湖北省孝感市寰城高級中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.組成為C10H14的芳香烴，其苯環上有兩個取代基時的同分異構體數目為()

A．6種

B．9種

C．12種

D．15種參考答案：B略2.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是

(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略3.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是碳碳雙鍵參考答案：B略4.一定溫度下，某NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6mol·L-1，下列說法正確的是A．該NaCl溶液顯酸性

B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7

D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12參考答案：D略5.按下列實驗步驟，能達到目的的是

參考答案：B6.現有兩個熱化學反應方程式：下列說法不正確的是

A．①②都屬于加成反應

B．在通常條件下，①②都能自發進行

C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環中含有的并不是碳碳雙鍵

D．①②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略7.對放熱反應：A＋B===C＋D，以下說法一定正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示物質A、B、C、D所具有的能量）A．EA>EB

B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED

D．EA＋EB<EC＋ED參考答案：C略8.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

D．NH、Fe3＋、Ba2＋、Cl－參考答案：C略9.下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是()

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2

參考答案：A用活潑電極或惰性電極電解相同的溶液時現象可能不同。通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發生還原反應析出了金屬單質，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。選項C中x極為正極，故C不正確。A中電解質溶液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b板上由于OH－離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽極b板上因Cl－離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。10.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol參考答案：B考點：熱化學方程式．

專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；B、根據熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數的含義來分析；C、根據甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；D、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．解答：解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數值與化學計量數不成正比，故C錯誤；D、反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點11.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D12.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①C(金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1②據此判斷，下列說法正確的是(

)A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略13.已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H＝―483.6kJ/mol現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是A．1︰1

B．1︰2C．2︰3

D．3︰2參考答案：A14.發展“綠色食品”是提高人類生存質量、維護健康水平的重要措施，綠色食品指的是(

)A.富含葉綠素的食品

B.綠色的新鮮蔬菜C.安全、無污染、無公害的營養食品

D.經濟附加值高的營養食品參考答案：C略15.已知阿伏加德羅常數近似為6.02×1023mol-1。下列敘述正確的是A．15g甲基（CH3—）中含有電子的數目為9×6.02×1023B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3×6.02×1023C．標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數目為5×6.02×1023D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6×6.02×1023參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是將

，發生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據的試驗現象是裝置

（6）試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色；（6）acd．考點：硝酸的化學性質；性質實驗方案的設計專題：實驗題．分析：（1）根據裝置特點和實驗目的判斷；（2）根據空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據一氧化氮的性質判斷裝置⑤的操作；（3）根據銅和濃硝酸的性質結合實驗現象判斷產物，從而確定反應方程式；（4）根據二氧化氮的性質且能轉化為一氧化氮選擇試劑；根據實驗現象結合二氧化氮的性質書寫反應方程式；（5）根據對比實驗③、④的實驗現象判斷；（6）根據是否改變溶液中硝酸銅的質量分數或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．點評：本題主要考查HNO3的性質、屬物質驗證性實驗設計，利用對比的方法判斷硝酸的性質．物質驗證性實驗方案的設計如下：結合已知的物質具有的性質，選擇合適的試劑，設計具體實驗方案驗證物質是否具有該性質．對有毒氣體要設計尾氣處理裝置，防止污染環境．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物的結構簡式為CH2==CH—CHO，該有機物的官能團是（寫名稱）_____________。1mol該有機物最多能與_____________molH2發生加成反應。該有機物與銀氨溶液發生反應的化學方程式為____________________________________，清洗做過該實驗的試管可選用的試劑為_____________。參考答案：烯鍵、醛基

2

CH2==CH—CHO+2Ag（NH3）2OHCH2==CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O稀HNO318.（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇①互為同位素的是

；②互為同系物的是

；③互為同素異形體的是

；④互為同分異構體的是

；⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是

（2）請寫出下列反應的化學方程式：①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸縮聚形成多肽：

③淀粉水解：

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：

．參考答案：（1）①D；②A；③B；④C；⑤E；（2）①；②nNH2CH（CH3）COOHNH2﹣[﹣CH（CH3）CO﹣]n﹣OH+（n﹣1）H2O；③（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；④CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．解：（1）A．CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）結構相似、分子組成相差15個“CH2”原子團，故互為同系物；B．12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質，故互為同素異形體；C．和分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；D、35Cl和37Cl質子數相同，中子數不同，故互為同位素；E、乙醇和乙二醇都屬于醇類，①互為同位素的是35Cl和37Cl