河南省周口市遲營職業技術中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元索A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半。下列敘述正確的是（

）A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.氫化物的穩定性：C>DD.簡單離子的半徑：B>C>>D>A參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數依次增大，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數之和為15，設B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯誤；C、同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性HCl>H2S，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。點睛：本題考查結構位置性質關系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關鍵。2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略3.下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數為6.02×1023B.常溫常壓下，32gO3中含有的分子數為2×6.02×1023C.1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數為2×6.02×1023D.2molCl2與足量NaOH完全反應，轉移電子數為2×6.02×1023參考答案：DA、標況下CCl4為液態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B、32gO3的物質的量=mol，則分子數為×6.02×1023，故B錯誤；C、沒有已知溶液的體積，無法計算鋁離子的物質的量，故C錯誤；D、Cl2與足量NaOH的反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反應1molCl2轉移1mol電子，故反應2molCl2轉移電子數為2×6.02×1023，故D正確，故選D。點睛：本題B、C選項為易錯點，B選項要注意，溫度與壓強只對氣體的體積有影響，與氣體的質量無關；C選項易被慣性思維誤導認為Al2(SO4)3的物質的量為1mol。4.下列反應中，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略5.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B考點：原子結構與元素的性質．分析：A、根據周期表中金屬性、非金屬性的變化規律來考慮；B、根據同周期元素化合價的變化規律來判斷；C、注意第一周期只有兩種元素；D、根據同族元素的性質的變化規律判斷．解答：解：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項錯誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數相等，B選項正確；C、H元素、Li元素形成離子后達到2電子結構和氦結構相同，不是8電子穩定結構，C選項錯誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，D選項錯誤．故選B．點評：此題考查了元素周期律知識．對此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結構和性質之間的關系，又要注意規律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數從1→2，而不是從1→8的變化；同周期化合價變化規律中，第2周期的F、O不符合；第一電離能變化規律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．6.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅膠B．水晶C．瑪瑙D．硅石參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】根據各物質的主要成分分析判斷，石英晶體是結晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，具有彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙，地球上天然存在的二氧化硅稱硅石．【解答】解：A、硅酸凝膠經干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有結晶和無定形兩大類，統稱硅石，故D不符合；故選A．7.下列實驗的現象、解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作及現象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯誤；B．焰色反應為元素的性質，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯誤；C．氨氣可使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，故D錯誤；

8.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

（

）A．32

B．60

C．28

D．4參考答案：C略9.實驗過程中，不會產生氣體的是（） A． B． C． D．參考答案：B【考點】氯氣的化學性質． 【分析】A中HClO分解生成氧氣，B中反應生成氯化鈉和溴單質，C中生成二氧化碳氣體，D中反應生成氫氣，以此來解答． 【解答】解：A中HClO不穩定，見光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應氯化鈉和溴單質，沒有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，D中稀硫酸與鎂粉反應生成氫氣， 故選：B； 【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 10.下列性質的遞變中，正確的是A.O、Na、S的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：B11.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量水反應中電子轉移了2NAB．只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質的量才是1molC．常溫常壓下，22．4LN2氣體的分子數小于NAD．20gD2O所含的中子數為9NA參考答案：C略12.下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵

（

）原子abcdefgM層電子數1234567A．b和g

B．a和c

C．d和g

D．d和f參考答案：A略13.下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使品紅溶液褪色

③能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤參考答案：D14.“環境問題”是當今全球共同關注的焦點，在哥本哈根氣候大會上中國發揮了重要的作用。下列對環境造成危害的一組首要污染物是

A．CO2、SO2、O2

B．CO2、N2、O2

C．SO2、NO2、可吸入顆粒物

D．NO2、N2、可吸入顆粒物參考答案：C略15.下表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期十二個月生產日期2009年6月15日

以下說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內水解而轉化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構體，也不是同系物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發，⑤冷卻結晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)__________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4參考答案：(1)Na>Al>O

（2分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

（2分）(3)或

（1分）(4)ab

（1分）18.計算(1)常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養液中，c(K+)＝0.7mol·L?1，c(Zn2+)＝0.1mol·L?1，c(Cl?)＝0.3mol·L?1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100mol·L?1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl?，則S2O32?將轉化成______。A．S2?

B．S

C．SO32?

D．SO42?②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉移0.6mole?，則被氧化的HCl的物質的量為______。參考答案：(1)A

(2)2.8g

(3)0.03mol

(4)D

0.6mol【詳解】（1）在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，二氧化硫的摩爾質量最大，二氧化硫的物質的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質的量是確定的，那么N的物質的量就是混合氣體物質的量的2倍，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；（3）由溶液呈電中性可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=（0.7mol·L?1+0.1mol·L?1×2-0.7mol·L?1+0.1mol·L?1×2-0.3mol·L?1）÷2=0.3mol·L?1，則硫酸根離子的物質的量為：0.3mol·L?1×0.1L=0.03mol，則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生硫酸鋇沉淀的物質的量為0.03mol，故答案為：