浙江省麗水市蓮都區大港頭學校2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、II中正反應速率相同B．容器I、III中反應的平衡常數相同C．容器I中CO的物質的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1參考答案：CD2.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C3.下表的一些物質或概念間的從屬關系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略4.化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中，不正確的是：A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節能減排的要求B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕D．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因參考答案：D略5.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

（

）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：答案：A6.下列變化能用同一性質解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個

B．2個

C．3個

D．5個參考答案：B考點：濃硫酸的性質；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，但原理不同，故錯誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現漂白性、使溴水褪色體現還原性，故錯誤；④氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現酸性、后者濃硫酸體現氧化性，故錯誤；⑤濃硫酸具有強氧化性，能和C、Fe發生氧化還原反應，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現脫水性、后者氫氟酸體現酸性，所以反應原理不同，故錯誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點評：本題考查了物質間的反應，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯點．7.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數為NA參考答案：答案：AC8.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B.

硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.

產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略9.美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核參考答案：D略10.從下列事實所列出的相應結論合理的是（

）

A．SO2的水溶液可以導電說明是SO2電解質

B．常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應說明N的非金屬性大于P

C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH4＋

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－或HCO3－參考答案：C略11.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A第一份和第三份都是8molAl失去24mol的電子提供給正一價的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。12.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．蛋白質和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B13.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應．則氧化劑KMnO4的還原產物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn參考答案：C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反應后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合價升高1價，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，設被還原后Mn元素的化合價為+x，則0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，

14.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（

）A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.日本大地震引發的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是

(

)A．每個原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅在強熱下會發生分解反應：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。實驗步驟：①稱量反應前D管的質量。②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。回答下列問題：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應的平衡常數表達式為K＝

▲

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是

▲

，而溫度明顯升高的主要原因是

▲

；B管中發生的有關離子方程式是

▲

。(3)步驟③中通一段時間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是

▲

。(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO4的質量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無水CuSO4的質量為

▲

（用m表示）。②如果不能，則原因是

▲

。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是

▲

。參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應進行10min,溶液的pH由7變為12。①N2的電子式為。

②上述反應離子方程式為___________________________________________________,其平均反應速率v(NO3-)為mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產物NO2-,寫出3種促進NO2-水解的方法。

(2)電化學降解NO3-的原理如下圖所示。電源正極為______________(填“A”或“B”),陰極反應式為_____________________________________。

參考答案：（10分）(1)①

（1分）②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）③加酸,升高溫度,加水（3分）(2)A（1分）2NO3-+6H2O+10e-N2↑+12OH-（2分）略18.(1)

Na2CO3溶液顯

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）

。（2）將0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為

。（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，觀察二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺

。為進一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗(數據為三次取平均值）：實驗一試劑1試劑2溫度（℃）溶解后溫度（℃）0.5gNaHCO3固體10mL水

19.018.40.5gNa2CO3固體10mL水

19.025.5實驗二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應

試劑1

溫度（℃）試劑2

溫度（℃）恰好反應后溫度（℃）含0.5gNaHCO3固體的飽和溶液

19.06mL稀鹽酸

19.018.3含0.5gNa2CO3固體的飽和溶液

19.09mL稀鹽酸

19.022.1請回答：①通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）；A．NaHCO3的溶解過程表現為吸熱B．NaHCO3的飽和溶液與鹽