河南省商丘市閆集鄉第三中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略2.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液溴水

B．碳酸鈉溶液溴水C．酸性高錳酸鉀溶液溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C 3.設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價鍵數為6NA

C．標準狀況下，22．4L乙醇所含的分子數必定為NA

D．Na2O2與CO2反應時，若有lmolO2生成，則轉移的電子數為NA參考答案：B略4.早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法不正確的是A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：Na++e—＝NaB、蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C、若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1:2D、目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如下圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極參考答案：B略5.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是（

）A、飽和硫酸鎂溶液

B、飽和硫酸銨溶液

C、稀硫酸

D、稀氫氧化鈉溶液

參考答案：C略6.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略7.下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A.等體積等物質的量濃度NaF溶液與HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)

=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物質的量濃度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者參考答案：A8.如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗。對實驗現象的描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）

甲

乙選項甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象A20mLH2S10mLSO2生成黃色固體，活塞自動向內壓縮B1g薄Cu片10mL12mol/L濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液態）剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最終沉淀轉變為紅褐色參考答案：

B略9.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶質為Na2CO3

B．溶質為Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)參考答案：答案：BD10.根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化B．第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發生氧化還原反應；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤；C．由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤；D．第③組反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．11.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應的催化劑C．x>y

D．SO2發生了置換反應參考答案：A略12.在25℃時向VmLpH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10VmL時,溶液中物質的量恰好等于加入的的物質的量,則m+n的值為(

)

A.13

B.14C.15

D.不能確定參考答案：A13.某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是()A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒參考答案：B【名師點晴】明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，關于金屬腐蝕與防護需要注意以下幾點：犧牲陽極的陰極保護法：在被保護的鋼鐵設備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護了鋼鐵免受腐蝕；外加電流的陰極保護法：外加電流的陰極保護法是使被保護的鋼鐵設備作為陰極(接電源負極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，從而使鋼鐵表面產生電子積累，抑制鋼鐵設備失去電子，起到保護的作用。15.對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是

①含氧原子個數比為2：3

②含硫原子個數比為1：1③含硫元素質量比為5：4

④含氧元素質量比為5：6A．①②

B．①②③④

C．①②③

D．③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）儀器a的名稱是_________________。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為____________________________________。②裝置B中的溶液為_________________；燒杯中溶液的作用為_________________________。③E裝置發生反應的離子方程式為____________________________________。

（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現象為__________________________________________。②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為___________________________。③為提高實驗2的準確性，必須改進的裝置為___________________。（填裝置代號）參考答案：(13分)（1）分液漏斗(1分)（2）①MnO2+4HCl（濃）=Mn2++Cl2↑+H2O(2分)②飽和食鹽水(1分)

吸收多余的氯氣,防止污染空氣(1分)

③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質

，被還原的元素是

。（3）反應中1mol氧化劑得到

mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：□

＋□

。參考答案：8分）（1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）（2）FeSO4

N（各1分）（3）4（2分）（4）24FeSO4＋30HNO3（2分）略18.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：焙燒過程中發生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。回答下列問題：（1）焙燒前先進行粉碎的理由是

。（2）試劑A應選用

（填編號）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸加入試劑A的目的是

。（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有

。（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是

（寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是

（用離子方程式表示）。（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+

，加試劑A調節溶液pH=4時，c(Fe3+)為

。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）參考答案：略19.（15分）鐵的單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：(1)鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由

色變為

色，原因是（用離子方程式表示）