河南省駐馬店市東皇廟鄉得民學校2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點。185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是()A.物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同B.核外電子數分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同參考答案：C試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質量不同，A錯誤；B．核外電子數=質子數=72，B錯誤；C．中子數=質量數-質子數，質子數相同，中子數之差=質量數之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C。2.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C3.

現在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產物含量最高的是（

）A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯氣加成反應C．乙烯與氯化氫加成反應

D．乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應參考答案：C略4.下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3參考答案：B略5.實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是()

A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結晶,Ⅲ為蒸發結晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；

C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。6.下列關于有機物的說法中，錯誤的是（

）A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體B.甲烷和乙烷在光照的條件下都能發生取代反應C.乙烷和乙烯在一定條件下都能發生加成反應D.苯可做有機溶劑參考答案：C【詳解】A.乙烯結構簡式是CH2=CH2，分子中含有2個C原子，在常溫下是氣體，當它在一定條件下發生加聚反應后產生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常溫下呈固體，A正確；B.甲烷和乙烷都屬于烷烴，在光照的條件下能發生取代反應產生氯代烷烴，B正確；C.乙烷屬于烷烴，在光照時發生取代反應；而乙烯屬于烯烴，在一定條件下能發生加成反應，C錯誤；D.苯是由非極性分子構成的物質，在常溫下呈液態，能夠溶解許多有機物，因此可做有機溶劑，D正確；故合理選項是C。7.下列敘述正確的是A.IA族元素都是金屬元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C.焰色反應是一種復雜的化學變化D.堿金屬元素的化合物焰色反應均顯黃色參考答案：B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項A錯誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項B正確；C.焰色反應焰色反應只是高溫激發原子核內層電子至激發態，沒有生成新物質，是物理變化，選項C錯誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應不全是黃色，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，選項D錯誤；答案選B。8.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B9.

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物的熔、沸點：Y>ZD．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質參考答案：CD10.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是(

)A.質子數：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【詳解】A.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質子數：a＞b＞d＞c，故A錯誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵。11.足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，同溫同壓下產生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1參考答案：B略12.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是

參考答案：D略13.六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是

（

）元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵參考答案：D通過主要化合價判斷屬于哪一主族，或這確定物質，X主要化合價為＋2價，位于IIA族，Y主要化合價顯＋3價，位于IIIA族，Z主要化合價是＋6價和－2價，位于VIA族，因此氧元素高中階段沒有正價，即Z為S，L主要化合價是＋7價和－1價，位于VIIIA族，因為F為沒有正價，因此L為Cl，M的主要化合價為＋4價和－4價，位于IVA族，Q主要化合價為－2價，位于VIA族，即為O，然后根據半徑大小比較，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，因此X為Mg，Y為Al，M為C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質的量時，金屬鋁產生氫氣多，故錯誤；B、化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故錯誤；C、Z的氫化物是H2S，L的氫化物是HCl，Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩定性強于H2S，故錯誤；D、C原子最外層有4個電子，不易失去電子達到穩定結構，因此不易形成離子鍵，故正確。14.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A略15.在標準狀況下，100mL某氣體的質量為O.125g，則該氣體可能是

A．H2

B．02

C．C12

D．CO參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

氣體abcdCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)寫出制取Cl2的化學方程式________________________。寫出制取NO的化學方程式________________________。(2)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

。(3)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體

，理由是

。②氣體

，理由是

。③氣體

，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）下面幾組物質，請將合適組號填寫在下表中①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）。類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號

參考答案：

略18.已知有下列十種物質：①CH3CH2OH、②過氧化鈉、③熔融態KNO3、④SO3、⑤碘水、⑥CH3COOH、⑦小蘇打、⑧氨水、⑨Cl2、⑩硫酸亞鐵。(1)上面所列物質中，屬于電解質的是______填序號，下同)，屬于非電解質的是_____。(2)物質②的顏色是_____；物質⑦的化學式_____。(3)若要提取⑤中的碘，所用的萃取劑可以是_____。A．四氯化碳

B．酒精

C．淀粉溶液

D．苯(4)某同學取物質⑩配制溶液，觀察溶液顏色是_____色，向溶液中加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應的化學方程式：_____。參考答案：(1)②③⑥⑦⑩

①④

(2)淡黃色

NaHCO3

(3)AD

(4)淺綠色

FeSO4＋2NaOH═Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3【詳解】（1）在水溶液或熔融狀態能夠導電的化合物為電解質，電解質必須是化合物，符合要求的電解質的是：②過氧化鈉、③熔融態KNO3、⑥CH3COOH、⑦小蘇打、⑩硫酸亞鐵；在水溶液和熔融狀態不能夠導電的化合物為非電解質，非電解質也必須是化合物，符合要求的非電解質的是：①CH3CH2OH、④SO3。答案②③⑥⑦⑩；①④。(2)物質②為過氧化鈉，其顏色是淡黃色；物質⑦為小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學式NaHCO3。答案：淡黃色、NaHCO3。(3)⑤為碘水，若要提取碘水中的碘，所用的萃取劑可以是A四氯化碳、D苯。答案：AD。(4)某同學取物質⑩硫酸亞鐵配制溶液，溶液顏色是淺綠色，向溶液中加入NaOH溶液時，生成白色絮狀沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不穩定極易被氧化并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此反應的化學方程式FeSO4＋2NaOH═Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3；答案：FeSO4＋2NaOH═Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3【點睛】判斷電解質和非電解質的標準是：在水溶液或熔融狀態能夠導電的化合物為電解質，電解質必須是化合物；在水溶液和熔融狀態不能導電的化合物為非電解質，非電解質也必須是化合物。19.在實驗室中MnO2跟足量12.0mol·L-1濃鹽酸反應制得2.24L氯氣（標準狀況下）。（1）用雙線橋表示該反應電子的得失數目________________________________