河南省開封市中學分校2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用水能鑒別的一組物質是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略2.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是：物質分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法

B．結晶法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D3.最近科學家發現了氧元素的一種新的粒子04。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（

）A.它是氧元素的一種同位素

B.它是氧元素的一種同素異形體

C.它的摩爾質量為64g·mol-1

D.它具有很強的氧化性參考答案：A略4.已知C－C可以繞鍵軸旋轉，對結構簡式為

的烴，下列說法正確的是

（

）

A．該烴是苯的同系物

B．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面內

C．該烴的一氯代物最多有4種

D．該烴分子中至少有9個碳原子處于同一平面上參考答案：D略5.某固態非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

參考答案：C略7.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發生了氧化反應

D.Y在反應中表現出還原性參考答案：AA、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，故B錯誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發生還原反應，故C錯誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應中表現了氧化性，故D錯誤；故選A。8.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)()A.氣體反應物的總體積為0.448LB.有白煙產生C.生成物中含有0.01NA個分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯誤；B、氯化氫與氨氣反應生成白煙氯化銨，故B正確；C、產物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯誤。

9.下列元素中，最高正化合價數值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na參考答案：A考點：常見元素的化合價；原子結構與元素的性質．分析：元素的原子核外最外層電子數決定元素最高化合價，最外層電子數越多，化合價越大，根據最外層電子數判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O的最高化合價為+2價．解答：解：A．Cl的最外層電子數為7，最高化合價為+7價，B．O的最外層電子數為6，但最高化合價為+2價，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外層電子數為6，最高化合價為+2價；D．Na的最外層電子數為1，最高化合價為+1價；則化合價最高的為Cl，故選A．點評：本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數，根據最外層電子數判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價．10.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．全部

B．②③④

C．①③④

D．③④參考答案：A略11.某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．N2的結構式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結構示意圖為：參考答案：C13.下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大B.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發結晶時應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱參考答案：C【詳解】A.萃取劑的選擇與密度大小無關，故A錯誤；

B.分液時應避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項是正確的；

D.蒸發時，當有大量固體析出時，即停止加熱，防止溫度過高而導致溶質分解而變質，故D錯誤。所以C選項是正確的。14.下列有關化學用語表達不正確的是()A.甲烷的結構式：CH4

B.質子數為53，中子數為78的碘原子：IC.Na的原子結構示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結構式為，故A錯誤，B.質子數為53、中子數為78的碘原子是，131表示原子質量數，中子數=質量數-質子數=131-53=78，故B項正確;C.Na的原子核外有11個電子，結構示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。15.下列說法中正確的是A．原子軌道是指原子中電子運動的軌跡B．每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子C．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相反D．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質的遞變規律。甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質的化學式：A

、B

。根據實驗目的，燒杯B中發生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變為橙黃色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是操作

；現象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O（1）__________________________組兩種微?；橥凰?；（2）__________________________組兩種物質屬于同系物；（3）__________________________組兩物質互為同分異構體；（4）__________________________組兩種物質屬于同素異形體。參考答案：18.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應式：___________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極______________________，負極_________________________。（3）若A.B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負”），該電池的總反應為__________。參考答案：(1)負極

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根據原電池原理分析判斷電池的正負極，書寫電極反應式。【詳解】（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為

Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應式為2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應生成水，所以電池反應式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。

19.寫出下列物質間反應的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+C