考答案：（9分）(1)（4分）>（1分）

因為水的電離是吸熱反應，溫度升高（1分），水的電離程度增大（1分），離子積也增大（1分）(2)（5分）9:11（1分）

(3)堿性（1分）

>（1分）（4）酸性（1分）

＜（1分）略19.（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁．B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

．Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應，原電池放電時，陰離子向負極移動；Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發生還原反應．解答：解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵是活潑金屬，電解