河南省商丘市黃崗鄉中學2022高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.下列哪組是同系物？（

）那組是同分異構體A.CH3CH2CH2CH3

CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3

CH3CH(CH3)CH3參考答案：B,AC3.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

參考答案：B略4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（

）A.乙甲燒杯中放入鋅的質量比甲燒杯中放入鋅的質量大B.乙燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應的鋅不等D.反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略5.水的電離平衡為H2OH+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動參考答案：D略6.下列化學用語表達正確的是(

)

A.

氯化鈉的電子式：

B.

NH3的結構式：

C.

S2-的結構示意圖：

D.

乙烯的結構簡式：CH2CH2參考答案：B略7.下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6參考答案：B考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強堿、絕大多數的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價鍵形成的單質，故A錯誤；B、NaOH屬于強堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構成，屬于離子化合物，但不含共價鍵，故C錯誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價鍵形成的共價化合物，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子化合物、化學鍵等，難度不大，注意常見離子化合物及與共價化合物的區別．8.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A9.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數全部正確，你的判斷是A、甲操作有錯

B、乙操作有錯C、甲測得的數值一定比乙小

D、乙測得的值較準確參考答案：AD10.已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①反應物的質量分數一定增加

②生成物產量一定增加③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低⑤正反應速度一定大于逆反應速度

⑥一定使用催化劑A．②⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥參考答案：A略11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略12.下列說法正確的是()A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：C略13.在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數

B．P1＞P2，縱坐標指C的質量分數

C．P1＜P2，縱坐標指A的轉化率

D．P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量參考答案：B略14.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，則A為強酸，B為弱酸C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B) D．若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B參考答案：B15.下列變化中，屬于原電池反應的是（

）

A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層

D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點如下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液。經分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。請回答：（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_________________；（2）該反應中，若用CH3CH218OH與乙酸發生反應，則反應的化學方程式為

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）_______________________；反應結束后D中的現象是____________________________。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出_______________；再加入（此空從下列選項中選擇）______

___，目的是

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（16分）（1）增加一種反應物，有利于酯化反應正向進行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變為無色（或變淺）（4）乙醇

C（無水硫酸鈉）

除水

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為

。

在X極附近觀察到的實驗現象是

。

②Y電極上的電極反應式為

。檢驗該電

極反應產物的方法是

。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應式為

。

②Y電極的材料是

，電極反應式為

。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）參考答案：（1）①2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH－放出氣體，溶液變紅②2Cl––2e–==Cl2↑

把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）①純銅或精銅、Cu2++2e–

==Cu

②粗銅、Cu-2e–==Cu2+略18.按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式：

（1）

_______________________________；

（2）2-甲基-1,3-丁二烯的結構簡式為

____________________________________；（3）鍵線式表示的分子式

；名稱是

。參考答案：

略19.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當產生標況下11.2L氣體時，轉移電子數目為；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質量分數為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調節浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應iii）的化學方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：金屬冶煉的一般原理；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

分析：（1）①根據電子守恒求轉移電子數目；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質量即為析出的銅，電解質溶液增重bg，設參加反應的鋅和銅的質量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據電子守恒計算；（2）①根據影響速率的因素分析；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據反應Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應中氧元素化合價和銅元素化合價降低，只有硫元素的化合價從﹣2價升高到+4價，失去6個電子，所以當產生標況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時，轉移電子物質的量是0.5mol×6=3mol，其數目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質量即為析出的銅，電解質溶液增重bg，設參加反應的鋅和銅的質量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質量分數為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調節浸出液pH=3.5，此時Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從而除去鐵離子；故答案為：使Fe3+完全水